Bakrov sulfat: celotna značilnost snovi

Bakrov sulfat je kristalni hidrat bakrov sulfat to pomeni, da struktura te snovi vključuje tudi vodne molekule. Ima tiste osnovne lastnosti, ki so značilne za navadni sulfat sulfata. Treba je povedati, da je to sol, zato jo karakterizira kemijsko obnašanje, ki razlikuje mnoge druge snovi iz te skupine.

Fizične lastnosti

Bakrov sulfat je trdna kristalinična snov modre barve. Topen je v vodi. Ena molekula cuprum sulfata v strukturi snovi predstavlja pet vodnih molekul. Brezvodna, nima nobene barve. V naravi ga lahko najdemo v obliki nekaterih mineralov, kot je halkantit. Ta kamen je malo znan in redko uporabljen.

Kemijske lastnosti bakrovega sulfata (modri vitriol)

Kot vsak drug sulfat se lahko baker razgradi pod vplivom visokih temperatur. Pri tej vrsti reakcije nastanejo bakrov oksid, žveplov dioksid in kisik. Prav tako lahko bakreni sulfat, kot druge soli, sodeluje pri reakciji substitucije. Pri tej vrsti interakcije bolj aktivna kovina, ki stoji v levem delu kuprama v elektrokemični seriji aktivnosti, premakne atom bakra iz spojine in zavzame njegovo mesto. Na primer, dodajanje natrija zadevni snovi lahko dobite natrijevega sulfata in baker, ki se bo oboril. Poleg tega lahko ta snov reagira z bazičnimi in kislinskimi hidroksidi ter drugimi solmi. Na primer, reakcija cuprum sulfata s kalcijevim hidroksidom - bazo. Zaradi te interakcije se sproščata bakrov hidroksid in kalcijev sulfat. Kot primer reakcije te soli s kislino lahko vzamemo njeno interakcijo s fosforno kislino, zaradi česar nastanejo bakrov fosfat in sulfatna kislina. Ko se bakrov sulfat zmeša z raztopino druge soli, pride do reakcije izmenjave. To pomeni, da če dodate temu, na primer barijev klorid, lahko dobite bakrov klorid in barijev sulfat, ki se oborijo (če eden od proizvodov ni sediment, plin ali voda, reakcija ne bo mogoča).

Prejem te snovi. T

Bakrov sulfat lahko dobimo z uporabo dveh glavnih metod. Prvi je interakcija bakrovega hidroksida s koncentrirano sulfatno kislino. Istočasno se sprosti tudi znatna količina vode, ki je delno hidrirana. Druga metoda pridobivanja te snovi je interakcija koncentriranega žveplove kisline neposredno z bakrom. Ta vrsta reakcije se lahko izvaja le pod določenimi pogoji v obliki povišane temperature. Reakcijo lahko izvedemo tudi med bakrov oksid in sulfatno kislino, ki prav tako tvori želeno snov in vodo. Poleg tega se bakreni sulfat pridobiva s sežiganjem bakrovih sulfitov.

Uporaba bakrovega sulfata

Ta snov je našla svojo glavno uporabo v vrtnarski sferi - uporablja se za zaščito rastlin pred boleznimi in škodljivci zaradi svojih antiseptičnih in razkužilnih sredstev. Tudi ta snov se pogosto uporablja v kmetijstvu, saj se lahko uporablja za povečanje odpornosti proti zmrzali in imunosti rastlin na glive. Poleg tega se bakreni sulfat uporablja v metalurgiji in tudi v gradbeništvu. Impregnirani so z lesom, tako da so ognjevarni. V živilski industriji se pogosto uporablja kot konzervans. Poleg vsega navedenega se bakreni sulfat uporablja za izdelavo barv, za izvedbo kvalitativnih reakcij na katione cinka, mangana in magnezija.

Kristali bakrovega sulfata

Zanimiva in zabavna dejavnost za otroke je gojenje kristalov iz različnih snovi. Surovina za tako zabaven poskus je lahko veliko različnih spojin, vključno s soljo, in tudi bakrovega sulfata. Lastnosti te snovi omogočajo rast velikega kristala iz prahu, kupljenega v vseh trgovinah za vrtnarje. Da bi to naredili, vam ne bo treba vložiti preveč napora. Za gojenje kristala bakrovega sulfata morate vzeti katerokoli posodo. Vlijemo vodo in prašek vlijemo med segrevanje tekočine, da bi pospešili hitrejše raztapljanje snovi v njem. Treba je dodati bakrov sulfat, dokler je možno njegovo raztapljanje v vodi. Tako dobimo zelo nasičeno raztopino. Potem ga lahko pustite tako, da ga pokrijete z nečim, ali pa ga z notranje strani pritrdite z notranjostjo, ki visi na njem, tako da bo visela enakomerno - tako bodo kristali rasli na nitki in ne na dnu posode. Treba je zagotoviti, da se ne premika od kraja do kraja, sicer ne bo delovalo. Vsak dan ali vsakih nekaj dni je treba raztopini postopoma dodajati bakrov sulfat, da se ohrani visoka nasičenost, tako da se kristali ne začnejo ponovno raztapljati v vodi. Po približno dveh tednih takih manipulacij, če vse naredite pravilno, lahko dobite dokaj velik kristal.

Bakrov sulfat. Kvalitativne reakcije, z njim

S to snovjo lahko ugotovite prisotnost cinkovih kationov. Če se raztopini doda bakrov sulfat in se pojavi oblačna oborina, to pomeni, da vsebujejo cinkove spojine. Prisotnost magnezijevih kationov se lahko določi tudi z uporabo zadevne snovi. V tem primeru se bo v raztopini pojavila tudi oborina.

Kako ugotoviti, da je v raztopini bakrov sulfat?

Najpogostejša kvalitativna reakcija, ki jo lahko izvedemo doma, je interakcija raztopine z železom. Lahko vzamete katerikoli železov izdelek. Če po spustu za nekaj časa v raztopini vidite rdečkasto prevleko, je prisoten bakrov sulfat. Ta plošča je baker, ki se je naselil na železovem izdelku. Železov sulfat, ki se prav tako sprosti zaradi te reakcije substitucije, gre v testno raztopino. Druga, manj dostopna možnost za določanje prisotnosti določene snovi v raztopini je reakcija s katero koli topno barijevo soljo. V tem primeru se bo precipitiral barijev sulfat. Prav tako je mogoče izvesti preskus z uporabo katerega koli aluminijevega izdelka po enakem principu kot pri prvi opisani reakciji. V tem primeru naj se oblikuje tudi rdečkasto cvetenje, ki kaže na zamenjavo atomov cupruma z atomi aluminija in tvorbo aluminijevega sulfata in čistega bakra.

Zaključek

Če povzamemo vse, kar je napisano zgoraj, lahko rečemo, da je bakrov sulfat zelo razširjena in znana snov, ki se uporablja na mnogih področjih človeškega življenja. Lahko se uporablja v različnih industrijah in na domu: za razvedrilne namene ali za nego rastlin. Tudi ta snov je priljubljena pri tistih ljudeh, ki gojijo ribe - varuje akvarij pred kontaminacijo z mikroalgami. Cuprum sulfate je enostavno pridobiti v laboratoriju. Ima nizke stroške, zato je postal tako razširjen in uporabljen za različne namene.