Klorovodikova kislina: lastnosti, pripravek, uporaba

V šoli ste hodili na študij takšnega razred anorganskih spojin kot kislina. Izobraževalni program omogoča učencem, da si zapomnijo imena in formule šestih predstavnikov te skupine. In ko pogledate skozi tabelo, ki jo vsebuje učbenik, na seznamu kislin opazite tisto, ki vas je najprej zanimala - solno. Žal se v učilnici ne preučuje niti lastnina niti kakršne koli druge informacije o njem. Zato si želimo pridobiti znanje zunaj šolskega programa in iskati dodatne informacije v vseh vrstah virov. Pogosto pa mnogi ne najdejo potrebnih informacij. Tema današnjega članka je namenjena tej kislini.

Opredelitev

Klorovodikova kislina je močna monobazična kislina. V nekaterih virih se lahko imenuje kloro- in klorovodik, pa tudi klorovodik.

Fizične lastnosti

Gre za brezbarvno in kadečo tekočino (glejte fotografijo). Vendar pa je tehnična kislina zaradi prisotnosti železa, klora in drugih dodatkov v njem rumenkaste barve. Njegova največja koncentracija pri temperaturi 20 ° C je 38%. Gostota klorovodikove kisline s takimi parametri je 1,19 g / cm3. Toda ta spojina v različnih stopnjah nasičenosti ima popolnoma različne podatke. Z zmanjševanjem koncentracije se zmanjša numerična vrednost molarnosti, viskoznosti in tališča, vendar se specifična toplotna moč in vrelišče povečata. Strjevanje klorovodikove kisline katere koli koncentracije daje različne kristalinične hidrate.

Kemijske lastnosti

Vse kovine, ki v elektrokemični seriji napetosti stojijo na vodiku, lahko med seboj vplivajo na to spojino, tako da tvorijo soli in sproščajo vodikov plin. Če jih nadomestijo kovinski oksidi, bodo reakcijski produkti topna sol in voda. Enak učinek bo v interakciji s klorovodikovo kislino s hidroksidi. Če mu dodate kakršnokoli kovinsko sol (npr. natrijev karbonat), t ostanek, ki smo ga vzeli iz šibkejše kisline (ogljikove kisline), nato tvorimo klorid te kovine (natrij), vodo in plin, ki ustreza kislemu ostanku (v tem primeru ogljikove kisline).

Pridobivanje

Obravnavana spojina se oblikuje, ko se plin vodikov klorid raztopi v vodi, ki ga lahko pridobimo s sežiganjem vodika v klor. Klorovodikova kislina, pridobljena s to metodo, se imenuje sintetična. Tudi vir za pridobivanje te snovi lahko služi kot izpušni plini. In taka klorovodikova kislina se bo imenovala abgazny. V zadnjem času je raven proizvodnje klorovodikove kisline s to metodo precej višja od njene sintetične proizvodnje, čeprav slednja daje spojino v čistejši obliki. To so vsi načini rudarjenja v industriji. Vendar se v laboratorijih klorovodikova kislina pridobiva na tri načine (prva dva se razlikujeta le po temperaturi in reakcijskih produktih) z uporabo različnih vrst kemičnih interakcij, kot so: t

1. Vpliv nasičen žveplove kisline na natrijev klorid pri temperaturi 150 ^° C.
2. Interakcija zgornjih snovi v pogojih s temperaturo 550 ° C in več.
3. Hidroliza aluminijevih ali magnezijevih kloridov.

Uporaba

Hidrometalurgija in elektroformiranje ne moreta doseči brez uporabe klorovodikove kisline, kjer je potrebno površino kovin očistiti med kosenjem in spajanjem ter pridobiti kloride mangana, železa, cinka in drugih kovin. V prehrambeni industriji je ta spojina znana kot aditiv za živila E507 - tam je regulator kislosti, ki je potreben za pripravo selter (soda) vode. Koncentrirana klorovodikova kislina je tudi v želodčnem soku katerekoli osebe in pomaga pri prebavljanju hrane. Med tem postopkom se stopnja zasičenosti zmanjša, ker Ta sestavek se razredči s hrano. Vendar pa se pri dolgotrajnem postu koncentracija klorovodikove kisline v želodcu postopoma poveča. In ker je ta spojina zelo jedka, lahko povzroči razjedo na želodcu.

Zaključek

Klorovodikova kislina je lahko koristna in škodljiva za ljudi. Njen stik s kožo vodi do hudih kemičnih opeklin, hlapi te spojine dražijo dihalne poti in oči. Toda če skrbno ravnate s to snovjo, je lahko koristna človekove dejavnosti.