Natrijev hidroksid: lastnosti, priprava in uporaba

Uvod

Prišel si v trgovino, da bi kupil milo brez vonja. Seveda, da bi razumeli, kateri izdelki iz te serije imajo vonj, in ki ne, vzamete vsako steklenico mila v roko in preberete njegovo sestavo in lastnosti. Nazadnje smo izbrali pravo, vendar smo med gledanjem različnih milovalskih kompozicij opazili čudno tendenco - na skoraj vseh steklenicah je bilo zapisano: "Natrijev hidroksid je vključen v strukturo mila." To je standardna zgodba večine ljudi, ki se seznanijo z natrijevim hidroksidom. Približno polovica ljudi "bo pljunila in pozabila", nekateri pa bodo želeli izvedeti več o njem. Tukaj vam bom danes povedal, kakšno snov.

Opredelitev

Natrijev hidroksid (formula NaOH) je najpogostejša alkalija na svetu. Za referenco: alkalija je zelo topna baza.

Ime

V različnih virih se lahko imenuje natrijev hidroksid, kavstična soda, kavstična soda, kavstična soda ali kavstična alkalija. Čeprav se ime "kavstična alkalija" lahko uporablja za vse snovi te skupine. Šele v XVIII. Stoletju so dobili ločena imena. Obstaja tudi "obrnjeno" ime snovi, ki je zdaj opisana - natrijev hidroksid, ki se pogosto uporablja v ukrajinskih prevodih.

Lastnosti

Kot sem rekel, je natrijev hidroksid zelo topen v vodi. Če celo v kozarec vode položite majhen košček, se bo po nekaj sekundah vžgala in se "požurila" in "skočila" po površini s sikanjem (fotografija). In to se bo nadaljevalo, dokler se popolnoma ne raztopi v njem. Če po zaključku reakcije položite roko na nastalo raztopino, bo na dotik milo. Da bi ugotovili, kako močna je lužina, se v njej spustijo indikatorji, fenolftalein ali metil oranž. Fenolftalein v njej postane grimizno in metil oranžno - rumeno. V natrijevem hidroksidu, kot pri vseh alkalijah, so prisotni hidroksidni ioni. Več kot je v raztopini, svetlejša je barva indikatorjev in močnejša je alkalija.

Pridobivanje

Obstajata dva načina za pridobivanje natrijevega hidroksida: kemična in elektrokemična. Oglejmo podrobneje vsakega od njih.

• Kemično lahko natrijev hidroksid dobimo z uporabo apnenih in feritnih metod. Metoda apna je pridobljena z medsebojnim delovanjem raztopine natrijevega bikarbonata in kalcijev hidroksid. Temperatura v tem postopku ne sme biti pod 80 ^o C. Rezultat te reakcije je raztopina natrijevega hidroksida in kalcijev karbonat. Slednje lahko enostavno ločimo od raztopine. Nato uparimo, da dobimo staljeni produkt, ki vsebuje 92% natrijevega hidroksida. Potem se slednje stopi in nato vlije v posebne kalupe, kjer zamrzne. Feritna metoda je sestavljena iz sintranja natrijevega karbonata in železovega (III) oksida. Produkt te reakcije je natrijev ferit in plinast. ogljikov monoksid (Iv) Nato opravimo izpiranje tega ferita, pri katerem dobimo raztopino natrijevega hidroksida in sediment (železov (III) oksid * voda). Oborino je precej enostavno ločiti. Raztopino uparimo, da dobimo produkt, ki vsebuje 92% natrijevega hidroksida. Nato se strdi in izgleda kot kosmiči ali zrnca.
• Elektrokemično dobimo natrijev hidroksid z elektrolizo raztopine halita. Obstajata le trije načini za pridobitev takšne poti: dva izmed njih (membrana in membrana) sta sestavljena iz uporabe trdne snovi med elektrolizo, tretja (živo srebro) - tekoča živosrebrna katoda. Več o njih lahko izveste s študijem fizike. In zdaj bomo govorili o vlogi natrijevega hidroksida v človeškem življenju.

Uporaba

Delignifikacija celuloze, proizvodnja kartona, papirja, vlaknenih vlaken in umetnih vlaken niso popolni brez natrijevega hidroksida. In ko reagira z maščobami, dobimo milo, šampone in druge detergente. V kemiji se uporablja kot reagent ali katalizator v številnih reakcijah. Natrijev hidroksid je znan tudi kot aditiv za živila E524. In to niso vse veje njene uporabe.

Zaključek

Zdaj veste vse o natrijevem hidroksidu. Kot lahko vidite, prinaša zelo veliko korist človeku - tako v industriji kot v vsakdanjem življenju.