Magnezijev nitrat: opis, značilnosti reakcije in uporabe

Magnezijev nitrat sodi v razred soli. Ta spojina ima praktično uporabo, zato si zasluži posebno pozornost in študij. Na primer, magnezijev karbonat, njegov klorid, citrat se aktivno uporabljajo v živilski industriji kot aditivi za živila. Fluorid te kovine je v povpraševanju kot sredstvo za zaščito kovinske površine pred atmosfersko korozijo, ki se uporablja pri proizvodnji keramike in motnega stekla. Raztopino magnezijevega nitrata uporabimo kot oksidacijsko sredstvo v pirotehničnih sestavinah.

Splošne značilnosti magnezija

Za karakterizacijo spojin te kovine bomo prepoznali njegove posebnosti. Nahaja se v drugi skupini (glavna podskupina) periodičnega sistema elementov. Zaporedna številka je 12, tako da je v atomu dvanajst elektronov in protonov. Kristalna mreža ima heksagonalni videz.

V naravi obstaja kovina v obliki treh stabilnih izotopov. Za to preprosto snov so značilne določene fizikalne lastnosti. Ima srebrno-belo barvo, ima prilagodljivost, dobro prevaja elektriko in je topel. Kovina je popolnoma valjana, stisnjena, lahko se reže. Zaradi prisotnosti kisika v zraku magnezij hitro pridobi dolgočasen odtenek, ki se spremeni v kovinski oksid.

Značilnosti prejema

V začetku devetnajstega stoletja je magnezijev pridobil Anglež Davy. Pri mešanju magnezijevega oksida (magnezijev sulfat) z živosrebrovim oksidom, ki je šel skozi električni tok, mu je uspelo priti kovinske zlitine živo srebro (amalgam).

Med industrijskimi metodami izdelave te kovine so vodilni položaji elektrolize staljenih soli. Poleg elektrolize se v industrijskem merilu pridobiva tudi magnezij s termično redukcijo oksida z uporabo koksa ali silicija. Ta kemijski postopek se izvaja v električnih pečeh pri temperaturi približno 2100 ° C.

Kemične lastnosti

Magnezij pri medsebojnem delovanju dušikova kislina, kisika, tvori magnezijev nitrat, magnezijev oksid. Odvisno od koncentracije dušikove kisline, ki je bila vzeta za reakcijo, poleg ustreznih soli, bodo različni dušikovi oksidi ali amonijev nitrat delovali kot reakcijski produkti. Ker ima magnezij osnovne lastnosti, njegova interakcija z alkalijami ni razkrita.

Uporaba magnezija in njegovih spojin

Kovina je osnova za izdelavo "ultra-lahkih" zlitin, ki jo zahteva metalotermija pri proizvodnji cirkonija, vanadija, titana, urana. Zlitine, ki temeljijo na njej, se uporabljajo za izdelavo rezervnih električnih baterij, kot tudi za proizvodnjo suhih celic.

Kemijski viri toka, ki nastajajo na osnovi magnezija, imajo visoke specifične energetske lastnosti, visoko napetost odvajanja.

Magnezijev oksid je odličen ognjevarni material, uporablja se pri proizvodnji oblog v metalurških pečeh, za izdelavo lončkov.

Perklorat je potreben za kakovostno sušenje plinastih snovi v kemijskih laboratorijih v obliki elektrolitov pri izdelavi kemijskih virov toka.

Sintetični monokristali magnezijevega fluorida so v optiki potrebni za ustvarjanje prizm in leč.

Metal bromid je odličen elektrolit, zato se uporablja kot rezervni vir toka.

Sposobnost magnezija, da gorijo bele bleščeče plamene, je našla uporabo pri proizvodnji signalnih in svetlobnih raket, zažigalnih bomb, izstrelkov in nabojev.

Magnezijeva sol in njen oksid sta potrebna v nevrologiji, kardiologiji, gastroenterologiji.

Če se magnezijevemu prahu dodajo oksidacijski dodatki (amonijevi nitrati, barij), se mešanica uporablja pri fotografiranju.

Značilnosti magnezijevega nitrata

Magnezijev nitrat je higroskopična kristalna snov, ki ima kubično kristalno mrežo. Snov je zelo topna v vodi, etanolu. Tališče je 426 ° C. Pri več kot tristo stopinjah se magnezijev nitrat razgradi v dušikove in magnezijeve okside. V naravi je ta spojina v obliki magnezijevega nitrata ali nitromagnezita. Magnezijev nitrat je higroskopska snov, sol je sposobna tvoriti di-, heksa, nonahidrat.

Na primer, brezbarvni kristali heksahidrata lahko obstajajo v treh stabilnih modifikacijah.

Proizvodnja soli

Kako je reakcija? Magnezijev nitrat v industrijskih količinah se pridobiva iz nitromagnezita, ki je naravni mineral. Med laboratorijskimi metodami proizvodnje te soli je interakcija magnezijevega oksida ali čiste kovine z raztopino dušikove kisline.

Med glavne kemijske lastnosti, značilne za to spojino, izberite interakcijo s tekočim amoniakom. S čigavim drugim lahko sodeluje magnezijev nitrat? Magnezijev hidroksid se obori z reakcijo soli z alkalijskimi raztopinami.

S fluoridom, premogom, silicijem, fosforna kislina nastanejo netopne oborine.

Magnezijev nitrat je sol, ki se tvori s šibko (netopno) bazo in močno monobazno kislino, zato se zlahka reagira na reakcijo hidrolize. Kot rezultat postopka nastane glavna sol, reakcija medija je kisla, hidroliza poteka vzdolž kationa.

Značilnosti uporabe soli

Industrijski pomen ima ne samo magnezij, ampak je natrijev nitrat del kompleksnih mineralnih gnojil. Zaradi odlične topnosti in nizke električne prevodnosti je ta sol idealna za foliarno nanašanje. To še posebej velja pri uporabi vode za namakanje s pomembno vsebnostjo soli.

Gnojilo nanesite na hrano korenin jagodičja, sadja, zelenjave, ne korenino grozdja. V tekočem magnezijevem nitratu znaša delež kovin deset odstotkov, magnezijev nitrat v gnojilu pa približno 98 odstotkov.

Glede na proizvajalca, ki proizvaja to sol, so dovoljene nekatere razlike v koncentraciji. Na primer, v granulirani obliki je magnezijev nitrat po barvi podoben veliki kuhinjski soli.

Pri mletju kristalov te spojine se pojavi rahlo siv ali rumenkast odtenek. Magnezij je sestavni del klorofila, vpliva na njegovo tvorbo, je odgovoren za medcelični metabolizem v rastlinah. Za dober pridelek morate uporabiti približno 80 kilogramov te spojine na hektar. Ne samo magnezij, ampak tudi njegovi oksidi, soli so pomembne kemične spojine, ki so v povpraševanju v različnih vejah sodobne industrije.