Osnovni oksidi: kaj je, s čim reagirajo?
V naravi so trije razredi anorganskih kemičnih spojin: soli, hidroksidi in oksidi. Prve so spojine kovinskega atoma s kislinskim ostankom, npr. CI-. Drugi so razdeljeni na kisline in baze. Prve molekule sestojijo iz H + kationov in kislega ostanka, npr. SO4-. Baze vsebujejo tudi kovinski kation, npr. K +, in anion v obliki hidroksilne skupine OH-. In oksidi, odvisno od njihovih lastnosti, se delijo na kisle in bazične. O zadnjem bomo povedali v tem članku.
Opredelitev
Glavni oksidi so snovi, ki so sestavljene iz dveh kemijskih elementov, od katerih je eden kisik, drugi pa kovine. Pri dodajanju vode tem snovem se tvorijo baze. 
Kemijske lastnosti osnovnih oksidov
Snovi tega razreda so sposobne predvsem reagirati z vodo, kar ima za posledico bazo. Na primer, naslednja enačba: CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 .
Reakcije s kislinami
Če se osnovni oksidi pomešajo s kislinami, lahko dobite soli in vodo. Na primer, če kloridno kislino dodamo v kalijev oksid, dobimo kalijev klorid in vodo. Reakcijska enačba bo izgledala takole: K 2 O + 2 CNI = 2KSI + H 2 O. 
Medsebojno delovanje z kislinskimi oksidi
Takšne kemijske reakcije vodijo v tvorbo soli. Na primer, če dodate kalcijevemu oksidu ogljikov dioksid bo dobil kalcijev karbonat. To reakcijo lahko izrazimo kot naslednjo enačbo: CaO + CO2 = CaCO3. Takšna kemijska interakcija se lahko pojavi le pod vplivom visoke temperature.
Amfoterni in bazični oksidi
Te snovi lahko medsebojno delujejo. To se zgodi zato, ker imajo prve od njih lastnosti tako kislih kot osnovnih oksidov. Zaradi takšnih kemičnih interakcij nastanejo kompleksne soli. Na primer, podajamo reakcijsko enačbo, ki se pojavi, ko se kalijev oksid (bazični) zmeša z aluminijevim oksidom (amfoternim): K 2 O + A 2 2 3 3 2 2 K 2 . Tako dobljena snov se imenuje kalijev aluminat. Če zmešate iste reagente, vendar dodate tudi vodo, se bo reakcija nadaljevala, kot sledi: K 2 O + A 2 O 3 + 4 H 2 O = 2 K [Al (OH) 4 ]. Snov, ki se tvori, se imenuje kalijev tetrahidroksoaluminat.
Fizične lastnosti
Različni osnovni oksidi se med seboj precej razlikujejo po fizikalnih lastnostih, vendar so vsi, večinoma v normalnih pogojih, v trdnem agregatnem stanju, imajo visoka temperatura taljenje.
Oglejmo si vsako kemično spojino posebej. Kalijev oksid izgleda kot svetlo rumena trdna snov. Topi se pri temperaturi +740 stopinj Celzija. Natrijev oksid je brezbarven kristal. Pretvori se v tekočino pri temperaturi +1132 stopinj. Kalcijev oksid predstavljajo beli kristali, ki se topijo pri +2570 stopinjah. Železni dioksid izgleda kot črni prah. Sprejme tekoče agregatno stanje pri temperaturi +1377 stopinj Celzija. Magnezijev oksid je podoben spojini kalcija - to so tudi beli kristali. Topi se pri +2825 stopinjah. Litijev oksid je transparenten kristal s tališčem +1570 stopinj. Ta snov je zelo higroskopna. Barijev oksid izgleda enako kot prejšnja kemična spojina, temperatura, pri kateri je v tekočem stanju, nekoliko višja - +1920 stopinj. Mercuric oksid je oranžno-rdeč prah. Pri temperaturi +500 stopinj Celzija se ta kemikalija razgradi. Kromov oksid je prah temno rdeče barve z enakim tališčem kot litijeva spojina. Cezijev oksid ima enako barvo kot živo srebro. Razgradi pod vplivom sončne energije. Nikljev oksid - zeleni kristali, se spremenijo v tekočino pri temperaturi + 1682 stopinj Celzija. Kot lahko vidite, imajo fizikalne lastnosti vseh snovi te skupine veliko skupnih značilnosti, čeprav imajo nekatere razlike. Coprum (bakrov) oksid izgleda kot črno obarvani kristali. V tekočem agregacijskem stanju gre pri temperaturi 1447 stopinj Celzija. 
Kako se izkopavajo kemikalije tega razreda?
Osnovne okside lahko dobimo z izvajanjem reakcije med kovino in kisikom pri visoki temperaturi. Enačba te interakcije je naslednja: 4K + O2 = 2K2O. Drugi način pridobivanja kemičnih spojin tega razreda je razgradnja netopne baze. Enačbo lahko zapišemo kot: Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O. Za izvedbo te vrste reakcije so potrebni posebni pogoji v obliki visokih temperatur. Poleg tega se pri razgradnji določenih soli tvorijo tudi osnovni oksidi. Primer je naslednja enačba: CaCO 3 = CaO + CO 2 . Torej je nastal tudi kisli oksid.
Uporaba osnovnih oksidov
Kemijske spojine te skupine se pogosto uporabljajo v različnih panogah. Nato razmislite o uporabi vsakega od njih. Aluminijev oksid se v zobozdravstvu uporablja za izdelavo zobnih protez. Uporablja se tudi pri izdelavi keramike. Kalcijev oksid je ena od komponent, ki sodelujejo pri proizvodnji silikatnih opek. Lahko deluje tudi kot ognjevarni material. V prehrambeni industriji je to dodatek E529. Kalijev oksid - ena od sestavin mineralnih gnojil za rastline, natrij - se uporablja v kemični industriji, predvsem pri pripravi hidroksida iste kovine. Magnezijev oksid se uporablja tudi v prehrambeni industriji kot dodatek pod številko E530. Poleg tega je sredstvo proti povečanju kislosti želodčnega soka. Barijev oksid se uporablja v kemijskih reakcijah kot katalizator. Železov dioksid se uporablja pri proizvodnji železa, keramike, barv. On je tudi barvila za hrano s številko E172. Nikljev oksid daje steklu zeleno barvo. Poleg tega se uporablja pri sintezi soli in katalizatorjev. Litijev oksid je ena od sestavin pri proizvodnji nekaterih vrst stekla, saj povečuje trdnost materiala. Cezijeva spojina deluje kot katalizator za izvajanje nekaterih kemičnih reakcij. Oxide cuprum, kot nekateri drugi, najde svojo uporabo v proizvodnji posebnih vrst stekla, kot tudi za pridobivanje čistega bakra. Pri izdelavi barv in emajlov se uporablja kot pigment, ki daje modro barvo.
Snovi tega razreda v naravi
V naravnem okolju se kemijske spojine te skupine nahajajo v obliki mineralov. To so večinoma kisli oksidi, med drugim tudi. Na primer aluminijeva spojina - korund. 
Odvisno od nečistoč, ki so v njem, je lahko drugačne barve. Med različicami, ki temeljijo na AI 2 O 3, lahko ločimo rubin, ki je rdeče barve, in safir, mineral z modro barvo. Enako kemikalijo lahko najdemo v naravi in v obliki aluminijevega oksida. Kombinacija cupruma s kisikom se nahaja v naravi v obliki minerala tenorita.
Zaključek
Kot zaključek lahko rečemo, da imajo vse snovi, obravnavane v tem izdelku, podobne fizikalne in podobne kemijske lastnosti. Uporabo jih najdejo v številnih panogah - od farmacevtskih do živilskih.