Natrijev karbonat: lastnosti, pripravek, uporaba

Potepate po supermarketu in iščete detergent brez fosfatov. Seveda, da bi ugotovili, katero zdravilo iz celotnega arzenala gospodinjskih kemikalij vam ustreza, vzemite vsak paket z želeno razvrstitvijo in poglejte sestavo izdelka, ki ga vsebuje. Nazadnje so izbrali primerno orodje, vendar so v procesu proučevanja vseh detergentov za perilo v trgovini opazili nenavaden vzorec: na vsaki škatli ali paketu je bilo nekaj napisanega kot "Natrijev karbonat je vključen v izdelek." Vsaka oseba ima malo radovednosti in ti nisi izjema. Želite vedeti, kakšno snov, kajne? Današnji članek bo v vaše znanje dodal nekaj informacij o tej spojini.

Opredelitev

Natrijev karbonat (formula Na ₂ CO ₃ ) je natrijeva sol ogljikove kisline. V različnih virih se lahko imenuje drugače: natrijev karbonat in dinatrijev trioksokarbonat in soda. Mimogrede, o zadnjem naslovu. Povsem obravnavana kemična spojina ni vrsta sode, ki se dodaja različnim izdelkom. Njegovo ime je natrijev bikarbonat. Snovi s prisotnostjo natrijevega karbonata (in tudi on) se imenujejo soda. Izjema je kavstična soda, katere znanstveno ime je istoimenski kovinski hidroksid. Vendar pa natrijev bikarbonat reagira s to snovjo in tvori spojino, o kateri se razpravlja. Vse druge sode se karbonizirajo z vodo ali vodikom v eni formuli. Danes upoštevamo lastnosti, pripravo in uporabo čiste natrijeve karbonske kisline.

Natrijev karbonat: fizikalne lastnosti

Ta snov v brezvodnem stanju ima obliko brezbarvnega kristaliničnega prahu (slika zgoraj). Struktura njene kristalne rešetke je odvisna od temperature okolice: če ta ni manjša od 350, vendar pod 479 ^o C, potem je monoklinska, če je temperatura višja - šesterokotna.

Natrijev karbonat: kemijske lastnosti

Če ga spustite močna kislina potem se bo premog, proizveden med reakcijo in izjemno nestabilen, razgradil v plinast tetravalentni ogljikov oksid in vodo. Drugi produkt reakcije je natrijeva sol ustrezne kisline (npr. Z metanjem kristalov karbonata, ki se trenutno obravnava, v žveplovo kislino, ogljikov dioksid in natrijevega sulfata). V vodi se ta spojina hidrolizira, zaradi česar postane nevtralni medij alkalen.

Pridobivanje

Doseči ga je mogoče na več načinov, vsi so različni, v tem članku pa bomo razpravljali le o enem. Potrebno je zmešati kredo in oglje z natrijevim sulfatom in jo nato speči pri temperaturi približno 1000 ^o C. Premog bo slednjo obnovil v sulfid, ki pri reagiranju z kalcijev karbonat oblikuje staljeni kalcijev sulfid in želeno snov. Potrebno ga je obdelati z vodo, nato odfiltrirati nepotrebni sulfid in izhlapeti nastalo raztopino. Nastali natrijev karbonat smo očistili s prekristalizacijo in nato dehidrirali z žganjem. Ta metoda se imenuje Leblancova metoda.

Uporaba

Izdelava stekla, pralni praški, mila in emajli ne morejo brez natrijevega karbonata, kjer se uporablja za proizvodnjo ultramarina. Tudi z uporabo odpravimo trdoto vode razmaščevanje kovin in izvajanje desulfatacije, katere predmet je peskanje. Natrijev karbonat je dober oksidant in regulator kislosti, vsebuje izdelke za pomivanje posode, cigarete in pesticide. Znana je tudi kot prehransko dopolnilo E500, ki ne daje sestavin zrnavosti in koagulacije. Vsebina, o kateri razpravljamo, je potrebna tudi za pripravo razvijalca fotografij.

Zaključek

Za to je dobro, kar je natrijev karbonat. V svoji čisti obliki jih mnogi niso nikoli izpolnili, toda njegovi kristalni hidrati (vsi so soda, razen kavstična) človek uporablja skoraj povsod. To je ena od snovi, katerih spojine z vodo se v industriji uporabljajo veliko pogosteje kot v čisti obliki.