Silicijev oksid (IV): lastnosti, priprava in uporaba

Uvod

Vaše stanovanje je obnovljeno in morate kupiti keramične ploščice. V trgovini, medtem ko ste dolgo razvrščali različne oblike in barve, ste našli pravega in na blagajni zagledali tisti del paketa s ploščico, kjer je bila napisana njena sestava. Skoraj vse sestavine so znane, a ena od njih vas je presenetila - silicijev oksid. Seveda boste želeli izvedeti več o njem. Danes bom poskušal zadovoljiti vaše zanimanje.

Opredelitev

Silicij ima spremenljivo valenco, zaradi česar sta v kemiji znani njegovi dve spojini s kisikom. Danes gledamo na višji silicijev dioksid, v katerem ima slednji valenca IV.

Ime

V različnih virih lahko imenujemo silicijev dioksid, silicijev dioksid ali silicijev dioksid.

Lastnosti

On je kislinski oksid, ki je inherentna trdota in moč. Če se segrejejo in vsebujejo alkalijski / bazični oksid, bodo medsebojno delovali. Ta silikonska spojina je steklena prvina, t.j. lahko povzroči superhlajeno talilno steklo. Tudi (v svoji čisti obliki) ne mine električni tok (je dielektrično). Silicijev oksid ima atomsko kristalno mrežo. Odporna je na kisline, vendar je izjema fluorovodikov in plinast vodikov fluorid. Reakcijski produkti s slednjimi so silicijev fluorid in voda. Če je drugi reagent raztopina vodikovega fluorida, potem so njegovi proizvodi heksafluorosilična kislina in ista voda. Če je silicijev oksid (IV) združen z alkalijski / bazični oksid / karbonat Pri vseh aktivnih kovinah bo reakcijski produkt sol silikatne silicijeve kisline, od katere so topni samo kalijev in natrijevi silikati. Produkti medsebojnega delovanja katerega koli od slednjih z vodo se imenujejo tekoče steklo. Imajo močno alkalno okolje, razlog za to je hidroliza. Hidrolizirani silikati ne tvorijo resničnih, temveč koloidnih raztopin. Če so raztopine kalijevih ali natrijevih silikatov rahlo oksidirane, se bo pojavila želatinasta bela oborina, ki je sestavljena iz hidrirane silicijeve kisline.

Pridobivanje

V industriji se silicijev oksid pridobiva s segrevanjem silicija v kisikovem okolju. Oksidira in tvori želeni produkt. Izkopava se tudi s termično oksidacijo. V laboratoriju se silicijev oksid pridobiva z delovanjem kakršnih koli kislin na topni silikat, za to je primerna tudi šibka ocetna kislina. Na primer, če ga povežete in natrijev silikat reakcijski produkt bo natrijev acetat in silicijevo kislino. Slednje se bo takoj razgradilo, njegovi izdelki in voda pa bodo želeni oksid.

Uporaba

Z uporabo silicijevega oksida, stekla, keramike, abrazivov, betonskih izdelkov se proizvaja in proizvaja silicij. Prav tako služi kot polnilo v gumarski industriji. Kristali amorfne modifikacije silicijevega oksida - kremenovega stekla - imajo piezoelektrične lastnosti, ustvarjalci radijske tehnike, ultrazvočnih sistemov in vžigalnikov pa to uporabljajo. Silikati in silikati - skoraj 90% mase litosfere. Silicijev oksid je znan tudi kot živilski dodatek E551. To je njegova amorfna neporozna sorta. Preprečuje strjevanje in zlepljanje hrane, v farmacevtskih izdelkih pa se uporablja kot pomožna snov in enterosorbentna droga. Filmi tega oksida služijo kot izolator pri izdelavi čipov in drugih elektronskih komponent. Izdelujejo tudi optične kable. In ogrevalni elementi elektronske cigarete bi bili nemogoči brez silikatne niti.

Zaključek

Tako široko se uporablja ta oksid. In da bi ga videli, vam ni treba teči v trgovino in radovednost, da bi upoštevali cement in beton. Naravni kremen je pod našimi nogami - to je navaden pesek. Izkazalo se je, da je lahko koristno.