Kaj je najlažja kovina? Njegove lastnosti in lastnosti

Beseda "kovina" je pogosto povezana s težo. Daleč od tega. Vse kovine imajo zelo različne lastnosti. Nekateri so tako lahki, da se v vodi ne utapljajo. Kaj je najlažja kovina? Kakšne so njegove lastnosti? Ugotovimo.

Najlažje kovine na svetu

Lahke kovine so tiste, ki imajo nizko gostoto. To ni redko. Snovi s takšnimi lastnostmi predstavljajo približno 20% mase zemeljske skorje. Aktivno se kopljejo in široko uporabljajo v industriji.

Najlažja kovina je litij. Poleg najnižje atomske mase ima tudi najmanjšo gostoto, ki je dvakrat nižja od vodne. Po litiju gre za kalij, natrij, aluminij, rubidij, cezij, stroncij itd. Med njimi je titan, ki ima med kovinami najvišjo trdnost.

Aluminij je tudi lahek in vzdržljiv. V skorji je tretja najpogostejša. Dokler ljudje niso izvedeli, kako bi ga dobili industrijsko, je bila kovina dražja od zlata. Sedaj lahko kupite kilogram aluminija za približno 2 $. Uporablja se tako v raketni tehnologiji kot v vojaški industriji ter za proizvodnjo živilskih folij in kuhinjskih izdelkov.

Litij

Litij je v prvi skupini periodnega sistema elementov. Stoji na številki 3, za vodikom in helijem, in ima najmanjšo atomsko maso med vsemi kovinami. Enostavna snov - litij, ima v normalnih pogojih srebrnkasto belo barvo.

To je najlažje alkalijske kovine z gostoto 0,534 g / cm3. Zaradi tega plava ne samo v vodi, ampak tudi v kerozinu. Parafin, bencin, mineralno olje ali petroleter se običajno uporabljajo za shranjevanje. Litij je zelo mehak in plastičen, enostavno rezan z nožem. Za taljenje te kovine je treba ogreti na temperaturo 180,54 ° C. Vre samo pri 1340 ° C.

V naravi obstajata samo dva stabilna kovinska izotopa: litij-6 in litij-7. Poleg njih je prisotnih 7 umetnih izotopov in 2 jedrska izomera. Litij je vmesni produkt pri reakciji vodika na helij in tako sodeluje pri nastanku zvezdne energije.

Reakcije z litijem

Glede na njegovo alkalno naravo lahko domnevamo, da je zelo aktivna. Vendar pa je kovina najbolj miren predstavnik svoje skupine. Pri normalni sobni temperaturi litij slabo reagira s kisikom in številnimi drugimi snovmi. Po ogrevanju pokaže svoj »temperament«, nato reagira s kislinami, različnimi plini in bazami.

Za razliko od drugih alkalijskih kovin reagira rahlo z vodo, da tvori hidroksid in vodik. Reakcije s suhim zrakom skoraj ni. Toda, če je mokra, potem litij počasi reagira s svojimi plini, tvorijo nitrid, karbonat in hidroksid.

Pri nekaterih temperaturah je najlažja kovina aktivna z amoniakom, etanolom, halogeni, vodikom, ogljikom, silicijem, žveplom.

Litijeve zlitine

Lastnosti litija povečajo individualne lastnosti kovin, zaradi česar se pogosto uporablja v zlitinah. Uporabna je njegova reakcija z oksidi, vodikom, sulfidi. Pri segrevanju z njimi tvorijo netopne spojine, ki jih je mogoče enostavno izločiti iz staljenih kovin in jih očistiti teh snovi.

Da bi odpornost zlitine proti koroziji in plastičnosti dosegli, se zmeša z magnezijem in aluminijem. Baker v zlitini s tem postane gostejši in manj porozen, bolje pa prevaja elektriko. Najlažja kovina povečuje trdoto in plastičnost svinca. Hkrati povečuje tališče mnogih snovi.

Zaradi litija postane kovina trajna in odporna na poškodbe. Vendar jih ne pretehta. Zato se zlitine, ki temeljijo na njej, uporabljajo v vesoljskem inženirstvu in letalstvu. Uporablja se predvsem v mešanicah s kadmijem, bakrom, skandijem in magnezijem.

Biti v naravi in ​​pomenu

Najlažja kovina ima približno 30 lastnih mineralov, le 5 jih je v industriji: pentalit, amblygonit, lepidolit, zinnwaldite in spodumen. Poleg tega se nahaja v slanih jezerih. Skupaj zemeljska skorja vsebuje 0,005% te kovine.

Velike industrijske zaloge litija se nahajajo na vseh celinah. Izkopava se v Braziliji, Avstraliji, Južni Afriki, Kanadi, ZDA in drugih državah. Nato se uporablja v elektroniki, metalurgiji, laserskih materialih, jedrski energiji in celo v medicini.

Visoka vsebnost litija je v humusu, kar kaže na njeno udeležbo v ciklu naravnih snovi. Kovina je prisotna tako v telesu živali kot v mnogih rastlinah. Litiji so bogati z breskvami, gobami, redkvijo, krompirjem, korenjem.

V našem telesu ga najdemo v jetrih, krvi, pljučih, kosteh in drugih organih. Pomanjkanje litija vodi v motnje živčnega sistema in možganov. Poveča odpornost telesa na bolezni, aktivira delovanje encimov. Z njim se borijo proti Alzheimerjevi bolezni, duševnim motnjam, sklerozi in različnim odvisnostim.

Strupenost

Kljub pomembni biološki vlogi litija v našem telesu je lahko nevarna. Najlažja kovina je zelo strupena in lahko povzroči zastrupitev. Pri gorenju povzroča draženje in otekanje sluznice. Če na njih pade kos kovine, se zgodi isto.

Litija ni mogoče pobrati brez rokavic. Z medsebojnim delovanjem z vlago v zraku ali vlago na koži lahko povzroči opekline. S staljeno kovino morate biti še bolj previdni, saj se njegova aktivnost bistveno poveča. Pri delu z njim se morate spomniti, da je alkalna. Zmanjšajte njegov učinek na kožo lahko običajni kis.

V telesu litij poveča stabilnost imunskega sistema in izboljša delovanje živčnega sistema. Toda njegovo prekomerno ponudbo spremljajo omotica, zaspanost, izguba apetita. Zastrupitev s kovinami vodi v zmanjšanje libida, šibkost v mišicah, povečanje telesne mase. Hkrati se lahko poslabša vid, spomin in koma. Vedno morate delati z litijem v rokavicah, zaščitno obleko in očali.