Lastnosti in struktura snovi: kovalentna nepolarna vez, razlika od polarne

Ta članek govori o kovalentni nepolarni vezi. Opisane so njegove lastnosti, vrste atomov, ki ga tvorijo. Kovalentno vezno mesto je prikazano med drugimi vrstami atomskih spojin.

Fizika ali kemija?

Takšen pojav je v družbi: en del homogene skupine meni, da je drugi manj razumljiv, bolj neroden. Na primer, britanski se smeji irskim, glasbeniki, ki igrajo žice na čelistih, ruske ljudi v etnični skupini Chukchi. Na žalost znanost ni izjema: fiziki menijo, da so kemiki drugorazredni znanstveniki. Vendar to storijo zaman: ločiti se, kjer je fizika, in kjer je kemija včasih zelo težka. Tak primer so lahko načini povezovanja atomov v snovi (npr. Kovalentna nepolarna vez): struktura atoma je definitivno fizika, proizvodnja železovega sulfida z železom z lastnostmi, ki so drugačne od Fe in S, je pravzaprav kemija, toda iz dveh različni atomi dobijo homogeno spojino - ne eno ne drugo. To je nekaj v sredini, toda tradicionalno se znanost o odnosih preučuje kot del kemije.

Elektronske ravni

Število in razporeditev elektronov v atomu določata štiri kvantne številke: glavno, orbitalno, magnetno in spinsko. Torej, glede na kombinacijo vseh teh številk, sta na prvi orbiti samo dva s-elektrona, na drugi - dva s-elektrona in šest p-elektronov in tako naprej. S povečanjem jedrskega naboja se poveča tudi število elektronov, ki zapolnjujejo vse nove in nove ravni. Kemične lastnosti snovi določajo število in vrsta elektronov v lupini njihovih atomov. Kovalentna vez polarnega in nepolarnega, nastane, če je v zunanjih orbitalih dveh prostih elektronov.

Kovalentna vez

Najprej je treba opozoriti, da je napačno reči „orbita“ in „položaj“ glede na elektrone v elektronski lupini atomov. Po Heisenbergovem principu ni mogoče določiti natančne lokacije elementarnega delca. V tem primeru bi bilo pravilneje govoriti o elektronskem oblaku, kot da bi se »zameglilo« okoli jedra na določeni razdalji. Torej, če imata dva atoma (včasih isti, včasih različni kemijski elementi) en prost elektron, ju lahko združita v skupno orbitalo. Tako oba elektrona pripadata dvema atomoma hkrati. Tako nastane npr. Kovalentna nepolarna vez.

Lastnosti kovalentnih vezi

Obstajajo štiri lastnosti kovalentne vezi: smernost, zasičenost, polarnost, polarizabilnost. Odvisno od njihove kakovosti se bodo spremenile kemijske lastnosti nastale snovi: zasičenost pokaže, koliko vezi lahko ta atom ustvari, usmerjenost označuje kot med vezmi, polarizabilnost je določena s premikom gostote v smeri enega od udeležencev komunikacije. Polarnost je povezana s takšnim konceptom kot elektronegativnost in kaže, kako se kovalentna nepolarna vez razlikuje od polarne. Na splošno je elektronegativnost atoma zmožnost privabljanja (ali odganjanja) elektronov njenih sosedov v stabilne molekule. Na primer, najbolj elektronegativne kemijske elemente lahko imenujemo kisik, dušik, fluor, klor. Če se elektronegativnost dveh različnih atomov ujema, se pojavi kovalentna nepolarna vez. To se najpogosteje zgodi, če sta v molekuli združena dva atoma ene kemične snovi, npr. H ₂ , N ₂ , Cl ₂ . Vendar to ni nujno tako: v molekulah PH ₃ je kovalentna vez tudi nepolarna.

Voda, kristal, plazma

V naravi obstaja več vrst vezi: vodik, kovina, kovalentna (polarna, nepolarna), ionska. Razmerje je določeno s strukturo prazne elektronske lupine in določa tako strukturo kot tudi lastnosti snovi. Kot že ime pove, kovinska vez je specifičen za kristale nekaterih kemikalij. To je vrsta vezi med kovinskimi atomi, ki določa njihovo sposobnost vodenja električnega toka. Pravzaprav je sodobna civilizacija zgrajena na tem premoženju. Voda, najpomembnejša snov za ljudi, je posledica kovalentne vezave enega kisikovega atoma in dveh vodikovih. Kot med tema dvema spojinama in določa edinstvene lastnosti vode. Številne snovi imajo poleg vode tudi uporabne lastnosti le zato, ker so njihovi atomi povezani s kovalentno vezjo (polarno in nepolarno). Jonska vez najpogosteje obstaja v kristalih. Najpomembnejše so uporabne lastnosti laserjev. Zdaj so drugačni: z delovno tekočino v obliki plina, tekočine, celo organske barve. Toda optimalno razmerje moči, velikosti in stroškov ima še vedno solid-state laser. Vendar kovalentna nepolarna kemično vez kot druge vrste interakcij atomov v molekulah, je neločljivo povezano s snovmi v treh agregatnih stanjih: trdna, tekoča, plinasta. Za četrto fizično stanje snovi Plazma govor o komunikaciji je brez pomena. Pravzaprav gre za zelo ioniziran ogrevan plin. Vendar pa so v stanju plazme v normalnih pogojih lahko trdne molekule - kovine, halogeni itd. Omeniti velja, da to agregatno stanje snovi zavzema največji volumen vesolja: zvezde, meglice, celo medzvezdni prostor so mešanice različnih vrst plazme. Najmanjši delci, ki lahko prodrejo v sončne baterije komunikacijskih satelitov in onemogočijo sistem GPS, so prašna plazma pri nizkih temperaturah. Tako je poznan svet ljudi, v katerem je pomembno vedeti, kakšna je kemijska vez snovi, zelo majhen del vesolja, ki nas obdaja.