Kako uravnotežiti kemijsko enačbo: pravila in algoritem

Da bi ugotovili, kako izenačiti kemijsko enačbo, morate najprej poznati namen te znanosti.

Opredelitev

Kemija preučuje snovi, njihove lastnosti in transformacije. Če ni spremembe barve, padavin ali sproščanja plinaste snovi, ne pride do kemičnih interakcij.

Na primer, pri obdelavi datoteke z datoteko z železnimi žeblji, se kovina preprosto spremeni v prah. V tem primeru ne kemična reakcija se ne pojavi.

Žganje kalijev permanganat skupaj z nastankom manganovega oksida (4), opažamo sproščanje kisika, to je interakcijo. V tem primeru se postavi povsem naravno vprašanje, kako pravilno izenačiti kemijske enačbe. Poglejmo vse nianse, povezane s takšnim postopkom.

Specifičnost kemijskih transformacij

Vsak pojav, ki ga spremlja sprememba v kvalitativni in kvantitativni sestavi snovi, sodi v kemične transformacije. V molekularni obliki se lahko proces sežiganja železa v ozračju izrazi z znaki in simboli.

Metoda urejanja koeficientov

Kako izenačiti koeficiente v kemijskih enačbah? Kemija srednje šole razume metodo elektronskega ravnovesja. Obravnavajte postopek podrobneje. Za začetek je v začetni reakciji potrebno določiti oksidacijska stanja vsakega kemičnega elementa.

Obstajajo določena pravila, po katerih jih je mogoče določiti za vsak element. V preprostih snoveh oksidacijska stanja bo nič. V binarnih spojinah prvega elementa je pozitiven, kar ustreza višji valenci. Slednji parameter je določen z odštevanjem števila osmih skupin in ima znak minus. V formulah, ki so sestavljeni iz treh elementov, obstajajo nianse izračuna stopenj oksidacije.

Za prvi in ​​zadnji element je vrstni red analogno definiciji v binarnih spojinah in sestavljena je enačba za izračun osrednjega elementa. Vsota vseh kazalnikov mora biti enaka nič, na podlagi katere se izračuna kazalnik za povprečni element formule.

Nadaljevanje pogovora o tem, kako uravnotežiti kemijske enačbe z uporabo elektronskega ravnovesja. Po dobavi oksidacijskih stanj je možno določiti tiste ione ali snovi, ki so med kemijsko interakcijo spremenili svojo vrednost.

Znaki "plus" in "minus" morata pokazati število elektronov, ki so bili odvzeti (oddani) v procesu kemijske interakcije. Med dobljenimi številkami najdemo najmanjši skupni večkratnik.

Ko ga delimo s prejetimi in danimi elektroni, dobimo koeficiente. Kako uravnotežiti kemijsko enačbo? Številke, pridobljene v bilanci stanja, je treba postaviti pred ustrezne formule. Predpogoj je preverjanje števila vsakega elementa na levi in ​​desni strani. Če so koeficienti pravilno razvrščeni, mora biti njihovo število enako.

Zakon o ohranjanju mase

Z utemeljitvijo, kako izenačiti kemično enačbo, je treba uporabiti ta zakon. Glede na to, da je masa snovi, ki so začele kemično reakcijo, enaka masi nastalih produktov, je mogoče določiti koeficiente pred formulami. Na primer, kako izenačiti kemijsko enačbo, če preproste snovi kalcij in kisik pridejo v interakcijo in po zaključku postopka dobimo oksid?

Da bi se spoprijeli z nalogo, je treba upoštevati, da je kisik diatomejska molekula kovalentna nepolarna vez zato je njegova formula zapisana v naslednji obliki - O2. Na desni strani pri prevajanju kalcijev oksid (CaO) upoštevajo valence vsakega elementa.

Najprej morate preveriti količino kisika v vsakem delu enačbe, ker je drugačna. V skladu z zakonodajo o ohranjanju mase snovi je treba pred formulo proizvoda uporabiti faktor 2. Nato opravimo kalcijev test. Da bi jo izenačili, smo pred prvotno snovjo dali koeficient 2, zato dobimo zapis:

• 2Ca + O2 = 2CaO.

Analiza elektronskih bilančnih reakcij

Kako uravnotežiti kemijske enačbe? Primeri notranje revizijske službe bodo pomagali odgovoriti na to vprašanje. Predpostavimo, da je treba v predlagani shemi uporabiti koeficiente z uporabo elektronske bilančne metode:

• CuO + H2 = Cu + H2O.

Za začetek bo vsak element v izhodnih materialih in produktih interakcije določil vrednosti oksidacijskih stanj. Dobimo naslednjo obliko enačbe:

• Cu (+2) O (-2) + H2 (0) = Cu (0) + H2 (+) O (-2).

Indikatorji so se spremenili v bakru in vodiku. Na njihovi podlagi bomo sestavili elektronsko bilanco:

• Cu (+2) + 2e = Cu (0) 1 reducent, oksidacija;
• H2 (0) -2e = 2H (+) 1 oksidacijsko sredstvo, redukcija.

Na podlagi koeficientov, dobljenih v elektronski bilanci, dobimo naslednji zapis predlagane kemijske enačbe:

• CuO + H2 = Cu + H2O.

Vzemite še en primer, ki vključuje določanje koeficientov:

• H2 + O2 = H2O.

Da bi to shemo izenačili na podlagi zakona ohranjanja snovi, je treba začeti s kisikom. Glede na to, da je v reakcijo vstopila diatomična molekula, je potrebno pred formulo interakcijskega produkta postaviti koeficient 2.

Naprej je preverjanje vodika. Pred njim, morate dati dva, na koncu dobimo enačbo obrazca:

• 2H2 + O2 = 2H20.

Zaključek

Na podlagi elektronskega ravnovesja lahko koeficiente uredite v vseh kemijskih enačbah. Podiplomskim študentom devetih in enajstih razredov izobraževalnih ustanov, ki izberejo izpit iz kemije, bodo v eni od nalog na zaključnih testih ponujene podobne naloge.