Ogljikov dioksid: Lastnosti, proizvodnja, uporaba

Že veste, da ko izdihujete iz pljuč, pride ogljikov dioksid. Toda kaj veš o tej snovi? Verjetno malo. Danes bom odgovoril na vsa vprašanja, povezana z ogljikovim dioksidom.

Opredelitev

Ta snov v normalnih pogojih je brezbarven plin. V številnih virih jo lahko imenujemo drugače: in ogljikov monoksid (Iv) in ogljikovega anhidrida ter ogljikovega dioksida in ogljikovega dioksida.

Lastnosti

Ogljikov dioksid (formula CO ₂ ) je brezbarvni plin s kislim vonjem in okusom, v vodi topni snovi. Če se pravilno ohladi, se oblikuje snežna masa, imenovana suhi led (slika spodaj), ki sublimira pri -78 ^o C. Je eden od produktov razkroja ali gorenja katerega koli organske snovi. Raztopi se v vodi samo pri temperaturi 15 ° C in le, če je razmerje voda: ogljikov dioksid 1: 1. Gostota ogljikovega dioksida je lahko različna, vendar je v standardnih pogojih enaka 1,976 kg / m3. Torej, če je v plinastem stanju in v drugih stanjih (tekočina / plin), bodo vrednosti tudi drugačne. Ta snov je kislinski oksid, njegovo dodajanje vodi povzroča karbonsko kislino. Če z ogljikovim dioksidom združimo katerokoli alkalijo, potem sledi reakcija karbonatov in hidrokarbonatov. Ta oksid ne more vzdrževati zgorevanja, z nekaj izjemami. To so aktivne kovine, v reakciji te vrste pa iz nje vzamejo kisik.

Pridobivanje

Ogljikov dioksid in nekateri drugi plini se sproščajo v velikih količinah, ko se proizvaja alkohol ali se razgradijo naravni karbonati. Nato nastali plini izperemo kalijevega karbonata. Sledi absorpcija ogljikovega dioksida, produkt te reakcije je bikarbonat, ko se raztopina segreje, dobimo želeni oksid. Toda zdaj ga uspešno nadomešča etanolamin, raztopljen v vodi, ki absorbira ogljikov monoksid v dimnih plinih in ga sprosti, ko se segreje. Ta plin je tudi stranski produkt reakcij, pri katerih nastajajo čisti dušik, kisik in argon. V laboratoriju dobimo nekaj ogljikovega dioksida, kadar karbonati in bikarbonati medsebojno delujejo s kislinami. Nastala je tudi, ko so se odzvali pecilni soda in limonin sok ali isti natrijev bikarbonat in kis (fotografija).

Uporaba

Živilska industrija ne more brez uporabe ogljikovega dioksida, kjer je znana kot konzervans in pecilni prašek, ki ima kodo E290. V obliki tekočine vsebuje vsak gasilni aparat. Tudi tetravalentni ogljikov oksid, ki se sprošča med fermentacijo, služi kot dobra hrana za akvarijske rastline. Vsebuje ga znana soda, ki jo mnogi pogosto kupujejo v trgovini z živili. Varjenje z žico poteka v okolju ogljikovega dioksida, če pa je temperatura tega procesa zelo visoka, jo spremlja disociacija ogljikovega dioksida, pri kateri se sprosti kisik, oksidirajoča kovina. Nato varjenje ni popolno brez deoksidatorjev (mangan ali silicij). Kolesna kolesa z ogljikovim dioksidom so prisotna tudi v pločevinkah pnevmatskega orožja (ta vrsta jeklenke se imenuje). Tudi ta oksid v trdnem stanju, imenovan suh led, je potreben kot hladilno sredstvo v trgovini, raziskavah in popravilih neke opreme.

Zaključek

To je tisto, kar je ogljikov dioksid dober za ljudi. In ne samo v industriji, igra tudi pomembno biološko vlogo: brez nje se ne more pojaviti izmenjava plina, uravnavanje žilnega toka, fotosinteza in številni drugi naravni procesi. Toda prekomerna količina ali pomanjkanje zraka za nekaj časa lahko negativno vpliva na fizično stanje vseh živih organizmov.