Bakrov oksid (I, II, III): lastnosti, pripravek, nanos

Kot veste, so v kemiji štirje razred anorganskih spojin. Vsak od njih predstavlja veliko snovi, vendar je vodilni položaj nedvomno zaseden z oksidi. En kemični element lahko ima več različnih binarnih spojin s kisikom. Baker ima tako lastnino. Ima tri okside. Poglejmo jih podrobneje.

Bakrov oksid (I)

Njegova formula je Cu ₂ O. V nekaterih virih se ta spojina lahko imenuje hemioksid bakra, oksid dimedija ali bakrovega oksida.

Lastnosti

Je kristalinična snov, ki ima rjavo-rdečo barvo. Ta oksid je netopen v vodi in etilni alkohol. Brez razkroja se lahko stopi pri temperaturi nekaj več kot 1240 ° C. Ta snov ne reagira z vodo, vendar se lahko prenese v raztopino, če so udeleženci v reakciji koncentrirana klorovodikova kislina, alkalija, dušikova kislina, amonijev hidrat, amonijeve soli, žveplove kisline.

Pridobivanje bakrovega oksida (I)

Pridobimo ga lahko s segrevanjem kovinskega bakra ali v okolju, kjer ima kisik nizko koncentracijo, kot tudi v toku nekaterih dušikovih oksidov in skupaj z bakrovim (II) oksidom. Poleg tega je lahko produkt reakcije toplotne razgradnje slednje. Bakrov (I) oksid se dobi tudi, če se bakrov (I) sulfid segreje v toku kisika. Obstajajo tudi drugi, bolj zapleteni načini pridobivanja (na primer, zmanjšanje enega od bakrovih hidroksidov, ionska izmenjava katerekoli monovalentne bakrove soli z alkalijami itd.), Vendar se izvajajo samo v laboratorijih.

Uporaba

Potreba kot pigment, ko je barvana keramika, steklo; sestavne barve, ki ščitijo podvodni del plovila pred obraščanjem. Uporablja se tudi kot fungicid. Brez nje, ne upravljajo in mednozakisnye ventili.

Bakrov (II) oksid

Njegova formula je CuO. V mnogih virih lahko najdete ime bakrovega oksida.

Lastnosti

To je najvišji bakrov oksid. Snov ima obliko črnih kristalov, ki se skoraj ne raztopijo v vodi. Deluje s kislino in med to reakcijo tvori ustrezno sol dvovalentnega bakra, pa tudi vodo. Kadar se pripoji z alkalijami, so reakcijski produkti predstavljeni s kuprati. Razpad bakrovega (II) oksida se pojavi pri temperaturi okoli 1100 ° C. Amoniak, ogljikov monoksid, vodik in premog lahko ekstrahirajo kovinski baker iz te spojine.

Pridobivanje

Lahko ga dobimo z ogrevanjem kovinske kovine v zračnem okolju pod enim pogojem - temperatura ogrevanja mora biti pod 1100 ^° C. Bakrov (II) oksid lahko dobimo tudi, če ogrevamo karbonat, nitrat, dvovalentni hidroksid.

Uporaba

S tem oksidom so emajl in steklo obarvani v zeleni ali modri barvi in ​​proizvajajo tudi bakreno-rubinsko različico slednjega. V laboratoriju ta oksid izkazuje redukcijske lastnosti snovi.

Bakrov (III) oksid

Njegova formula je Cu ₂ O ₃ . Ima tradicionalno ime, ki zveni, verjetno malo nenavadno - bakrov oksid.

Lastnosti

Ima videz rdečih kristalov, ki niso topni v vodi. Razgradnja te snovi se pojavi pri temperaturi 400 ^° C, produkti te reakcije so bakrov (II) oksid in kisik.

Pridobivanje

Lahko ga dobimo z oksidacijo dvovalentnega bakrovega hidroksida s kalijevim peroksidisulfatom. Nujni pogoj za reakcijo je alkalno okolje, v katerem se mora pojaviti.

Uporaba

Ta snov se ne uporablja sama. Produkti njegove razgradnje - bakrov (II) oksid in kisik - se bolj uporabljajo v znanosti in industriji.

Zaključek

To so vsi bakreni oksidi. Nekoliko so posledica dejstva, da ima baker spremenljivo valenco. Obstajajo tudi drugi elementi, ki imajo več oksidov, o njih pa bomo govorili drugič.