Bromova voda: njene lastnosti in lastnosti

Brom je snov, ki je kot živo srebro v tekočem stanju pri sobni temperaturi. Je zelo strupen, vendar se pogosto uporablja v kemični industriji in laboratorijih. Nanaša se na halogensko skupino, vendar je šibkejša od klora. Pri prehodu skozi vodo nastane raztopina, imenovana bromova voda.

Priprava vode iz broma in broma

Sam element je rdečkasto rjava tekočina z močnim, neprijetnim vonjem. Dihajte, ni vredno, ker se lahko zastrupite in ta želja je za vsakogar malo verjetna. Samo ime govori o tem premoženju, ker brom v prevodu iz starega grščine pomeni »smrdljiva«, »smrdljiva«.

Molekula je diatomska, njena formula pa je Br ₂ . Sama prvina je bila najdena leta 1826 in prinesla slavo svojemu odkritelju - mlademu učitelju Antoine Balarju. Brom je običajen po vsem, vendar večina morske vode in solna jezera. Uporablja se v proizvodnji in laboratorijih ni sama snov, ampak njena rešitev, ki jo je enostavno pripraviti.

Zaradi strupenosti hlapov pripravite raztopino bromove vode samo v dimni napo. Da bi to naredili, vzemite brom v količini enega mililitra in nalijemo v voda (destilirana, drugače boste dobili veliko nepotrebnih nečistoč) z volumnom 250 mililitrov, intenzivno mešanjem s stekleno paličico. Bromova voda je pripravljena. Hranite ga samo v temnem steklu, tesno zaprto. Bodite previdni, saj brom povzroča hude in boleče opekline. Če pride do stika, prizadeto mesto takoj sperite z vodo.

Sestava bromove vode

Te tekočine vsebujejo ne samo molekule broma (Br ₂ ), temveč tudi bromne kisline HBrO in HBr. Zaradi prisotnosti prve (hipobromne kisline) je raztopina shranjena v temnem steklu, saj se razpade na svetlobi in sprošča kisik.

Kemične in fizikalne lastnosti

Na videz, bromova voda je oranžno-rumena tekočina, ki ima neprijeten vonj iz glavne snovi. Temperatura, pri kateri raztopina zamrzne, je precej nizka. Tudi pri -20 ° C je tekočina.

Tako kot vse halogenske raztopine je bromova voda odlična oksidacijska snov, toda šibkejša od raztopine klora. Oksidira kovine in številne organske spojine, vključno s fenoli. In dodajanje dodatnega broma vodi do zmanjšanja pH.

Uporaba

Bromska voda se uporablja v industrijskih laboratorijih. Eden od kvalitativne reakcije za nenasičene ogljikovodike je ravno interakcija alkenov in alkinov z raztopino bromove vode. Posledično sestava postane brezbarvna. Razbijanje dvojnih in trojnih vezi, spojine broma, ki tvorijo spojine bromida.

Bromova voda se spremeni tudi z reakcijo z nenasičenimi olji. Imajo tudi dvojne in trojne obveznice. Medsebojno delovanje z bromovo vodo kalijevega jodida vodi do razbarvanja prvega in postopnega sproščanja prostih molekul joda (I ₂ ). Kakovostno reakcijo je možno izvesti s prisotnostjo CuCl z bromovo vodo, rdečina pa se pojavi, ko se doda majhna količina raztopine amonijaka.

V medicini se bromina voda uporablja pri proizvodnji zdravil. Včasih je obstajala legenda, da se brom doda vojakom, da bi zmanjšali njihovo moč. Vendar za to trditev ni razlogov, saj snovi, ki vsebujejo brom, nimajo nobenega vpliva na moško moč. Preprosto delujejo na živčni sistem kot pomirjevalo in blago tableto za spanje.

Toda z uporabo zdravilnih učinkovin, ki vsebujejo brom, morate biti zelo previdni, saj lahko dolgotrajna uporaba povzroči tako bolezen kot bromizm. Glavni simptomi bolezni - splošno razčlenitev, ki jo spremlja izpuščaj na koži in pomanjkanje apetita. Za normalizacijo stanja je treba zdravilno učinkovino nujno odstraniti iz telesa. Če želite to narediti, predpisati veliko količino tekočine in hrane z visoko vsebnostjo soli.

Bromska voda se uporablja tudi v gradbeništvu - na različnih stopnjah proizvodnje snovi, ki ščitijo tkanine, les in gradbene materiale pred plamenom. Te snovi se imenujejo tudi zaviralci gorenja. Bromska voda in bromidi se uporabljajo pri poletih, pri oksidaciji raketnega goriva, pri proizvodnji olja, v kmetijstvu (proizvodnja pesticidov in insekticidov).