Žveplov dioksid: lastnosti, priprava in uporaba

Nekega dne, ko ste se odločili gledati televizijo in vklopili novice, ste slišali, da je napovedovalec oddajal nekaj takega: "Na določenem območju, kisli dež, po kateri je koncentracija žveplove kisline zaradi žveplovega dioksida v tleh dosegla kritično raven. "Sluh je takoj ujel neznano frazo - žveplov dioksid, ki ga želite vedeti več. Danes bom poskušal zadovoljiti vaše zanimanje.

Opredelitev

Žveplov dioksid (formula SO2) je običajno brezbarven plin z močnim vonjem.

Ime

V različnih virih se lahko imenuje žveplov oksid (IV), žveplov dioksid, žveplov dioksid ali žveplov anhidrid.

Pridobivanje

Proizvaja se industrijsko s sežiganjem žvepla ali žganimi sulfidi, od katerih se pirit najbolj uporablja v tej industriji. V laboratoriju je žveplov dioksid produkt interakcije sulfitov in hidrosulfitov močne kisline ali nizko aktivne kovine v žveplovo kislino.

Lastnosti

Je kisli oksid, ki se raztopi v vodi in oblikuje žvepleno kislino. In ko reagira z alkalijami, lahko žveplov dioksid tvori sulfite. Za referenco: sulfit je sol žveplove kisline. Žveplov dioksid je znan tudi kot snov z zelo visoko kemijsko aktivnostjo, ki se najpogosteje uporablja v reakcijah kot reducent. Med njihovim potekom opazimo povečanje stopnje oksidacije žvepla. Za izražanje oksidativnih lastnosti žveplovega dioksida se dodajo močni reducenti.

Uporaba

S to snovjo proizvajajo žveplove kisline. V vinski industriji je žveplov dioksid znan kot aditiv za živila E220. Za uničenje mikroorganizmov s tem plinom zaplinje skladišč in zelenjave trgovin. Prav tako belijo slamo, svilo in volno, t.j. materiali, ki niso namenjeni za beljenje klora. Sulfurous anhidrid služi kot topilo v vsakem laboratoriju. Tudi s pomočjo bo prejel različne soli žveplove kisline (sulfites).

Žveplov dioksid: škoda

Je zelo strupena snov. Zastrupitev z žveplovim dioksidom ima posledice v obliki izcedka iz nosu, kašlja, hripavosti, hudega škakljanja v grlu in posebnega okusa. Vdihavanje žveplovega dioksida z višjo koncentracijo je preobremenjeno z zadušitvijo, motnjami govora, težavami pri požiranju, bruhanjem in akutnim pljučni edem. Če ga vdihnete za kratek čas, bodo simptomi omejeni na kašljanje in boleče grlo.

Vpliv na ozračje

Žveplov dioksid vstopa v ozračje predvsem kot odpadni produkt. Emisije žveplovega dioksida so najbolj nevarne pri taljenju kovin, pridobivanju žveplove kisline in kurjenju premoga, nafte in zemeljskega plina. Atmosferska onesnaženost z žveplovim dioksidom se pogosteje pojavlja zaradi človekove krivde kot naravni procesi. Kisik zraka skupaj z svetlobo oksidira žveplov dioksid in tvori žveplov anhidrid. Končni produkt te interakcije je aerosol žveplove kisline v atmosferi, raztopina v deževnici. Ko bo padel skupaj z dežjem, bo začel nakisati zemljo in zmanjšati fizično stanje ljudi. Glavni vir vstopa žveplovega dioksida v zrak so kemična in metalurška podjetja ter kombinirane toplarne in elektrarne (foto). Največjo koncentracijo žveplovega dioksida opazimo v ZDA, Evropi, na Kitajskem, v Ukrajini in Rusiji.

Zaključek

Žveplov dioksid je lahko koristen in škodljiv za ljudi. Vse je odvisno od ravnanja s to snovjo. Treba je spomniti, da je pri delu z žveplovim dioksidom ali vstopom na ozemlje s svojo visoko koncentracijo vedno potrebno nositi zaščitne obleke.