Kalijev permanganat: lastnosti, pripravek, uporaba

Uvod

Šel si v lekarno in na pultu videl majhno steklenico z oznako "Kalijev permanganat". Nenavadna miselnost kemičarja se je takoj vklopila v njegovi glavi: kakšna snov je, za kaj je namenjena in katere lastnosti ima? Na splošno lekarno zapustite s trdnim namenom, da o njem izvedete več. Takšna je standardna shema poznavanja osebe s kalijevim permanganatom. Naučite se nekaj, kar želite, vendar pogosto ne najdete (ali nimajo priložnosti, da bi našli) potrebne informacije. Danes bom poskušal odgovoriti na vsa vaša vprašanja v zvezi s to povezavo.

Opredelitev

Kalijev permanganat je kalijeva sol, katerega vir ostanka je manganova kislina. Včasih se lahko imenuje "kalijev permanganat" ali "mangan".

Kalijev permanganat: fizikalne lastnosti

To snov predstavljajo temno vijolični kristali s kovinskim sijajem. Raztopijo se v vodi, acetonu, tekočem amonijaku, metanolu in piridinu. Višja kot je temperatura vode, večji je indeks topnosti kalijevega permanganata v njem. In sodeluje z acetonom le pod pogojem, da je numerično razmerje te tekočine do mangana 100: 2.

Kalijev permanganat: kemijske lastnosti

Če pozorno pogledate periodični sistem D. Mendelejeva, boste videli, da ima mangan spremenljivo valenco: II, IV in VI. Dejavniki za pridobitev enega ali drugega indikatorja so okolja, v katerih se nahaja kalijev permanganat. Reakcije potekajo v kislem mediju - to pomeni, da ta sol dobi valenco II, v nevtralnem - IV, in v močno alkalni - VI. To lahko dokažemo s kombiniranjem kristalov kalijevega permanganata in, na primer, kalijevega sulfita pod različnimi pogoji (to je ena od soli žveplove kisline). Prvič, kislo okolje. Prašno zmes vlijte v žveplove kisline. Prišlo bo do reakcije, katere produkti bodo kalijev sulfati in dvovalentni mangan, pa tudi voda. Nato preučimo obnašanje kalijevega permanganata v nevtralnem mediju. Zgornjo zmes spustite v vodo. S to interakcijo se tvori kalijev sulfat, manganov oksid in tetravalentni oksid. kalijev hidroksid. In končno, alkalno okolje. Zmes, ki nam je že znana (kalijev permanganat + kalijev sulfit), naj se sreča z isto bazo (kalijeva alkalija). Produkti te reakcije so: voda, kalijev sulfat in manganat iste kovine. V zadnji soli ima mangan valenco VI. Interakcija čistega kalijevega permanganata in koncentrirane žveplove kisline (kot tudi saharoze, glicerina (foto), tanini in drugi organska snov) vendar skupaj z eksplozijo njegova čista kombinacija s hladno kislino proizvaja izdelke, ki jih predstavlja voda, kalijev hidrosulfat in nestabilni šestvalentni manganov oksid.

Pridobivanje kalijevega permanganata

Pridobiva se s kemično ali elektrokemijsko oksidacijo snovi, ki vsebujejo mangan, kot tudi nesorazmerje kalijevega manganata.

Uporaba

Ta sol je najbolj razširjena v medicini. Njena raztopina se izpere iz grla, izpere rane in zdravljene opekline, je tudi dober antiseptik. Kalijev permanganat je potreben kot črevesje, ki se zaužije ob zastrupitvi z določenimi alkaloidi (npr. Akonitin, morfij itd.). Vendar pa se je treba zavedati, da je čisti kalijev permanganat smrtno nevaren za ljudi, zato je treba pred jemanjem njegove raztopine peroralno ali peroralno razpravljati o koncentraciji, odmerku in možnosti alergijskih reakcij s svojim zdravnikom. Vendar pa se ta sol uporablja v mnogih drugih panogah: na primer pri toniranju fotografij, odstranjevanju tetovaže, čiščenju laboratorijske steklenine iz maščobe ali drugih organske spojine in tako naprej

Zaključek

Zdi se, da ima navaden mangan veliko zanimivih in nenavadnih lastnosti. Kot lahko vidite, je ta sol nepogrešljiv človek, vendar le s skrbnim ravnanjem z njim.