Aluminijev hidroksid - svetel predstavnik amfoternih hidroksidov

Ena izmed najbolj razširjenih industrijskih snovi je aluminijev hidroksid. V tem članku o njem in bodo razpravljali.

Kaj je hidroksid?

To je kemična spojina, ki nastane z medsebojnim delovanjem oksida z vodo. Obstajajo tri vrste: kisla, bazična in amfoterna. Prvi in ​​drugi sta razdeljeni v skupine glede na njihovo kemijsko aktivnost, lastnosti in formule.

Kaj so amfoterične snovi?

Oksidi in hidroksidi so lahko amfoterni. To so snovi, za katere je značilno, da imajo tako kisle kot osnovne lastnosti, odvisno od reakcijskih pogojev, uporabljenih reagentov itd. Amfoterni oksidi vključujejo dve vrsti železovega oksida, manganov oksid, svinec, berilij, cink in aluminij. . Slednje je, mimogrede, najpogosteje pridobljeno iz njegovega hidroksida. Z istim amfoternim hidroksidom lahko pripišemo hidroksid berilija, železa in aluminijevega hidroksida, ki ga bomo danes obravnavali v našem članku.

Fizikalne lastnosti aluminijevega hidroksida

Ta kemična spojina je bela trdna snov. Ne raztopi se v vodi.

Aluminijev hidroksid - kemijske lastnosti

Kot je navedeno zgoraj, je to najsvetlejši predstavnik skupine amfoternih hidroksidov. Odvisno od pogojev reakcije lahko kaže tako osnovne kot kislinske lastnosti. Ta snov se lahko raztopi v kislinah in tako tvori sol in vodo. Na primer, če ga zmešamo s perklorno kislino v enaki količini, dobimo aluminijev klorid z vodo v enakih razmerjih. Druga snov, s katero reagira aluminijev hidroksid, je natrijev hidroksid. To je tipičen bazični hidroksid. Če v enakih količinah premešamo obravnavano snov in raztopino natrijevega hidroksida, dobimo spojino, imenovano natrijev tetrahidroksaluminat. Njegova kemična struktura vsebuje atom natrija, atom aluminija, štiri atome kisika in vodik. Vendar, ko se te snovi zlivajo, reakcija poteka nekoliko drugače in ne nastane ta spojina. Kot rezultat tega procesa natrijev metaluminat (njegova formula vključuje en atom natrija in aluminija ter dva atoma kisika) z vodo v enakih deležih, pod pogojem, da enako količino suhih natrijevih in aluminijevih hidroksidov zmešate in nanje delate z visoko temperaturo. Če ga zmešamo z natrijevim hidroksidom v drugih razmerjih, lahko dobimo natrijev heksahidroksoaluminat, ki vsebuje tri natrijeve atome, en atom aluminija in po šest kisikovih in vodikovih atomov. Za tvorbo te snovi morate zadevno snov zmešati z raztopino natrijevega hidroksida v razmerju 1: 3. V skladu z zgoraj opisanim načelom lahko dobimo spojine, imenovane kalijev tetrahidroksoaluminat in kalijev heksahidroksaluminat. Obravnavana snov je prav tako izpostavljena razgradnji, kadar je izpostavljena zelo visokim temperaturam. Zaradi takšne kemijske reakcije nastane aluminijev oksid, ki ima tudi amfoteričnost in vodo. Če vzamete 200 g hidroksida in ga segrejete, dobite 50 g oksida in 150 g vode. Poleg posebnih kemijskih lastnosti ima ta snov tudi lastnosti, ki so skupne vsem hidroksidom. Deluje s kovinskimi solmi, ki imajo nižjo kemijsko aktivnost kot aluminij. Na primer, razmislite o reakciji med njim in bakrovim kloridom, za katerega jih morate vzeti v razmerju 2: 3. To bo sprostilo vodotopni aluminijev klorid in oborino v obliki cuprum hidroksida v razmerju 2: 3. Obravnavana snov reagira tudi z oksidi podobnih kovin, na primer lahko uporabimo spojino istega bakra. Za reakcijo bo potreben aluminijev hidroksid in cuprum oksid v razmerju 2: 3, zaradi česar bomo dobili aluminijev oksid in bakrov hidroksid. Drugi amfoterni hidroksidi, kot so železo ali berilijev hidroksid, imajo tudi lastnosti, ki so bile opisane zgoraj.

Kaj je natrijev hidroksid?

Kot je prikazano zgoraj, obstajajo številne razlike v kemijskih reakcijah aluminijevega hidroksida z natrijevim hidroksidom. Kaj je ta snov? To je tipičen bazični hidroksid, to je kemično aktivna, vodotopna baza. Ima vse kemijske lastnosti, ki so značilne za osnovne hidrokside. To pomeni, da se lahko raztopi v kislinah, na primer z mešanjem natrijevega hidroksida s perklorno kislino v enakih količinah, lahko dobimo jedilno sol (natrijev klorid) in vodo v razmerju 1: 1. Hidroksid reagira tudi s kovinskimi solmi, ki imajo nižjo kemijsko aktivnost kot natrij, in njihovi oksidi. V prvem primeru pride do standardne reakcije izmenjave. Ko je dodan, se na primer tvori srebrov klorid natrijev klorid in srebrov hidroksid, ki se obori (reakcija izmenjave je izvedljiva le, če je ena od snovi, ki iz nje izhajajo, oborina, plin ali voda). Kadar se na primer doda natrijev hidroksid, cinkov oksid, dobimo zadnji hidroksid in vodo. Vendar pa so reakcije tega AlOH hidroksida, ki so bile opisane zgoraj, veliko bolj specifične.

Pridobivanje AlOH

Ko smo že upoštevali njene osnovne kemijske lastnosti, lahko govorimo o tem, kako je izkopana. Glavni način za pridobitev te snovi je kemijska reakcija med aluminijevo soljo in natrijevim hidroksidom (lahko se uporabi tudi kalijev hidroksid). Pri tej vrsti reakcije se tvori AlOH, ki se precipitira v belo oborino in v novo sol. Na primer, če vzamete aluminijev klorid in mu dodate trikrat več kalijevega hidroksida, bodo nastale snovi kemijska spojina, ki se obravnava v izdelku, in trikrat več. kalijev klorid. Obstaja tudi metoda za proizvodnjo AlOH, ki vključuje kemično reakcijo med raztopino aluminijeve soli in karbonatom osnovne kovine, npr. Za pridobivanje aluminijevega hidroksida, kuhinjske soli in ogljikov dioksid v razmerjih 2: 6: 3 je treba mešati aluminijev klorid, natrijev karbonat (soda) in voda v razmerju 2: 3: 3.

Kje se uporablja aluminijev hidroksid?

Aluminij hidroksid najde svojo uporabo v medicini. Zaradi svoje zmožnosti nevtraliziranja kislin se pripravek s svojo vsebino priporoča za zgago. Predpisana je tudi za razjede, akutne in kronične vnetne črevesne bolezni. Poleg tega se aluminij hidroksid uporablja pri izdelavi elastomerov. Prav tako se pogosto uporablja v kemični industriji za sintezo aluminijevega oksida, natrijevih aluminatov - o teh procesih smo razpravljali zgoraj. Poleg tega se pogosto uporablja med čiščenjem vode pred nečistočami. Tudi ta snov se pogosto uporablja v proizvodnji kozmetičnih izdelkov.

Kje so snovi, ki jih je mogoče dobiti z njim?

Aluminijev oksid, ki ga lahko dobimo zaradi toplotne razgradnje hidroksida, ki se uporablja pri izdelavi keramike, se uporablja kot katalizator za različne kemijske reakcije. Natrijev tetrahidroksoaluminat se uporablja v tehnologiji barvanja tkiv.