Natrijev hipoklorit: formula, aplikacija. Dezinfekcija vode z natrijevim hipokloritom

Kisline, ki vsebujejo klor, so precej različne. Skupno jih je pet:

• klorovodikova HCl brez kisika;
• hipoklorirani HCLO;
• HLO ₂ klorid;
• klorovega HCLO ₃ ;
• klorovodik HCLO ₄ .

  

Vsak od njih je najmočnejši oksidant, ki ima širok spekter delovanja in se zato pogosto uporablja v različnih kemijskih sintezah in industrijah. Vendar pa je še posebej pomembna najšibkejša od njih, vendar hkrati v oksidacijski sposobnosti, ki ni slabša od drugih - hipoklorična. Ena od njegovih soli, natrijev hipoklorit, je ena izmed 100 najbolj sintetiziranih in pomembnih kemičnih spojin za domačo uporabo. Zakaj in s tem, kar je povezano, poskusimo ugotoviti.

Hlorovodikova kislina in njene soli

Kot je že bilo navedeno, ta kislina ni najmočnejša med svojimi kolegi. Vendar pa je ona tista, ki se lahko zlahka sprosti iz svojih soli in ima najmočnejše antibakterijske, oksidativne in dezinfekcijske lastnosti. To opredeljuje glavna področja njegove uporabe in poudarja pomen.

Ker je sama kislina precej nestabilna, je bolj ekonomično in bolj priročno uporabljati njene soli. Najpogostejši v industriji so:

• kalijev hipoklorit;
• natrijev hipoklorit;
• kalcijev hipoklorit.

Vsi v normalnih pogojih so trdne kristalinične snovi, ki se lahko razgradijo z rahlim segrevanjem, s sproščanjem prostega klora. S pravilnim prevozom, skladiščenjem in uporabo so nepogrešljivi pomočniki v industriji, gospodinjstvu in medicini.

Največji pomen ima natrijev hipoklorit, zato ga bomo podrobneje obravnavali.

Natrijeva formula hipoklorita

Če upoštevamo posebno sestavo molekule, bo količinsko razmerje elementov:

• natrij - 31%;
• klor - 48%;
• kisik - 21%.

Empirična formula natrijevega hipoklorita je NaCLO. Pozitivno nabit natrijev ion je vezan z ionskimi interakcijami s kloritnim ionom. Vezi znotraj slednjih tvorimo s kovalentnim polarnim mehanizmom: šest klorovih elektronov v parih in en nesporen kombinacija z enim elektronom kisikovega atoma. Skupni naboj ion clo ^- .

Očitno je, da formula natrijevega hipoklorita odraža tako strukturo njegove molekule kot stopnjo disociacije v vodni raztopini. Prikazuje tudi kvalitativno in kvantitativno sestavo spojine.

Zgodovina odkrivanja in uporabe snovi

Ta zgodba sega v XVIII. Stoletje. Konec koncev je leta 1774 Karl Scheele odkril elementarni (molekularni) klor. Njegove lastnosti so bile dolga leta proučevane. Samo leta 1787 je Claude Berthollet ugotovil, da če bi se ta plin raztopil v vodi, bi lahko dobili mešanico kislin, ki bi lahko imela izjemen učinek beljenja in dezinfekcije.

Ta mešanica se je imenovala belilna tekočina in vzpostavljena je bila masovna proizvodnja. Vendar pa je dobesedno v istem letu postalo jasno, da je skladiščenje in prevoz te snovi v tej obliki neprimerno, saj se hitro razgradi pod vplivom številnih dejavnikov:

• temperature;
• razsvetljava;
• vdor tujih delcev;
• samo zunaj in stvari.

Zato smo nadgradili način proizvodnje. Začeli so prenašati kavstični klorni plin ne skozi vodo, ampak skozi raztopino pepelike. Rezultat je bil bolj stabilen KCLO izdelek, ki je imel enake lastnosti pri uporabi. Ta spojina se je imenovala "Jaffel water" in se je začela pogosto uporabljati za domače potrebe.

Toda pepelika ali kalijev karbonat je precej draga sol. Zato z ekonomskega vidika ta metoda ni bila zelo donosna. Potem je leta 1820 Antoine Labarrac zamislil, da bo kalijev klorid nadomestil s cenejšo in bolj razširjeno soljo - kavstično soda. To je rešilo problem. Kot rezultat, so začeli prejemati izdelek, ki se še vedno uporablja - natrijev hipoklorit NaCLO.

Danes obstaja več sopomenk za ime te spojine:

• voda iz lave;
• labarrakova voda;
• natrijev hipoklorit;
• natrijev hipoklorid.

Fizične lastnosti

Po svojih fizikalnih parametrih se ta spojina ne razlikuje od drugih soli hipoklorične kisline. Obstaja več osnovnih značilnosti.

1. V normalnih pogojih je brezbarvni kubični kristali s šibkim ostrim vonjem klora.
2. Enostavno in popolnoma raztopimo v vodi v velikih količinah, dajemo alkalni reakcijski medij.
3. Tališče kristalov - 18-24 ^° C.
4. Temperatura zamrzovanja je odvisna od koncentracije raztopine in se spreminja od -1 ⁰ S do -30 ⁰ S.
5. Pri segrevanju nad 30 ^° C snov razpade s sproščanjem prostega klora, pri višjih temperaturah pride do razkroja z eksplozijo.
6. Gostota natrijevega hipoklorita je enaka 1250-1265 kg / m³.
7. Ko so kristali postavljeni na prostem, se lahko spontano tali, spremeni v tekoče stanje.
8. Vodna raztopina ima bledo zeleno barvo, vonj po kloru je izrazit. Z lahkoto razkraja zunanji vpliv in vdor tujkov v posodo.
9. Lahko sprosti strupeni klor, nevaren, če pride v stik z očmi in podaljša izpostavljenost koži. Močan oksidant.

   

Tako vidimo, da je voda labarrac stabilna spojina le v vseh pogojih shranjevanja. Zato ravnajte z njim in jo uporabljajte previdno.

Oblike obstoja

Obravnavana snov obstaja v obliki treh kristaliničnih hidratov.

1. Monohidrat . Kemijska formula NaOCL * H20. Ta oblika ni trajnostna, lahko eksplodira pri temperaturah nad 60 ^° C.
2. Z višjo vsebnostjo vode se v sestavi molekule poveča odpornost. Naslednji kristalni hidrat ima obliko NaOCL * 2.5H ₂ O. Ne eksplodira, pri temperaturah nad 50 ^° C se topi.
3. Pentahidrat s formulo NaOCL * 5H ₂ O je najbolj stabilna oblika, ki se uporablja v vsakdanjem življenju. Za njo so bile opisane zgornje fizikalne lastnosti.

Natrijev hipoklorit v vodni raztopini lahko izoliramo z izhlapevanjem. Nastanejo bledo zeleni ali skoraj prozorni igličasti kristali pentahidrata.

Kemijske lastnosti

Te lastnosti temeljijo na oksidacijski sposobnosti zadevne spojine. Najpomembnejše vrste reakcij, pri katerih lahko sodeluje voda Javel, so:

1. Razgradnja. Glede na pogoje se lahko proizvajajo različni izdelki. Pod normalnimi pogoji je sol in kisika. Pri segrevanju - natrijev klorat in sol. Pri delovanju kislin se reakcija odvija s sproščanjem prostega klora.
2. Močne oksidacijske lastnosti z vsemi reducenti. Sposobne je pretvoriti sulfite v sulfate, nitrite v nitrate, raztopiti fosfor in arzen, s tvorbo njihovih kislin in pretvoriti amonijak v hidrazinsko molekulo.
3. V reakcijah s kovinami poveča njihovo oksidacijska stanja do največje možne mere.
4. Ima močne korozijske lastnosti, zato se ne more uporabljati za obdelavo kovinskih izdelkov.

Očitno je, da kemijske lastnosti zadevne snovi izvirajo iz ene stvari - to je oksidacijski učinek.

Proizvodnja natrijevega hipoklorita

V laboratoriju ali industriji je možno pridobiti vodo. Načini so različni. Upoštevajte obe možnosti.

Pridobivanje natrijevega hipoklorita v industriji.

1. Metoda, ki jo je leta 1820 predlagal Labarrak, ostaja pomembna do danes. Prehajanje klora skozi raztopino natrijev hidroksid dobite želeni izdelek. Ta možnost se imenuje kemična.
2. Elektrokemična. Sestoji iz izpostavljanja elektrolizi raztopine NaCL ali morske vode.

Oba sta danes uporabljena in zagotavljata velike količine proizvodov v proizvodnji.

Laboratorijske sintezne metode so sestavljene iz pridobivanja majhnih delov izdelka. Sestojijo iz prenosa klora skozi kavstično raztopino ali natrijev karbonat.

Uporaba v industriji

Glavna veja nacionalnega gospodarstva, v kateri se ta snov uporablja, je oskrba z vodo. Že več let, od začetka 20. stoletja, je bila uporabljena dezinfekcija vode z natrijevim hipokloritom. Zakaj je to tako pomembno in uporabno? Za to obstaja več razlogov.

1. Ta metoda velja za okolju prijazno in varno, saj se z naravno razgradnjo hipoklorita sprosti kisik in nastane namizna sol, ki ne ogroža narave in človeka.
2. To je najučinkovitejša metoda obvladovanja velikega števila bakterij, virusov in gliv, pa tudi najpreprostejših, ki povzročajo patologijo.
3. Z ekonomskega vidika je ta metoda najbolj donosna in poceni.

   

Kombinacija vseh naštetih dejavnikov naredi natrijev hipoklorit idealno za današnjo pitno vodo. Tudi čiščenje vode v bazenih in drugih umetnih rezervoarjih. Akvarije lahko očistite, ribam zagotovite udobno življenje in prost dostop kisika.

Medicinske aplikacije

Natrijev hipoklorit se uporablja tudi za medicinske namene. Konec koncev, njene dezinfekcijske, baktericidne in čistilne lastnosti na tem področju niso mogle ostati neopažene. Kako točno se uporablja?

1. Za zdravljenje gnojnih ran, odprtih območij škode.
2. Za dezinfekcijo instrumentov, obdelavo delovnih površin in sanitarnih con.
3. Za zdravljenje številnih nalezljivih bolezni, ki jih povzročajo virusi, bakterije ali glivice (HIV, herpes, hepatitis A in B, klamidija in drugi).
4. V operaciji za zdravljenje drenažnih ran, notranjih votlin s gnojnimi lezijami.
5. V porodništvu in ginekologiji.
6. Pri otorinolaringologiji in dermatologiji se za injiciranje ali vkapanje v ušesni kanal uporabijo celo raztopine.

Uporaba tega orodja vam omogoča, da se izognete visoki smrtnosti zaradi širjenja okužb v manj razvitih državah.

Zhaveleva voda v kemičnih sintezah

Na podlagi zadevne snovi nastajajo različna čistilna sredstva in detergenti, pripravki za čiščenje sanitarnih prostorov in čiščenje cevi. S sintetizirajo se tudi različni belili za tkanine, ki lahko odstranijo najbolj zapletene madeže (npr. Iz kave, vina, zelišč itd.).

Na podlagi labarracove vode se ustvarijo sredstva za razgradnjo gospodinjskih in industrijskih odpadkov. In na takšne snovi, ki bodo čim bolj varne za okolje.

V mnogih reakcijah se uporabljajo močne oksidacijske lastnosti spojine, tako da se pridobijo številne druge pomembne snovi v kemiji.

Uporaba v živinoreji in pridelavi

Natrijev hipoklorit se uporablja tudi v teh sektorjih nacionalnega gospodarstva. V živinoreji je na primer potrebno čiščenje prostorov, v katerih živijo živali. To vam omogoča, da se osvobodite nečistoč, da sanirate in uničite patogene. To zmanjšuje pojavnost živine.

Pri rastlinski pridelavi se natrijev hipoklorit izogiba tudi okužbi z glivami in bakterijami. Pri predhodni obdelavi semen z raztopino briljantne vode se rast bolezni med kmetijskimi pridelki močno zmanjša. Včasih se same rastline obdelujejo z namenom tudi baktericidnega delovanja.

Lastnosti in pogoji skladiščenja

Ker je snov posebna, in skrb za to je posebna. Obstaja celoten seznam, ki opisuje, kako pravilno skladiščiti in uporabljati natrijev hipoklorit. GOST 11086-76 zagotavlja tehnične specifikacije in opisuje vse značilnosti skladiščenja in prevoza, kakor tudi uporabo in odlaganje odpadkov po uporabi za javelé water.

Opisane so tudi vse blagovne znamke blaga, podrobne značilnosti. Zato je treba pred prijavo ali nakupom natančno prebrati ta dokument. Na splošno se skladiščenje natrijevega hipoklorita izvaja v temnih prostorih, posebnih posodah, odpornih proti oksidaciji in koroziji. Ne more se segrevati, saj lahko pride do eksplozije. Prevažate lahko na kakršenkoli način, vendar v skladu z varnostnimi predpisi.

Natrijev hipoklorit: navodila za uporabo

Če govorimo o uporabi zadevne snovi, potem so potrebna stroga medicinska priporočila. Klor je del spojine in ima lahko škodljiv učinek na telo. Lahko pride do kemičnega opekline, zastrupitve itd. To ni vse, kar lahko povzroči nenadzorovan vnos snovi, kot je natrijev hipoklorit. Navodila za uporabo zdravil, ki temeljijo na njej, je treba skrbno preučiti in se dogovoriti s svojim zdravnikom, njegova uporaba v medicinske namene je prepovedana!