Kaj je mol v kemiji?

Koncept mol se uporablja za merjenje kemikalij. Ugotovimo posebnosti te količine, navedemo primere računskih nalog z njeno udeležbo, opredelimo pomen tega izraza.

Opredelitev

Mole v kemiji je enota za izračun. Predstavlja količino določene snovi, v kateri je toliko strukturnih enot (atomov, molekul), kot jih je v 12 gramih ogljikovega atoma.

Avogadrojeva številka

Znesek snovi je povezan z Avogadrova številka ki je 6x10 ^ 23 / mol. Za snovi molekularne strukture velja, da en mol vključuje Avogadro številko. Če morate prešteti število molekul, ki jih vsebuje 2 moli vode, potem morate pomnožiti 6 * 10 ^ 23 s 2, dobimo 12 * 10 ^ 23 kosov. Poglejmo vlogo, ki jo igra mol v kemiji.

Količina snovi

Snov, ki je sestavljena iz atomov, vsebuje številko Avogadro. Na primer, za natrijev atom je 6x10 x 23 1 / mol. Kaj je njegova oznaka? Krtice v kemiji so označene z grško črko »gol« ali latinsko črko »n«. Za matematične izračune, povezane s količino snovi, uporabite matematično formulo:

n = N / N (A), kjer je n količina snovi, je N (A) Avogadrojeva številka, N število strukturnih delcev snovi.

Po potrebi lahko izračunamo število atomov (molekul):

N = N (A) * n

Dejanska molska masa se imenuje molar. Če je količina snovi določena v molih, potem je vrednost molsko maso Ima enote g / mol. V numeričnem smislu ustreza vrednosti relativne molekulske mase, ki jo lahko določimo s seštevanjem relativnih atomskih mas posameznih elementov.

Na primer, da bi določili molsko maso molekule ogljikov dioksid treba je opraviti naslednje izračune:

M (CO2) = Ar (C) + 2Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44

Pri izračunu molske mase natrijevega oksida dobimo:

M (Na2O) = 2 * Ar (Na) + Ar (O) = 2 * 23 + 16 = 62

Pri določanju molske mase žveplove kisline povzemamo dve relativne atomske mase vodika z eno atomsko maso žvepla in štirimi relativnimi atomskimi masami kisika. Njihove vrednosti so vedno na voljo v periodnem sistemu. Zato dobimo 98.

Mol v kemiji omogoča različne izračune, povezane s kemijskimi enačbami. Vse značilne računske naloge v anorganski in organski kemiji, ki predpostavljajo iskanje mase in prostornine snovi, so rešene natanko skozi moljce.

Primeri poravnalnih nalog

Molekulska formula katere koli snovi kaže število molov vsakega elementa, vključenega v njegovo sestavo. Na primer, en mol fosforna kislina vsebuje tri molove vodikovih atomov, en mol fosforjevih atomov in štiri mole kisikovih atomov. Vse je zelo preprosto. Mol v kemiji je prehod iz mikrokozmola molekul in atomov v makrosistem s kilogrami in grami.

Naloga 1. Določite število vodnih molekul, ki jih vsebuje 16,5 molov.

Za rešitev uporabimo razmerje med številko Avogadro (količina snovi). Dobimo:

16,5 * 6,022 * 1023 = 9,9 * 1024 molekul.

Naloga 2. Izračunajte število molekul, ki jih vsebuje 5 g ogljikovega dioksida.

Najprej je treba izračunati molsko maso dane snovi in ​​izkoristiti njeno razmerje z relativno molekulsko maso. Dobimo:

M (CO2) = Ar (C) + 2Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44.

Nato izračunamo število molekul z zgornjo formulo:

N = 5/44 * 6.023 * 1023 = 6.8 * 1023 molekul.

Algoritem problemov o kemijski enačbi

Pri izračunu mase ali reakcijskih produktov z uporabo enačbe se uporablja poseben algoritem delovanja. Najprej se določi, katera izhodna snov je pomanjkljiva. Če želite to narediti, poiščite njihovo število v molih. Nato naredimo enačbo procesa, nujno postavimo stereokemične koeficiente. Začetni podatki se evidentirajo nad snovmi, količina snovi, vzeta v molih (s koeficientom), je navedena pod njimi. Po potrebi izvedite pretvorbo merskih enot z uporabo formul. Nato dopolnite delež in ga rešite na matematičen način.

Če je predlagana težja naloga, potem se masa čiste snovi predhodno izračuna, odstranijo nečistoče in nato začnejo določati njeno količino (v molih). Noben problem v kemiji, povezan z reakcijsko enačbo, ni rešen brez takšne velikosti kot mol. Poleg tega z uporabo tega izraza zlahka določimo število molekul ali atomov z uporabo Avogadro konstantne številke za takšne izračune. Naloge za poravnavo so vključene v testna vprašanja iz kemije za diplomante osnovnih in srednjih šol.