Kovalentna vez: koncept, znaki, kemijski pomen

Pomembna vrsta vezi med atomi

Kovalentna vez skupaj z ionskim je glavna vrsta kemično vezavo. Karakterizira sposobnost atomov za medsebojno delovanje in ustvarjanje gostih lupin na nivoju elektronov, ki so osnova za molekule s popolnoma novimi lastnostmi.

Koncept in kemijski pomen te vrste kemične vezi

Po pravilu je kovalentna vez v naravi zelo pogosta. vrsta kemične vezi pri kateri pride do združitve elektronov atomov, zaradi česar se oblikuje skupna molekularna orbital. Ta novo oblikovana lupina omogoča atomom, da število svojih elektronov pripeljejo do števila, ki ga lahko sprejme njihova zunanja orbita. Kot rezultat, molekula pridobi stabilnost in stabilnost.

Ključne lastnosti in lastnosti

Izraz "kovalentna vez" pomeni željo atomov za interakcijo z drugimi atomi, njihovo sposobnost tvorbe stabilne spojine. Takšna vez lahko nastane med identičnimi atomi (npr. Vodikom ali klorom) in med različnimi atomi (npr. V molekulah vodikovega sulfida, klorovodikovo kislino). V prvem primeru se oblikuje specifični elektronski oblak, katerega osnovni delci, ki se nahajajo na zunanjih orbitalih, začnejo služiti obema jederoma, ne da bi bili pozorni na to, ali so »svoje« ali »tuje«.

Prizadevanje za zmanjšanje stroškov energije

Glavni razlog, da atomi težijo k temu, da v svoj zunanji lupini dobijo manjkajoči elektron, je njihova želja po zmanjšanju stroškov energije. Navsezadnje je že dolgo znano, da je celotna energija molekule istega vodika veliko nižja od vsote energij dveh atomov istega elementa. Tako je kovalentna vez naravna reakcija snovi na željo po bistveno zmanjšanju stroškov virov za njen obstoj.

Druga pomembna posledica

Pri oblikovanju in nadaljnjem obstoju teh spojin obstaja še ena pomembna pravilnost. Dejstvo je, da kovalentna vez temelji na določenih razdaljah med atomi v molekuli. Ne morejo biti manjše od določene vrednosti, ker bo v nasprotnem primeru sistem izgubil svojo stabilnost, energija pa se bo hitro povečevala. Ta lastnost se aktivno uporablja v različnih sektorjih nacionalnega gospodarstva, na primer v jedrski industriji.

Slavno pravilo Lewisa

Kovalentna vez, katere lastnosti se trenutno aktivno preučujejo, deluje na podlagi znanega pravila oktet-dublet, ki ga je takrat oblikoval slavni kemik Lyis. V skladu z njegovim konceptom je za oblikovanje te vrste vezi potrebno toliko elektronov, da postanejo zunanje lupine atomov popolne, kot je struktura inertnih plinov. Na primer, v molekuli vodika so sestavni elementi podobni heliju, v molekuli klora pa argonu.