Kalijev hidroksid: lastnosti, priprava in uporaba

25. 3. 2019

Skupaj so v naravi trije razredi anorganskih spojin: soli, oksidi in hidroksidi. V ločenem razredu se razlikujejo tudi snovi, kot so SІ2, І2 in podobno, ki so sestavljene samo iz enega kemijskega elementa.

Razvrstitev hidroksida

kalijev hidroksid

To je ena od treh obstoječih razredi anorganskih spojin. Razdeljeni so na kisline, baze in amfoterne snovi. Prvi sestavljajo H + kation in anion v obliki kislega ostanka, npr. CI-. Struktura drugega vključuje kation kovine, na primer Ca +, kot tudi anion v obliki hidroksilne skupine OH-. Za slednje je značilno, da imajo hkrati kemijske lastnosti, ki so lastne kislinam in bazam. Ti hidroksidi vključujejo aluminijeve in železne spojine. Baze, tako kot druge anorganske snovi, lahko razdelimo v skupine glede na njihovo kemijsko aktivnost. Najmočnejši v zvezi s tem so kalijev in natrijev hidroksid, ki se imenujejo tudi alkalije. Hitro reagirajo z različnimi snovmi.

Fizične lastnosti

Ta snov v normalnih pogojih (pri sobni temperaturi in nizkem tlaku) je v agregaciji v trdnem stanju. Izgleda kot majhni kristali, ki so brezbarvni in brez vonja, dobro topni v vodi. Ti kristali so izredno higroskopski. Ostanejo dolgo na prostem, se zameglijo in spremenijo v raztopino, ki absorbira vlago iz atmosfere. Enak pojav opazimo z natrijev hidroksid, higroskopičnost, ki je še višja.

Druga imena kalijev hidroksid

V običajnem slovu se ta snov imenuje kavstični kalij, kot tudi kavstična pepelika in kalijeva alkalija.

Kemijske lastnosti

Obravnavana snov ima vse značilnosti, ki so značilne za razloge. Njegove alkalne lastnosti so zelo izrazite, kot je natrijev hidroksid. Pri sežiganju kalijevega hidroksida se sprosti oksid te kovine in voda. K2O je svetlo rumene barve.

Interakcija s solmi

kalijev hidroksid

Soli so snovi, ki so sestavljene iz kationa kovine in aniona, ki ga predstavlja kislinski ostanek. Oblikujejo jih predvsem interakcije aktivnih kovin s kislinami. Pride do substitucijske reakcije, pri kateri se poleg soli proizvaja tudi vodik, ki se sprosti kot plin. Pri reagiranju s snovmi tega razreda se tvori še druga sol z vsebnostjo kalija in kovinski hidroksid. Na primer, medsebojno delovanje te snovi z bakrovim kloridom proizvaja bakrov hidroksid in kalijev klorid, ki se obori. Za izvedbo takšne reakcije je treba uporabiti alkalijski in bakrov klorid v takšnih razmerjih, da dve molekuli prve snovi predstavljajo eno sekundo, to pomeni, da bo razmerje med pridobljenimi snovmi: za eno molekulo cuprum hidroksida dva kalijevega klorida. Takšne interakcije se imenujejo reakcije izmenjave. Da bi jih lahko izvedli, morajo biti izpolnjeni naslednji pogoji: eden od produktov interakcije se mora oboriti, izhlapeti kot plin ali postati voda. Kovina, ki sestavlja sol, mora biti manj kemično aktivna kot kalij (vse razen litija).

kalijevega hidroksida

Reakcije s kislinami

Vse baze, vključno s kalijevim hidroksidom, lahko medsebojno delujejo s kislinami. Najpogostejša in najpogosteje uporabljena reakcija je tista, pri kateri zadevna snov sodeluje in žveplove kisline. V tem primeru je potreben kalijev hidroksid v takšni količini, da obstajata dve spojini na molekulo kisline. Pri tej vrsti reakcije se tvorijo snovi, kot je kalijev sulfat in voda, v molskem razmerju od enega do dveh. Podoben kemijski proces se široko uporablja v industriji, saj se pridobljeni proizvod široko uporablja povsod.

Kaj se zgodi, če ga dodamo oksidu?

V tem primeru pride do reakcije izmenjave. Na primer, če mešamo kalijev hidroksid in železov dioksid v molskem razmerju dva proti ena, lahko dobimo hidroksid (II) ferum, ki spada v temno zeleno oborino, in kalijev oksid v takih razmerjih, da bo ena molekula prve snovi imela eno sekundo. .

Glavni načini proizvodnje kalijevega hidroksida

V industriji se najpogosteje izkopa z elektrolizo raztopine kalijevega klorida. Proizvodnja kalijevega hidroksida je postopek, pri katerem se poleg proizvedene snovi tvorita tudi H 2 in C 2 . pridobivanje kalijevega hidroksida

Uporaba v industriji

Ta snov se uporablja predvsem v proizvodnji mila in drugih čistilnih sredstev. Ta postopek uporablja reakcijo zadevne spojine s katero koli maščobo. Za isti namen se lahko uporabi natrijev hidroksid. Snov, ki je prav tako obravnavana v tem članku, se pogosto uporablja v kemični industriji za proizvodnjo različnih kalijevih spojin, predvsem njenega sulfata.

kalijev hidroksid

Reakcija, s katero je nastala, smo upoštevali zgoraj. V isti sferi se uporablja kot spojina, ki absorbira pline, kot je vodikov sulfid, žveplov dioksid, ogljikov dioksid. Prav tako deluje kot razvlaževalec zaradi svojih visokih higroskopskih lastnosti. Uporabi se lahko za določanje koncentracije kisline v raztopini. Poleg tega se v živilski industriji uporablja hidroksid. Tukaj se uporablja kot aditiv za živila E525. Deluje kot regulator kislosti. Lahko ga spoznate v sestavi kakava, čokolade in drugih podobnih izdelkov. Kalijev hidroksid se uporablja pri predelavi celuloze, da se dobi viskoza, ki se uporablja v alkalnih baterijah, doda sestavi sredstev za pranje posode ali čiščenju različnih površin, za obdelavo bombažne tkanine in njeno večjo higroskopnost. kalijev hidroksid

Kalijeve spojine, pridobljene iz njenega hidroksida, in njihova uporaba

Najpogosteje obravnavana snov se uporablja za pridobivanje kalijevega sulfata, ki se uporablja kot gnojilo. Hranijo se z rastlinami med rastno dobo. Uporablja se tudi kot emulgator v živilski industriji - omogoča pridobitev homogene mase sestavin, ki se ne mešajo v normalnih pogojih. Za oznako uporabite oznako E515. Kot kalijev hidroksid lahko deluje tudi kot regulator kislosti. Sulfat se pogosto uporablja kot nadomestek soli. Poleg tega ta snov najde svojo uporabo v farmakologiji pri proizvodnji prehranskih dopolnil, kot tudi pri proizvodnji barvil. Poleg tega se uporablja v steklarski industriji.

Kalijev hidroksid in človeško telo

V obliki koncentrirane raztopine je ta kemična spojina nevarna za žive organizme. Stik s kožo ali sluznicami lahko povzroči resne poškodbe. Koncentrirana raztopina kalijevega hidroksida povzroča hujše opekline kot kisline. Lahko tudi raztopi mnoge organske spojine. Ta snov pripada drugemu razredu nevarnosti, kar pomeni, da morate pri delu z njim upoštevati posebna pravila. Prekomerna količina kalijevega hidroksida v telesu vodi do novih kožnih bolezni ali poslabšanja kroničnih.