Kislinski oksidi: kemijske lastnosti, pripravek, uporaba
Vse kemijske spojine, ki obstajajo v naravi, so razdeljene na organske in anorganske. Med slednjimi so naslednji razredi: oksidi, hidroksidi, soli. Hidroksidi se delijo na baze, kisline in amfoterne. Med oksidi se lahko razlikujejo tudi kisle, bazične in amfoterne. Snovi slednje skupine lahko kažejo tako kisle kot osnovne lastnosti.
Kemijske lastnosti kislinskih oksidov
Take snovi imajo posebne kemijske lastnosti. Kislinski oksidi lahko vstopajo v kemijske reakcije samo z osnovnimi hidroksidi in oksidi. Ta skupina kemičnih spojin vključuje snovi, kot so ogljikov dioksid, žveplov dioksid in trioksid, kromov trioksid, manganov heptoksid, fosforjev pentoksid, klor trioksid in klor pentoksid, tetra in dušikov pentoksid, silicijev dioksid. 
Takšne snovi se imenujejo tudi anhidridi. Kisle lastnosti oksidov se kažejo predvsem v reakcijah z vodo. To tvori določeno kislino, ki vsebuje kisik. Na primer, če vzamemo žveplov trioksid in vodo v enakih količinah, dobimo sulfatno (žveplovo) kislino. Na enak način je mogoče sintetizirati in fosforjeva kislina, dodajanje vode fosforjevemu oksidu. Reakcijska enačba: Р2О5 + 3Н2О = 2Н3RO4. Na enak način je mogoče pridobiti kisline, kot so nitrat, silicijev dioksid itd. Tudi kislinski oksidi reagirajo z bazičnimi ali amfoternimi hidroksidi. Med takimi reakcijami nastajajo sol in voda. Na primer, če vzamete žveplov trioksid in mu dodate kalcijev hidroksid, dobite kalcijev sulfat in vodo. Če dodamo cinkov hidroksid, dobimo cinkov sulfat in vodo. Druga skupina snovi, s katerimi te kemične spojine medsebojno delujejo - bazični in amfoterni oksidi. V reakcijah z njimi nastane samo sol brez vode. Na primer, z dodajanjem amfoternega aluminijevega oksida v žveplov trioksid dobimo aluminijev sulfat. In če se pomešate silicijev oksid z osnovnim kalcijevim oksidom dobimo kalcijev silikat. Poleg tega kisli oksidi reagirajo z bazičnimi in normalnimi solmi. Pri reakciji s slednjo nastanejo kisle soli. Na primer, če dodate ogljikovemu dioksidu kalcijev karbonat in vodo, lahko dobite kalcijev bikarbonat. Reakcijska enačba: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O = Ca (HCO 3 ) 2 . Ko kisli oksidi reagirajo z baznimi solmi, nastanejo normalne soli. 
Snovi iz te skupine ne vplivajo na kisline in druge kisle okside. Natančno enake kemijske lastnosti so zmožne manifestirati amfoterne okside, le da medsebojno delujejo s kislinskimi oksidi in hidroksidi, tj. Združujejo tako kisle kot osnovne lastnosti.
Fizikalne lastnosti in uporaba kislih oksidov
Obstaja kar nekaj kislih oksidov različnih fizikalnih lastnosti, zato jih je mogoče uporabiti v različnih industrijah.
Žveplov trioksid
Najpogosteje se ta spojina uporablja v kemični industriji. Je vmesni produkt, ki nastane v procesu pridobivanja sulfatne kisline. Ta proces je sestavljen iz dejstva, da se železov pirit spali, s čimer se dobi žveplov dioksid, nato pa se slednji izpostavi kemični reakciji s kisikom, zaradi česar nastane trioksid. Poleg tega iz trioksida z dodajanjem vode sintetiziramo žveplovo kislino. V normalnih pogojih je ta snov brezbarvna tekočina z neprijetnim vonjem. Pri temperaturah pod šestnajst stopinj Celzija se žveplov trioksid zmrzne, pri čemer nastanejo kristali.
Fosforjev pentoksid
Kisli oksidi vključujejo tudi njihov fosforjev pentoksid. Je bela snov, podobna snegu. Uporablja se kot dehidracijsko sredstvo zaradi dejstva, da zelo aktivno sodeluje z vodo in tako tvori fosforno kislino (uporablja se tudi v kemični industriji za njeno ekstrakcijo).
Ogljikov dioksid
To je najpogostejša v naravi kislih oksidov. Vsebina tega plina v sestavi Zemljine atmosfere je približno en odstotek. V normalnih pogojih je ta snov plin, ki nima barve niti vonja. Ogljikov dioksid se v živilski industriji pogosto uporablja: za proizvodnjo gaziranih pijač, kot pecilni prašek za testo, kot konzervans (pod oznako E290). Utekočinjeni ogljikov dioksid se uporablja za izdelavo gasilnih aparatov. Tudi ta snov ima v naravi ogromno vlogo - za fotosintezo, zaradi katere je kisik bistven za živali. Rastline potrebujejo ogljikov dioksid. Ta snov se sprosti med izgorevanjem vseh organskih kemičnih spojin.
Silicijev dioksid
V normalnih pogojih ima obliko brezbarvnih kristalov. V naravi ga lahko najdemo v obliki različnih mineralov, kot so kremen, kristal, kalcedona, jaspis, topaz, ametist, morion. Ta kislinski oksid se aktivno uporablja pri proizvodnji keramike, stekla, abrazivnih materialov, betonskih izdelkov, kabli iz optičnih vlaken. Tudi ta snov se uporablja v radijski tehniki. V prehrambeni industriji se uporablja kot dodatek, šifriran pod imenom E551. Tukaj se uporablja za ohranitev prvotne oblike in konsistence izdelka. Ta prehranski dodatek lahko najdete na primer v instant kavi. Poleg tega se silicijev dioksid uporablja pri izdelavi zobnih past.
Manganov heptaoksid
Ta snov je rjavo-zelena masa. Uporablja se predvsem za sintezo manganove kisline z dodajanjem vode oksidu.
Dušikov pentoksid
Je trdna, brezbarvna snov v obliki kristalov. V večini primerov se uporablja v kemični industriji za proizvodnjo dušikove kisline ali drugih dušikovih oksidov.
Klorov trioksid in tetraoksid
Prvi je zeleno-rumeni plin, drugi je iste barve tekočine. Uporabljajo se predvsem v kemični industriji za pridobivanje ustreznih kloridnih kislin.
Proizvodnja kislinskega oksida
Snovi te skupine lahko dobimo zaradi razgradnje kislin pod vplivom visokih temperatur. V tem primeru se tvori želena snov in voda. Primeri reakcij: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2 ; 2H 3 PO 4 = 3H 2 O + P 2 O 5 . Manganov heptaoksid lahko dobimo kot rezultat izpostavljenosti kalijevega permanganata koncentrirani raztopini sulfatne kisline. Zaradi te reakcije nastane želena snov, kalijev sulfat in vodo. Ogljikov dioksid lahko dobimo zaradi razgradnje karboksilne kisline, interakcije karbonatov in bikarbonatov s kislinami, reakcij pecilne sode z citronsko kislino.
Zaključek
Če povzamemo vse, kar je napisano zgoraj, lahko rečemo, da se kislinski oksidi pogosto uporabljajo v kemični industriji. Le nekatere izmed njih se uporabljajo tudi v prehrambeni in drugih industrijah.
Kislinski oksidi so velika skupina anorganskih kemičnih spojin, ki so zelo pomembne in jih je mogoče uporabiti za proizvodnjo številnih kislin, ki vsebujejo kisik. Tudi v tej skupini sta dve najpomembnejši snovi: ogljikov dioksid in silicijev dioksid, od katerih ima prva velika vloga v naravi, druga pa je v obliki mnogih mineralov, ki se pogosto uporabljajo pri izdelavi nakita.