Amonijev nitrat: lastnosti, pripravek, uporaba

Uvod

V trgovini, ki išče gnojilo za vaše rože in branje njihovih kompozicij, ste naleteli na neznano ime - amonijev nitrat, ki je vključen v dodatek dušika za rastline. Večina ljudi je radovednih, ker v življenju niso nikoli srečali take snovi. In mnogi po tem si želijo izvedeti več o njem. Danes bom zadovoljil vaše zanimanje.

Opredelitev

Amonijev nitrat (formula NH ₄ NO ₃ ) je amonijeva sol dušikove kisline. Druga imena so amonijev ali amonijev nitrat.

Lastnosti

Ima videz bele kristalne snovi. S temperatura višja 170 ^o C amonijev nitrat postopoma razpade. Če pogoji dosežejo raven 210 ^o C, bo to povzročilo popolno razgradnjo te snovi. Amonijev nitrat je zelo topen v vodi, s povišanjem temperature slednjega pa se poveča indeks topnosti. Ker pa je reakcija endotermna (poteka s absorpcijo toplote), morajo biti njene vodne raztopine pripravljene v pogojih visoke temperature. Razpravljali smo tudi o spojinah topnem amoniaku, piridinu, etanolu in metilni alkohol. Primerno je opozoriti, da je v skupini kislih soli snov, ki predstavlja izjemo, ravno amonijev nitrat. Hidroliza lahko to zazna, ker reakcija proizvaja amonijev hidroksid in dušikovo kislino. Pri različnih temperaturah se razgradnja te snovi odvija na različne načine in produkti vsake od reakcij se med seboj znatno razlikujejo. Na primer, če temperatura pogojev med reakcijo ne doseže 270 ° C, se amonijev nitrat razgradi v vodo in plinasti dušikov oksid. Če temperatura preseže 270 ° C, se ta nitrat detonira in reakcijski produkti bodo dušik, kisik in voda. Alkalne raztopine so v interakciji z njim, amoniak je eden od produktov teh procesov. Potem pravijo, da je bil način za to odziv na kakovost na amonijev nitrat.

Pridobivanje

Zaradi široke uporabe industrije so ljudje našli amonijev nitrat na različne načine:

• Medsebojno delovanje brezvodnega amoniaka s koncentrirano žveplovo kislino. Reakcija je eksotermna, kar pomeni, da se med pretokom sprosti veliko toplote. Zato ga ni zaželeno izvajati v obrtnih pogojih, če ne želite biti poškodovani. Če pa se oba reagenta razredčita z vodo, se zlahka dobi amonijev nitrat. Nato se tali tališče, kjer je njegova koncentracija 83%. Presežek vode se lahko zlahka izhlapi, nato pa bo odstotek amonijevega nitrata 95-99,5%. Tak velik interval je posledica različnih sort nastalega amonijevega nitrata.

• Haberjeva pot. Snov, o kateri se razpravlja, se lahko pridobi tudi po metodi Haber. Potek reakcij lahko na kratko opišemo na naslednji način:

vodik ^{+ dušik} -> amoniak ^{+ kisik} -> dušikova kislina ^{+ amonijak} -> amonijev nitrat.

• Odd's way. Zahvaljujoč tej metodi se amonijev nitrat pridobiva iz naravnih surovin. Najpogosteje se uporablja za ta mineralni apatit (kalcijev fosfat). Drugi reagent je razredčena dušikova kislina.

Uporaba

Brez uporabe amonijevega nitrata (zaradi svojih eksplozivnih lastnosti) ne pride do rudarjenja. Tudi z njo sodeluje proizvodnja dušikovih gnojil pri čemer se, da bi se izognili detonaciji amonijevega nitrata, dodajo kreda ali druge snovi, da bi jo nevtralizirali.

Zaključek

Amonijev nitrat je lahko za človeka prijatelja in sovražnika, vse je odvisno od namena njegove uporabe. Z njim je treba ravnati izjemno previdno, zlasti pri visokih temperaturah.