Natrijev acetat (lastnosti in uporaba)

Ta kemična snov je splošno znana po domačem imenu "vroč led". Pravzaprav je natrijev acetat (C2H3O2Na) umetni kristali tistih soli, ki so del ocetne kisline. Ta snov je v naravi široko razširjena. Je del mnogih rastlinske celice in živalskega izvora, tako da lahko natrijev acetat najdemo v številnih sadežih in jagodah. Prav tako nastaja pri bakterijski fermentaciji, kar vodi v pojavljanje v fermentiranih mlečnih izdelkih.

Kemijske lastnosti

Ne brez razloga se je natrijev acetat imenoval "vroč led", ker je v procesu eksotermne kristalizacije zelo vroč. Ta snov ima kristalno strukturo. Je skoraj brezbarven in ima blag vonj po ocetni kislini. Njegovi kristali imajo posebno značilnost: zelo slabo se raztopijo v etru in alkoholu, med interakcijo z vodo pa se zelo hitro spremenijo v raztopino natrijevega acetata. Tako se 76 g te snovi raztopi v 100 ml H ₂ O. Natrijev acetat ima nizko stopnjo toksičnosti in ni vnetljiv. Specifična toplota njenega taljenja je 264-289 k in temperatura razkroja: 324 ° C. Natrijev acetat, katerega trihidrat ima tališče 58 ° C, se pri segrevanju na 100 ° C v posodi, ki se nahaja v vreli vodi, raztopi v svoji kristalizacijski vodi (stopljeno). Tako se pretvori v rešitev. Ko se ohladi, je v tej snovi prisotna zasičenost te snovi. Takšna raztopina se izjemno ohladi na temperaturo 20-24 ° C brez oblikovanja njene trdne faze. Po kliku na kovino v posodi nastane kristalizacijski center. V procesu rasti povzroči, da se ta raztopina pretvori v trdno fazo natrijevega acetat trihidrata. Ta postopek spremlja znatno pridobivanje toplote (264-289 kJ / kg).

Možnosti za pridobivanje natrijevega acetata

To snov se lahko pridobi tako v industriji kot v laboratoriju in doma. V velikih količinah se natrijev acetat proizvaja s suho destilacijo nekaterih vrst lesa. V laboratorijih je ta snov pridobljena v procesu medsebojnega delovanja ocetne kisline s takimi natrijevimi spojinami, kot so karbonat, hidrokarbonat, hidroksid.

Kako narediti natrijev acetat doma

Tudi oseba, ki je daleč od globokih znanj s področja kemije, lahko to snov dobi sama. Za to potrebujete le dva elementa: soda bikarbone in ocetno kislino. Enačba kemijske reakcije pri kombiniranju teh izdelkov ima naslednjo obliko:

• NaHC03 + CH3COOH = CH3COONa + H2CO3.

Z drugimi besedami, pridobivanje acetata doma se imenuje "soda soda". Kot rezultat te kemijske reakcije dobimo nestabilno spojino, ki se takoj razgradi v vodo in ogljikov dioksid. Med izhlapevanjem nastale raztopine se tvori kristalni natrijev acetat. Praviloma se za pridobivanje sode in kisline uporabljajo v razmerjih: 84 g natrijevega bikarbonata s 750 g kisa (8%) ali 86 g ocetne esence (70%). V slednjem primeru izhlapevanje ni potrebno. Kot rezultat reakcije dobimo okoli 80 g natrijevega acetata.

Druga imena natrijev acetat

Za označevanje te snovi se najpogosteje uporabljajo naslednje sinonimi: natrijeva sol ocetne kisline, natrijev acetat, natrijev etanoat.

Uporaba natrijevega acetata kot aditiva za živila

Ta snov se uporablja v različnih industrijah. Tako se v živilski industriji uporablja kot konzervans pod oznako E262. Danes proizvodnja nekaterih živilskih proizvodov ni brez nje. Tako se natrijev acetat doda moki za zaščito pekarskih izdelkov pred tako imenovano "boleznijo krompirja", ki jo povzroča bakterija Bacillus mesentericus, ki tvori spore in je zelo pogosta v naravi. Pri proizvodnji čipov uporabite ta dodatek tudi za prijetno okus in aromo. E262 se dodaja tudi v konzervirane zelenjave, saj njegov učinek na izdelke zmehča zelo oster okus ocetne kisline. Mnogi ljudje so zelo previdni glede različnih vrst aditivov za živila. Dejansko je E262 zaradi svoje nizke toksičnosti odobren za uporabo v vseh evropskih državah. Ruska federacija tudi ni določila najvišjega dnevnega odmerka natrijevega acetata.

Uporaba v medicini

Prav tako ni redko uporabljati to snov za medicinske namene. Na voljo je kot del številnih zdravil. Torej ga lahko najdemo v številnih diuretičnih pripravkih. Natrijevi acetati se uporabljajo kot alkalizacijska sredstva pri matabolni acidozi in hiponatremiji.

Uporaba snovi v drugih industrijah

Poleg zgoraj navedenih aplikacij se natrijev acetat uporablja v tekstilni industriji in gradbeništvu. Ta snov se uporablja za nevtralizacijo že porabljenega žveplove kisline vstopajo v kanalizacijo. Natrijev acetat se uporablja kot fotorezist pri obdelavi tkanin anilinska barvila. Uporablja se tudi v procesu strojenja usnja s kromovimi solmi (jedkanje). Natrijev acetat med proizvodnjo sintetičnega kavčuka upočasni strjevanje kloroprena. Uporablja se kot antifrizni dodatek za vse vrste betona pri izdelavi monolitnih konstrukcij. Ta snov se uporablja pri proizvodnji tako imenovanih "kemičnih" grelcev in grelnikov. To je posledica njegove sposobnosti, da se segreje na dokaj visoke temperature. Natrijev acetat je glavna sestavina razširjene zmesi, imenovane "vroč led". Ta snov se uporablja tudi v proizvodnji anhidrida ocetne kisline, mila, acetil klorida, bakrovih acetatov, vinilacetata in drugih kemikalij. Uporablja se kot polikondenzacijski katalizator in komponenta kislih fiksirnih sredstev za fotografije. Uporablja se za proizvodnjo elektrolitov in puferskih raztopin pri galvanizaciji.

Negativne lastnosti snovi

Čeprav natrijev acetat in nizka toksičnost, njegova prekomerna uporaba še vedno lahko povzroči veliko škodo za zdravje ljudi. Torej, ni priporočljivo za ljudi, ki trpijo zaradi takšnih bolezni: arterijske hipertenzije, vegetativno-žilne distonije, dysbacteriosis. To bi moralo znatno omejiti uživanje izdelkov, ki vsebujejo E262, in tistih, ki imajo težave s črevesjem, sečilom, jetri, žolčnikom. Razlog za to je, da se natrijev acetat v črevesju pogosto pretvori v strupene nitrate, ki so rakotvorni. Zato zdravniki opozarjajo, da lahko prekomerno uživanje izdelkov, ki vsebujejo E262, povzroči nastanek malignih tumorjev, zastrupitev in alergijskih reakcij. Natrijevega acetata ni mogoče uporabiti pri proizvodnji otroških živilskih izdelkov, zato je prisotnost na embalaži označevanja E262 resen razlog, da jih ne kupimo.

Znaki zastrupitve natrijev acetat

To so: omotica, glavobol, bleda koža, akutna bolečina v trebuhu, neusklajenost, težave z dihanjem, krči, omedlevica.

Interakcija natrijevega acetata z drugimi snovmi

Kombinacija te kemikalije z mravljične kisline daje adukte. Zaradi kombinacije z dušikovim oksidom nastanejo natrijev nitrit in ocetni anhidrit. Snovi, kot so natrijev acetat + koncentrirana žveplova kislina, dajejo v spojino ocetno kislino.