Ocetna kislina: kemijska formula, lastnosti in uporaba

Etanojska kislina je bolj znana kot ocetna kislina. Ona predstavlja organske spojine s formulo CH3COOH. Spada v razred karboksilnih kislin, katerih molekule vsebujejo funkcionalne monovalentne karboksilne skupine COOH (eno ali več). O tem lahko zagotovite veliko informacij, zdaj pa je treba opozoriti le na najbolj zanimiva dejstva.

Formula

Kako je videti, lahko razumemo na spodnji sliki. Kemijska formula ocetne kisline je nezapletena. To je posledica številnih: sama spojina je monobazična in spada v karboksilno skupino, za katero je značilno enostavno cepitev protonov (stabilen osnovni delček). Ta spojina je tipičen predstavnik karboksilnih kislin, saj ima vse njihove lastnosti.

Povezava med kisikom in vodikom (-COOH) je zelo polarna. To povzroča lahek proces disociacije (raztapljanja, razgradnje) teh spojin in manifestacije njihovih kislih lastnosti.

Tako nastanejo proton H ⁺ in acetatni ion CH3COO. Kaj so te snovi? Acetatni ion je ligand, povezan s specifičnim akceptorjem (predmet, ki prejme nekaj od darovalne spojine), ki tvori stabilne acetatne komplekse s kationi mnogih kovin. In proton je, kot je omenjeno zgoraj, delček, ki je sposoben ujeti elektron iz elektronskih M-, K- ali L-lupin atoma.

Kvalitativna analiza

Temelji prav na disociaciji ocetne kisline. Kvalitativna analiza, imenovana tudi reakcija, je kombinacija fizikalnih in kemičnih metod, ki se uporabljajo za odkrivanje spojin, radikalov (neodvisnih molekul in atomov) in elementov (kombinacija delcev), ki sestavljajo analit.

S to metodo je mogoče odkriti soli ocetne kisline. Vse ni videti tako težko, kot se zdi. Raztopini se doda močan kisline. žveplo, na primer. In če je vonj ocetne kisline, potem je njegova sol prisotna v raztopini. Kako deluje? Ostanki ocetne kisline, ki nastanejo iz soli, so v tem trenutku vezani z vodikovimi kationi iz žveplove kisline. Kakšen je rezultat? Pojav večjega števila molekul ocetne kisline. Do disociacije pride.

Reakcije

Omeniti je treba, da je obravnavana spojina sposobna interakcije z aktivnimi kovinami. Sem spadajo litij, natrij, kalij, rubidij, francij, magnezij, cezij. Slednje je, mimogrede, najbolj aktivno. Kaj se zgodi v času takih reakcij? Razvija se vodik in pojavi se razvijanje zloglasnih acetatov. Tukaj je kemijska formula ocetne kisline, ki reagira z magnezijem: Mg + 2CH3COOH → (CH ₃ COO) ₂ Mg + H2.

Obstajajo načini za pridobivanje dikloroocetnih (CHCl2COOH) in trikloroocetnih (CCl3COOH) kislin. V njih so vodikovi atomi metilne skupine nadomeščeni s kloro. Obstajata samo dva načina, kako ju doseči. Ena je hidroliza trikloretilena. In to je manj pogosta od druge, ki temelji na sposobnosti ocetne kisline, da se klorira z delovanjem plina klora. Ta metoda je enostavnejša in učinkovitejša.

Tukaj je, kako ta proces izgleda kot kemijska formula ocetne kisline, ki je v interakciji s klorom: CH3COOH + Cl2 → CH2CLCOOH + HCL. Samo je treba pojasniti eno stvar: to je preprosto kloroocetna kislina, obe zgoraj omenjeni sta nastali s sodelovanjem rdečega fosforja v majhnih količinah.

Druge transformacije

Treba je omeniti, da ocetna kislina (CH3COOH) lahko vstopi v vse reakcije, ki so značilne za razvpito karboksilno skupino. Lahko se vrne v etanol, monohidrični alkohol. Da bi to dosegli, je potrebno na to ukrepati z litijevim aluminijevim hidridom, anorgansko spojino, ki je močno redukcijsko sredstvo, ki se pogosto uporablja v organski sintezi. Njegova formula je Li (AlH ₄ ).

Ocetno kislino lahko tudi pretvorimo v kislinski klorid, aktivno sredstvo za aciliranje. To se zgodi pod vplivom tionil klorida. Mimogrede, to je klorid žveplove kisline. Njegova formula je H2SO3. Prav tako je treba omeniti, da je natrijeva sol ocetne kisline dekarboksilat pri segrevanju z alkalijami (izključena je molekula ogljikovega dioksida), zaradi česar nastane metan (CH is). In, kot veste, je najpreprostejši ogljikovodik, ki je lažji od zraka.

Kristalizacija

Ledena ocetna kislina se pogosto imenuje tako. Dejstvo je, da ko se ohladi na samo 15-16 ° C, gre v kristalno stanje, kot da zamrzne. Vizualno je to zelo podobno ledu. Če obstaja več sestavin, lahko izvedete poskus, ki bo povzročil pretvorbo ocetne kisline v led. Preprosto je. Iz vode in ledu morate pripraviti hladilno mešanico in nato spustiti predhodno pripravljeno cevko z ocetno kislino. Po nekaj minutah kristalizira. Poleg zmesi potrebuje čašo, stojalo, termometer in epruveto.

Škoda snovi

Ocetna kislina, katere kemijska formula in lastnosti so bile navedene zgoraj, ni varna. Njeni pari dražijo sluznice zgornjih dihal. Prag za zaznavanje vonja te spojine v zraku je okoli 0,4 mg / l. Vendar pa obstaja tudi pojem najvišje dovoljene koncentracije - sanitarni in higienski standard, ki ga je zakon odobril. Po njegovem mnenju je v zraku lahko do 0,06 mg / m³ te snovi. In ko gre za delovne prostore, se meja poveča na 5 mg / m ³ .

Uničujoč učinek kisline na biološka tkiva je neposredno odvisen od tega, kako razredčen je z vodo. Najbolj nevarne rešitve z vsebnostjo te snovi več kot 30%. Če pa oseba po nesreči pride v stik s koncentrirano spojino, se ne bo mogel izogniti kemičnim opeklinam. To kategorično ni mogoče dovoliti, saj se po nastanku te nekroze koagulacije začne smrt bioloških tkiv. Smrtonosna doza je le 20 ml.

Posledice

Logično je, da večja koncentracija ocetne kisline povzroča večjo škodo v primeru stika s kožo ali v telo. Pogosti simptomi zastrupitve so:

• Acidoza Acidno-bazično ravnovesje se premakne v smeri povečanja kislosti.
• Krvni strdki in njihovo strjevanje.
• Hemoliza eritrocitov, njihovo uničenje.
• Poškodbe jeter.
• Hemoglobinurija. V urinu se pojavi hemoglobin.
• Akutna ledvična odpoved.
• Toksični opeklinski šok.

Stopnje resnosti

Običajno je treba navesti tri:

1. Enostavno Zanj so značilne majhne opekline požiralnika in ust. Vendar pa ni strjevanja krvi in ​​notranji organi še naprej normalno delujejo.
2. Povprečje. Obstaja zastrupitev, šok in zgostitev krvi. Prizadet je želodec.
3. Težka V zgornjih dihalnih poteh, stenah prebavnega trakta so močno prizadeti in razvije se ledvična odpoved. Največji bolečinski šok. Morda razvoj opeklin.

Možna je tudi zastrupitev s parno kislino. Spremlja ga resen izcedek iz nosu, kašljanje in solzenje.

Pomoč

Če je oseba zastrupljena z ocetno kislino, je zelo pomembno, da hitro ukrepamo, da zmanjšamo posledice tega, kar se je zgodilo. Razmislite, kaj storiti:

• Sperite usta. Ne pogoltnite vode.
• Naredi sondo z izpiranjem želodca. Potrebno je 8-10 litrov hladne vode. Tudi primesi krvi niso kontraindikacije. Ker v prvih urah zastrupitve velika plovila še vedno ostanejo nedotaknjeni. Torej ne bo nevarnih krvavitev. Pred pranjem morajo biti analgetiki analgetiki. Sonda je namazana z vazelinskim oljem.
• Ne izzvati bruhanja! Nevtralizirati snov se lahko zažge magnezij ali zdravilo "Almagel".
• Nič od zgoraj navedenega? Potem žrtev dobi led in sončnično olje - vzamete nekaj požirkov.
• Dovoljena je uporaba prizadete mešanice mleka in jajc.

Pomembno je, da zagotovite prvo pomoč v dveh urah po incidentu. Po tem obdobju se sluznice nabreknejo in težko bo zmanjšati bolečino osebe. In ja, v nobenem primeru ne more uporabiti soda. Kombinacija kisline in alkalij bo povzročila reakcijo, med katero se bo razvila ogljikov dioksid in vodo. In takšna tvorba v želodcu je lahko usodna.

Uporaba

Vodne raztopine etanojske kisline se pogosto uporabljajo v živilski industriji. To so kisi. Da bi jih dobili, je kislina razredčena z vodo, da dobimo 3-15% raztopino. Kot dodatek so označeni z E260. Kisline so del raznih omak, uporabljajo pa se tudi za konzerviranje, konzerviranje mesa in ribanje. V vsakdanjem življenju so široko uporabne za odstranjevanje lestvice, madeže iz oblačil in pripomočkov. Kis je odlično razkužilo. Lahko ročaj vsako površino. Včasih se doda pri pranju za mehčanje oblačil.

Tudi kis se uporablja pri pripravi dišavnih snovi, zdravil, topil, na primer pri proizvodnji acetona in celuloznega acetata. Da, in ocetna kislina je neposredno vključena v barvanje in tipografijo.

Poleg tega se uporablja kot reakcijski medij za oksidacijo različnih organskih snovi. Primer iz industrije je oksidacija para-ksilena (aromatskega ogljikovodika) z atmosferskim kisikom v tereftalno aromatsko kislino. Mimogrede, ker hlapi te snovi imajo oster dražljiv vonj, se lahko uporablja kot nadomestek amoniaka za odstranitev osebe iz omedlevice.

Sintetična ocetna kislina

To je vnetljiva tekočina, ki spada med snovi tretjega razreda nevarnosti. Uporablja se v industriji. Pri delu se uporablja osebna zaščitna oprema. To snov shranjujte v posebnih pogojih in samo v določeni posodi. Običajno je to:

• čiste železniške cisterne;
• posode;
• cisterne, sodi, rezervoarji iz nerjavečega jekla (zmogljivost do 275 dm ³ );
• steklene steklenice;
• polietilenske sodi s prostornino do 50 dm ³ ;
• zaprte posode iz nerjavečega jekla.

Če je tekočina shranjena v polimerni posodi, potem je največ mesec. Prav tako kategorično ni dovoljeno shranjevanje te snovi skupaj s tako močnimi oksidacijskimi sredstvi, kot so kalijev permanganat, žveplo in dušikove kisline.

Sestava kisa

Tudi o njem bi morala povedati nekaj besed. Sestava tradicionalnega, vsega običajnega kisa vključuje naslednje kisline:

• Apple Formula: NOORSN₂CH (HE) COOH. Je običajen aditiv za živila (E296) naravnega izvora. Vsebuje nezrela jabolka, maline, pepel, žutika in grozdje. V tobaku in tobaku je v obliki nikotinskih soli.
• Mlečni. Formula: CH2CH (OH) COOH. Oblikuje se med razgradnjo glukoze. Aditiv za živila (E270), ki se pridobiva z mlečno fermentacijo.
• Ascorbic Formula: C₆H₈O₆. Aditiv za živila (E300), ki se uporablja kot antioksidant, ki preprečuje oksidacijo proizvoda.

In seveda je v kis vključena tudi etanska spojina - to je osnova tega izdelka.

Kako razredčiti?

To je pogosto zastavljeno vprašanje. Vsi so videli prodajo 70% ocetne kisline. Kupuje se za pripravo zmesi za splošno zdravljenje ali za uporabo kot začimba, marinada, dodatek v omaki ali roll-in. Ampak ne morete uporabiti tako močnega koncentrata. Zato se postavlja vprašanje, kako razredčiti ocetno kislino v kis. Najprej se morate zaščititi - nosite rokavice. Nato je treba pripraviti čisto vodo. Za raztopine različnih koncentracij bo potrebna določena količina tekočine. Katero Oglejte si spodnjo tabelo in razredčite ocetno kislino glede na podatke.

Načeloma nič ni zapleteno. Če želite dobiti 9% raztopino, morate s to formulo porabiti količino vode v mililitrih: 100 gramov kisa, pomnoženega z začetno stopnjo (70%) in deljeno s 9. Kaj se zgodi? Število je 778. Iz tega se odvzame 100, ker je bilo prvotno vzetih 100 gramov kisline. Izkazalo se je 668 mililitrov vode. Ta količina se zmeša s 100 g kisa. Rezultat je cela steklenica z 9-odstotno raztopino.

Čeprav lahko delate še lažje. Veliko jih zanima, kako pripraviti kis iz ocetne kisline. Enostavno! Glavna stvar je, da se spomnite, da je za en del 70% raztopine potrebno vzeti 7 delov vode.