Fizikalne in kemijske lastnosti joda

Jod je dobro znan kemični element. Toda večina ljudi pozna samo svojo alkoholno raztopino, ki se uporablja v medicini. V zadnjem času pogosto govorijo tudi o njegovi pomanjkljivosti v telesu v primeru bolezni ščitnice. Redko znane fizikalne in kemijske lastnosti joda. In to je precej nenavaden element, ki je široko razširjen v naravi in ​​pomemben za človeško življenje.

Tudi v vsakdanjem življenju lahko uporabite kemične lastnosti joda, na primer, za določitev prisotnosti škroba v živilih. Poleg tega so bili v zadnjem času objavljeni številni priljubljeni načini uporabe tega elementa v sledovih za zdravljenje številnih bolezni. Zato morajo vsi vedeti, katere lastnosti ima.

Splošne značilnosti joda

To je precej aktiven element v sledovih, povezan z nekovinami. V periodnem sistemu je v skupini halogenov s klorom, bromom in fluorom. Jod je označen s simbolom I in ima serijsko številko 53. Ta mikrocelica je dobila ime v 19. stoletju zaradi vijolične barve hlapov. Navsezadnje se v grškem jodu prevede kot "vijolična, vijolična".

Tako smo odkrili jod. Kemik Bernard Courtois, ki dela v tovarni za proizvodnjo nitratov, je po naključju odkril to snov. Mačka je obrnila epruveto z žveplovo kislino in dobila pepel iz alg, iz katere je nato dobila solitro. Hkrati sprosti plin, ki ima vijolično barvo. To je zanimalo Bernarda Courtoisa in začel je učiti nov element. Tako je v začetku 19. stoletja postalo znano o jodu. Sredi 20. stoletja so kemiki začeli imenovati ta element »jod«, čeprav je staro označevanje še vedno pogostejše.

Kemijske lastnosti joda

Enačbe, ki kažejo aktivnost kemijskih reakcij tega elementa, ne govorijo ničesar običajni osebi. Samo tisti, ki poznajo kemijo, razumejo, da so njihove kemijske lastnosti opisane z njihovo pomočjo. To je najbolj aktivna sestavina vseh nekovin. Jod lahko reagira s številnimi drugimi snovmi, ki tvorijo kisline, tekočine in hlapne spojine. Čeprav je med halogeni najmanj aktivna.

Na zgledu njegovih reakcij lahko na kratko preučimo kemijske lastnosti joda. Z različnimi kovinami jod reagira tudi z rahlim segrevanjem, z nastajanjem jodidov. Najbolj znani sta kalijev in natrijev jodid. Le delno reagira z vodikom in se sploh ne združuje z nekaterimi drugimi elementi. Nezdružljiva je z dušikom, kisikom, amoniakom ali eteričnimi olji. Najbolj znana kemijska lastnost joda je njegova reakcija s škrobom. Ko se dodajo snovi, ki vsebujejo škrob, postanejo modre.

Fizične lastnosti

Od vseh elementov v sledovih je jod najbolj sporen. Večina ljudi ne ve za njene značilnosti. Fizikalne in kemijske lastnosti joda so na kratko preučene v šoli. Ta element se večinoma porazdeli v obliki izotopa z maso 127. Je najtežji od vseh halogenov. Obstaja tudi radioaktivni jod 125, ki ga pridobimo z razpadom urana. V medicini se pogosto uporabljajo umetni izotopi tega elementa z maso 131 in 133.

Od vseh halogenov je jod edini, ki je trdno v svojem naravnem stanju. Lahko je predstavljen s temno vijoličnimi ali črnimi kristali ali ploščami s kovinskim sijajem. Imajo rahel vonj, dobro prevajajo elektriko in so kot grafit. V tem stanju je ta element v sledovih slabo topen v vodi, vendar zelo enostavno prehaja v plinasto stanje. Lahko se spremeni v vijolične pare že pri sobni temperaturi. Te fizikalno-kemijske lastnosti joda se uporabljajo za njegovo pridobitev. Segrevanje elementa v sledovih pod pritiskom in nato hlajenje se očisti nečistoč. Jod raztopimo v alkoholu, glicerinu, benzenu, kloroformu ali ogljikovem disulfidu, da dobimo rjave ali vijolične tekočine.

Viri joda

Kljub pomembnosti tega elementa v sledovih za življenje mnogih organizmov, je jod zelo težko zaznati. Njegova skorja vsebuje manj kot redki elementi. Še vedno pa verjamemo, da je jod široko razširjen v naravi, saj je skoraj povsod prisoten v majhnih količinah. V glavnem je koncentrirana v morski vodi, algah, tleh, nekaterih rastlinskih in živalskih organizmih.

Kemične lastnosti joda pojasnjujejo, da se ne pojavlja v čisti obliki, le v obliki spojin. Najpogosteje se pridobiva iz pepela iz morskih alg ali iz odpadkov proizvodnje natrijevega nitrata. Tako se jod koplje v Čilu in na Japonskem, ki sta vodilna v pridobivanju tega elementa. Poleg tega se lahko pridobi iz voda nekaterih slanih jezer ali oljnih voda.

V človeškem telesu jod prihaja iz hrane. Prisotna je v tleh in rastlinah. Toda v naši državi je jod slabo. Zato se najpogosteje uporabljajo jodna gnojila. Za preprečevanje bolezni, povezanih z pomanjkanjem joda, se element doda soli in nekaterim običajnim živilom.

Njegova vloga v življenju telesa

Jod je eden od tistih elementov v sledovih, ki so vključeni v številne biološke procese. V majhnih količinah je prisotna v številnih rastlinah. Toda v živih organizmih je zelo pomembno. Jod se uporablja za proizvodnjo ščitničnih hormonov ščitnice. Urejajo procese vitalne dejavnosti organizma. Zaradi pomanjkanja joda pri ljudeh se ščitnica poveča, pojavijo se različne patologije. Za njih je značilna zmanjšana zmogljivost, šibkost, glavobol, zmanjšan spomin in razpoloženje.

Medicinske aplikacije

Najpogostejša 5% alkoholna raztopina joda. Uporablja se za razkuževanje kože okoli lezij. Ampak to je precej agresiven antiseptik, zato so v zadnjem času uporabili mehkejše raztopine joda s škrobom, na primer Betadin, Yoks ali Yodinol. Ogrevalne lastnosti joda se pogosto uporabljajo za odpravo bolečin v mišicah ali patoloških sprememb v sklepih in izdelavo jodne mreže po injekcijah.

Pri pripravi radiografskih in tomografskih metod se uporabljajo tudi jodovi pripravki. In nekateri izotopi joda so učinkoviti pri zdravljenju bolezni ščitnice. Nedavno so se pojavili tudi multivitaminski pripravki, ki vsebujejo jod. Predpišejo se, ko se odkrije pomanjkljivost tega elementa v sledovih.

Industrijske aplikacije

Ta mikroelement je tudi v industriji zelo pomemben. Posebne kemijske lastnosti joda omogočajo uporabo v različnih industrijah. V forenzični znanosti se na primer uporablja za identifikacijo prstnih odtisov na papirnih površinah. Jod se pogosto uporablja kot vir svetlobe v halogenskih žarnicah. Uporablja se v fotografiji, filmu, obdelavi kovin. V zadnjem času se ta mikroelement uporablja v zaslonih s tekočimi kristali pri ustvarjanju očal z zatemnitvijo, kot tudi na področju laserske fuzije.

Nevarnost za ljudi

Kljub pomembnosti joda v procesih vitalne dejavnosti je v velikih količinah toksičen za ljudi. Le 3 g te snovi povzroči resno poškodbo ledvic in srčno-žilnega sistema. Prvič, oseba čuti šibkost, glavobol, pojavlja se driska in njegov srčni utrip se pospešuje. Pri vdihavanju hlapov joda se pojavi draženje sluznice, opekline oči, pljučni edem. Brez zdravljenja je zastrupitev z jodom smrtna.