Glavni razredi anorganskih spojin

Anorganske spojine vključujejo vse kombinacije kemičnih elementov, ki ne vsebujejo ogljika. Večina znanih spojin je organskih, vendar pa je znanih približno 20 milijonov teh anorganskih razredov. Velika količina zahteva njihovo razvrstitev, to je razdelitev v skupine.

Vsaka od teh snovi ima svoje značilnosti, zato je mogoče razlikovati glavne razrede anorganskih spojin. Vsak od njih je značilen z različnimi sposobnostmi interakcije z drugimi snovmi, njihovimi lastnostmi. Kemija, razredi anorganskih spojin, kjer imajo pomembno mesto, obravnava njihovo klasifikacijo z več vidikov.

Razvrstitev anorganskih snovi

Obstaja več kategorij, ki so razdeljene v razrede anorganskih spojin. V skladu s svojo strukturo so lahko enostavne in zapletene. Enostavne snovi so sestavljene iz atomov iste vrste. Lahko so kovine in nekovine. V nekaterih virih lahko najdete informacije, da preproste snovi vključujejo tudi žlahtne pline in amfoterne preproste snovi.

Značilnosti kovin

Atomi kovinskih spojin so med seboj povezani s posebnim kovinska vez, oblikovanje kristalne mreže. Ioni kovin komunicirajo med seboj in tvorijo elektronski oblak.

Kristalno mrežo ustvarjajo vse kovine, kar je posledica splošnih lastnosti večine teh enostavnih anorganskih snovi. Na primer, take lastnosti so visoka toplotna prevodnost, plastičnost, trdnost, motnost, visoka električna prevodnost.

Nekovine

Anorganske spojine nemetalne narave so zelo raznolike. V tej skupini lahko najdete snovi v trdnem, tekočem in plinastem stanju. Primer trdnih nekovin je žveplo, fosfor itd. plinasto - vodik, klor; tekočina - brom.

Plinaste ne-kovine običajno obstajajo v naravi v obliki dvoatomnih molekul, poleg plemenitih plinov, ki obstajajo v obliki monomatskih. Pogosto imajo tudi tekoče nekovine molekularne strukture. Trdne snovi najpogosteje tvorijo kristalno mrežo, kar pomeni, da imajo ne-molekularno strukturo.

Kompleksne anorganske snovi

Najpogosteje lahko najdete razvrstitev kompleksnih snovi v strukturi. Zato so najpomembnejši razredi anorganskih spojin:

1. Oksidi.

2. Hidroksidi: t

• kisline;
• razlogov;
• amfoterni hidroksidi.

3. Soli.

Nekateri viri emitirajo kisline, baze in amfoterne hidrokside kot samostojne točke klasifikacije, vendar zaradi prvega, drugega in tretjega so posledica interakcije oksidov z vodo, vse te kategorije pripadajo hidroksidom.

Oksidi

Oksidi so snovi, ki imajo v svoji sestavi 2 elementa (ali več) in eden od njih je nujno kisik. Splošna formula oksidov je E _x O _y .

Glede na to, kako oksidi delujejo z drugimi snovmi, so razdeljeni v tri kategorije: amfoterne, kisle in bazične.

Lastnosti razredov anorganskih spojin so pomembne pri določanju možnih reakcij z njihovo udeležbo. Torej, amphoteric so tisti oksidi, ki pri vstopu v reakcijo s kislinami in bazami tvorijo soli in vodo. Pri reakciji z vodo imajo lahko te spojine kisle in osnovne lastnosti, kar pomeni, da lahko tvorijo kisline in baze. Za amfoterne vključujejo spojine aluminija, kroma III, berilija, železa III, cinka. Kislinski oksidi reagirajo z vodo in tvorijo kislino, pri medsebojnem delovanju z bazami - soli. Osnovni oksidi v reakciji z vodo tvorijo baze in z bazami tvorijo tudi soli.

V skladu z drugo razvrstitvijo se oksidi delijo tudi glede na sposobnost tvorbe soli v solne in ne solne oblike. Ne topni oksidi tvorijo kisline in reakcije z nastajanjem soli so zanje nemogoče.

Hidroksidi

Te spojine dobimo z dodajanjem vode oksidom ali posredno skozi vrsto reakcij. Hidroksidi, ki jih tvorijo bazični oksidi, imenujemo baze, tiste, ki nastanejo iz amfoternih oksidov, pa imenujemo amfoterni hidroksidi.

Kisline

Te kompleksne snovi so vključene v Glavni razredi anorganskih spojin so vodik in kislinski ostanek. Ime slednjega vam omogoča, da navedete ime določene kisline.

Kisline kot razredi anorganskih spojin so lahko eno-, dvo- in tri-bazične, kar je odvisno od števila vodikovih atomov v njihovi sestavi. Primer monobazne kisline je klorovodikova kislina (HCl), dibazična kislina je žveplova (H2S04 ₎ in tribazna kislina je fosforna kislina (H3P04 ₎ .

Kislinski ostanki imajo tudi svojo klasifikacijo, ki lahko vsebujejo kisik in ne vsebujejo kisika.

Atomi kovin so sposobni nadomestiti vodik v kislinah, v tem primeru dobimo soli.

Pojem soli

Soli so vključene tudi v glavne razrede anorganskih spojin. Je produkt substitucije vodika v kislinah z atomi kovinskih ali hidroksilnih skupin baz za kisle ostanke. Soli nastanejo, ko različni razredi anorganskih spojin medsebojno vplivajo.

Glede na stopnjo substitucije se razlikujejo mediji, kisline in bazične soli. Če pride do popolne zamenjave atomov, je nastala sol medij, če je delna, potem pa kisla ali bazična. V primeru, ko je sestava reagentov zadostna za popolno substitucijo, nastane srednja sol.

Ko interakcija nima kisline za pridobitev srednje soli, govorijo o pridobivanju osnovne soli.

Ko kovine reagirajo z nekovinami, se tvori sol brez kisika in ko reagira kislina in bazični oksid, dobimo sol, ki vsebuje kisik.

Koncept razmerja med razredi anorganskih spojin

Zgoraj smo omenili, da se nekatere snovi pridobivajo le posredno preko več reakcij. Obstaja povezava med razredi anorganskih spojin, kar lahko rečemo v povezavi z dejstvom, da različni kompleksni elementi reagirajo drug z drugim in tvorijo nove snovi. Na primer, sol nastane z medsebojnim delovanjem kislin z bazami. To je tako imenovana genetska povezava razredov anorganskih spojin, katere bistvo je, da pride do interakcije med različnimi razredi anorganskih snovi. Torej v reakcije vstopajo osnovni in kisli oksidi, baze in kisline, kovine in nekovine itd., Medtem ko glavne skupine anorganskih spojin medsebojno delujejo, zagotavljajo kemijske lastnosti teh skupin snovi.

Tukaj je nekaj primerov, ki potrjujejo genetsko razmerje med različnimi razredi spojin:

• Kovine pri medsebojnem delovanju z nekovinami tvorijo soli.
• Pri medsebojnem delovanju s kisikom kovine tvorijo okside.
• Nekovine se v reakciji tvorijo s kisikovimi oksidi nekovin.
• Osnovni in amfoterni oksidi, ki reagirajo s kislinami ali kislinskimi oksidi, tvorijo soli.
• Kislinski oksidi tvorijo soli z reagiranjem z bazami ali bazičnimi oksidi.
• Kislinski oksidi reagirajo z vodo in tvorijo kisline.
• Baze, ki reagirajo z amfoternimi hidroksidi, tvorijo soli.

Tako delitev na razrede anorganskih spojin omogoča združevanje velikega števila in določanje načel njihove medsebojne interakcije in drugih snovi. Poleg tega takšno združevanje omogoča lažjo asimilacijo in zapomnitev lastnosti različnih anorganskih spojin.