Amonijev sulfid: proizvodnja, hidroliza, uporaba

Dušik je eden najpomembnejših elementov organske kemije. V obliki kompleksnih spojin je element N pomemben del beljakovin, ki sestavljajo vse žive organizme na našem planetu. Ta precej aktivni kemični element tvori veliko spojin, od katerih je ena amonijeva spojina.

Kaj je to?

V molekuli amonijaka dušik pokriva svoj kovalentne vezi trije atomi vodika, slednja pa elektronska vez ostane prosta. Tako lahko amonij deluje kot donator različnih kemijskih reakcij, pri čemer tvori četrto, neporabljeno kovalentno vez z drugimi snovmi in spojinami. Če pride do take spojine z atomom vodika, se tvori molekula NH4. Nastali element lahko reagira z različnimi kislinami, ki so v raztopljeni ali koncentrirani obliki. Pri medsebojnem delovanju amonijak jih nevtralizira. Kot rezultat reakcije dobimo amonijeve soli - toplotno nestabilne spojine. Če amonijeve soli se hitro razgradi v sestavne snovi. Ko temperatura naraste, nastane amonijak s kislino. Možen je tudi obratni proces. Na primer, amonijev sulfid lahko dobimo z reagiranjem s kislinami vodikovega sulfida.

Formula

Ta spojina je zapisana v kemijskih enačbah v spodnjih formulah. V prostem stanju je amonijev sulfid kristal. Ali iglice rumene barve z nizkim tališčem. Drugo ime spojine je amonijev sulfid. Ta spojina je enostavna za izdelavo, vendar jo je še lažje izgubiti - rumeni kristali so zelo hlapni in hitro razpadejo pod normalnimi pogoji.

Splošne kemijske reakcije

Hidroliza amonijevega sulfida se od drugih reakcij podobnih soli razlikuje v tem, da v njem sodelujeta tako kationi kot anioni iste snovi. Reakcijski proces je odvisen od temperature. Hidrolizo amonijevega sulfida lahko napišemo na naslednji način:

• enačba ionske hidrolize za kation:
  NH4 + + H20 = NH3 * H20 + H +;
• Anionska hidrolizna enačba poteka v dveh fazah:

Končna ionska enačba reakcije je naslednja:

• NH4 + S2- + 2H20 = NH3 * H20 + HS- + H + + OH-.

Standardna evidenca te kemijske reakcije je naslednja: t

• (NH4) 2S + 2H2O = NH3 * H20 + NH4HS + H20.

Brez segrevanja je lahko reakcija reverzibilna in se pojavi v prvi fazi. Ampak, če se snov segreje, bo reakcija postala nepopravljiva - končne snovi amoniak in vodikov sulfid pustijo polje interakcije in izhlapijo.

Priprava amonijevega sulfida

Amonijev sulfid se najpogosteje pridobiva z reagiranjem vodikovega sulfida s presežkom amoniaka:

H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S.

Ena od najbolj značilnih lastnosti te spojine je popolna razgradnja spojine v vodi. Veriga kemijske reakcije izgleda takole: t

(NH ₄ ) ₂ S → 2NH ₄ ⁺ + S ^{2 -}
NH4 ⁺ H20O NH3H20 + H ⁺
S ^{2 -} + H ₂ O ^- HS ^- + OH ^-

Amonijev sulfid v vodi razgradi v amoniak in vodikov sulfid.

Nadaljnjo razgradnjo spremlja sproščanje vodika in nastanek amoniaka, raztopljenega v vodi, in šibkega aniona. Zato je v tabelah, ki pojasnjujejo topnost kemijskih elementov, amonijev sulfid označen s prehodom.

Praktična uporaba

V industriji je bila razvita praktična uporaba za hlape amonijevega sulfida. Med transportom se uporablja tekoča oblika te spojine. Hranite ga v zaprtih, kemično inertnih posodah.

Ta snov je dobro znana fotografom in tekstilnim delavcem. Pri fotografiranju se ta spojina uporablja za obdelavo filma. Pri interakciji z močnimi bazami pride do kemične reakcije, ki jo spremlja sproščanje škodljivih snovi. V tekstilni industriji se amonijev sulfid uporablja kot sestavina belilnih mešanic. Metalurgi in restavratorji ga uspešno uporabljajo za preoblikovanje patine v bron. Amonijev sulfid se zagotovo uporablja v proizvodnji sečnine, kot pomembno gnojilo, kot tudi pri proizvodnji sode.

Morda bi bila uporaba te snovi v gospodarski dejavnosti pogostejša. Zaradi ekstremne hlapnosti te spojine pa se kemično hitro odzove z vodno paro v zraku. Končni produkt te interakcije je vodikov sulfid, ki je znan po svojem ostrem in zelo neprijetnem vonju. Prav ta lastnost amonijevega sulfida je privedla do njegove uporabe pri izdelavi izdelkov za praktične šale, vključno z „smrdljivimi bombami“ itd.