Kaj je preprosta snov? Lastnosti enostavnih snovi

Vse okoli nas sestavljajo vse snovi. Glede na njihovo sestavo so lahko preproste in zapletene. Toda kaj to pomeni? Kaj so preproste snovi? Katere lastnosti imajo? Ugotovimo.

Kaj je preprosta snov?

Razlaga snovi je najbolje začeti s pojmom "atom". Je mikroskopski delček s specifično velikostjo, maso in drugimi lastnostmi. Vsaka vrsta atoma predstavlja določen kemični element. Toda sami po sebi ne morejo obstajati v naravi in ​​nujno združiti z drugimi atomi, tvorijo snovi.

Kaj so preproste snovi? To so strukture, ki jih tvorijo atomi istega tipa elementa. V normalnih pogojih so najpogosteje trdne, vendar jih je 11 v plinastem stanju, dve pa sta v tekočem stanju. Glede na to, kakšno vrsto vezave je nastalo med atomi, so razdeljeni v dve veliki skupini: kovine in nekovine.

Včasih je težko razumeti, kaj so preproste snovi, saj lahko njihova imena sovpadajo z imeni kemijskih elementov. Enako imenujemo: kisik, železo, baker, žveplo, fosfor in drugi.

Lastnosti enostavnih snovi

Glavne lastnosti, ki so značilne za snovi:

• barva;
• vonj;
• trdota / mehkoba;
• viskoznost;
• topnost;
• toplotna in električna prevodnost;
• magnetne lastnosti;
• tališča in vrelišča itd.

Številne lastnosti snovi so odvisne od tega, kako in v kakšni količini so njihovi atomi združeni. Lahko se pojavi alotropija. To je pojav, pri katerem obstaja ena preprosta kemijska snov v več oblikah ali spremembah. Tako so atomi kisika (O), kadar so združeni v paru, oblika O ₂ ali kisikova snov, prozorna barva, brez vonja in okusa. Če se trije atomi združijo, dobite ozon ali O3 - modri plin z ostrim specifičnim vonjem.

Alotropne spremembe so selen, fosfor, vodik, silicij, antimon, kositer, železo in druge snovi. Oblike se lahko spremenijo, ko se spremeni temperatura ali tlak. Hkrati obstajajo reverzibilni prehodi, v katerih se snov lahko vrne v prejšnje stanje in je nepovratna, v kateri vrnitev ni več mogoča.

Kovine

Za preproste snovi kovine so značilne številne skupne lastnosti. So bolj ali manj plastični, kar pomeni, da jih lahko kujemo, raztegnemo in upognemo, ne da bi se zlomili in razbili. Zlato, baker in srebro veljajo za najbolj plastične. Toda mangan, cink ali bizmut se takoj mehansko razgradijo.

Kovine dobro vodijo toploto in elektriko. Srebrna je najboljša na tem področju, živo srebro in bizmut se najslabše pojavljata. Mimogrede, živo srebro je edina kovina, ki v normalnih pogojih ni trdna. Samo mešamo pri -39 ° C.

Drugi predstavniki te skupine enostavnih snovi so sprva trdni. Pri določenih temperaturah, običajno visokih, postanejo tekoče. Tako se francij topi pri 27 ° C, svinec pri 1170 ° C, aluminij pri 1554 ° C, indij pri 156,6 ° C, volfram pa potrebuje kar 3410 ° C.

Skoraj vse kovine imajo sijaj in sivo barvo. Razlikujejo se le njihovi odtenki: v nekaterih je temna in skoraj mat, v drugih je srebrno-bela in zelo bleščeča. Seveda obstajajo izjeme. Na primer, zlato in cezij sta obarvana rumeno, baker je rdečkast.

Nekovine

Enostavne snovi so veliko manjše. Obstaja le 22 znanih elementov njihovih 118 elementov, med temi snovmi pa je tudi malo podobnosti. Združuje jih predvsem to, da ne pripadajo kovinam in nimajo svojega značilnega sijaja (razen joda in grafita).

Vsi imajo bodisi molekularno ali atomsko strukturo. V prvem primeru so lahko nekovine plini (klor, dušik, vodik, kisik), trdne snovi (žveplo, fosfor, jod) ali tekočine (brom). Njihovi atomi so tesno povezani, vendar molekule niso. Zato so takšne snovi hlapne, v trdnem stanju se lahko hitro topijo in razpadejo.

V drugem primeru jih tvorijo dolge verige atomov. Njihovi delci so med seboj tesno povezani, zato imajo snovi trdoto, slabo plastičnost in hlapnost, visoko tališče in vrelišča. Grafit se na primer tali le pri 3800 ° C, kar je višje kot pri najbolj ognjevzdržne kovine.

Fluor

Fluor je kemijski element številka 9. Kot preprosta snov je to diatomski plin (F ₂ ) z rumenkastim odtenkom. Ima izrazit vonj, ki je nekoliko podoben klor.

Fluor je najbolj aktiven nekovinski material. Odziva z vsemi elementi razen neona in helija. Prav tako reagira z večino obstoječih snovi, ki se vnamejo ali eksplodirajo. Tudi voda v atmosferi, napolnjena s fluorom, začne goreti. Vodik, ki združuje s fluorom, eksplodira pri temperaturah pod ničlo.

Fluor najdemo v zobni sklenini in v kostih našega telesa. Potrebujemo ga dnevno v količini 2,5-3,5 mg. Vendar je fluor plin zelo strupen in agresiven. Lahko povzroči draženje sluznice in opekline II.

Žveplo

Kemični element žveplo kot preprosta snov ima tudi nekovinske lastnosti. Oblikuje ogromno število alotropnih modifikacij, med katerimi so glavne: monoklinska, rombična, plastična.

V naravi jo najdemo v prosti obliki, zato jo oseba že dolgo pozna. V tem stanju se pogosto pojavlja na mestih vulkanskih izbruhov in geotermalnih virov. Poleg tega je del mnogih mineralov, npr.

Veliko žvepla je znano kot svetlo rumena barva z visokim sijajem in visoko krhkostjo. To je monoklinsko žveplo, ki se pogosto proizvaja v obliki prahu. Ko se ta prah segreje na 160 ° C, se topi in postane temno rjave barve. Hlajenje ponovno postane rumeno.

Če se staljena rjava masa potopi v vodo, se oblikuje plastično žveplo. Izgleda kot guma ali plastelin. V tej obliki se popolnoma raztegne in oblikuje. Po nekaj dneh pa se spet spremeni v monoklinsko žveplo, ki je krhka.

Pri visokih vulkanskih temperaturah snov tvori lepe prosojne kristale. Na njihovo izobraževanje traja več tisoč let, tako da se v naravi pojavljajo redko.

Pri močni vlažnosti se lahko zdrobljeno žveplo spontano vžge. S klorati, nitrati, olji in maščobami reagira zelo nasilno, vname ali eksplodira. Žveplo dobro gori v zraku in tvori brezbarvno žveplov dioksid z močnim vonjem.