Kalijev nitrat: lastnosti, priprava in uporaba

Uvod

Želeli ste izpeljati svoje kemijske izkušnje. Dobra želja, ampak za to morate imeti poseben cilj, in kar je najpomembnejše - sestavine. Zato sedite za računalnikom in iščete zanimive recepte. Oh, zdi se, da so našli tisto, kar potrebujejo - "izdelati dimne bombe". Prebrali smo seznam sestavin: "Sladkor, soda, to-to ... Kalijev nitrat? Kakšna žival je to?" - Standardno razmišljanje pri branju tega recepta. Ponavadi na ta način in spoznajo obstoj kalijevega nitrata. Seveda obstaja želja po več informacij o njej. Danes bom poskušal zadovoljiti vaše zanimanje.

Izvor imena

Najprej se pogovorimo o njegovem imenu. Solna sol je katera koli sol, ki ima kisli NO3 ostanek, vzet iz dušikove kisline, t.j. je nitrat. Kemijska formula obravnavanega nitrata je KNO3, kar pomeni, da je treba temu imenu dodati pridev "kalij". Obstajajo pa tudi druge možnosti za pisanje. V različnih virih lahko imenujemo kalijev / indijski nitrat, kalijev nitrat, kalijev nitrat itd. Vsa ta imena bodo pravilna.

Lastnosti

Ta solita pri normalnih pogojih je brezbarvni kristali, ko pa je zdrobljena, je podobna belemu prahu. Ima tudi ionsko strukturo in heksagonalno ali rombično kristalno mrežo. Kalijev nitrat je rahlo higroskopičen in se nekaj časa nežno meša. Prav tako je nehlapna in brez vonja. Dobro se raztopi v vodi, do zmerne stopnje - v tekočem amonijaku, glicerinu, hidrazinu, se ne raztopi v čistem etru in etanolu (v njih se lahko slabo raztopi le, če so slednji razredčeni z vodo). Pri počasni kristalizaciji lahko igličasti in zelo dolgi kristali rastejo iz kalijevega nitrata. Pri temperaturi 400-520 ° C pride do razkroja, pri kateri nastanejo kalijev nitrit in kisik. Je tudi močno oksidacijsko sredstvo, ki reagira z redukcijskimi sredstvi in ​​gorljivimi materiali, in če se ga zmečka, se reakcija odvija zelo aktivno in pogosto spremlja eksplozija (fotografija). Kalijev nitrat lahko neodvisno vname nekatere organske snovi, če so z njim v isti mešanici. Melt kalijev nitrat se lahko uporablja za pridobivanje kalija z elektrolizo, vendar, ker v tem stanju ima visoke oksidacijske sposobnosti, za izvedbo tega poskusa je bolje vzeti kalijev hidroksid.

Pridobivanje

V srednjem veku in Novoye Vremya (to je v času, ko se je prah uporabljal pogosto), so iz slanih kovin izkopali kalijev nitrat, ki so ga sestavljali apnenčasti materiali, gnoj in druge gnile sestavine, ki so imele plasti grmičevja ali slame. Bili so prekriti s tratjem, ki je vsebovala nastale pline. Amoniak, ki je nastal zaradi razkroja gnoja, ki se je nakopičil v vmesnih slojih, je bil nitrificiran in postal najprej dušikov in potem dušikova kislina. Slednji je pri medsebojnem delovanju z apnencem tvoril kalcijev nitrat in ga nato izlužil z vodo. Ko je bil v to mešanico dodan lesni pepel, kalcijev karbonat v prvi, poravnani. In rezultat je bila raztopina kalijevega nitrata. Interakcija kalijevega in kalcijevega nitrata je najstarejši način pridobivanja kalijevega nitrata, ki je še vedno priljubljen. Čeprav se kalijev klorid lahko zamenja in kalijev sulfat. Kalijev nitrat je mogoče dobiti v laboratoriju s takšnimi reakcijami: t

• Kalijev klorid in natrijev nitrat.
• Amonijev nitrat in kalijev klorid.
• Kalijev hidroksid in dušikove kisline.
• Kalij in dušikova kislina.
• Ustrezni alkalijski kalijev oksid (K2O) in ustrezna kislina (nitratna).
• Kalijev hidroksid in dušikov oksid (5).
• Amonijev nitrat in kalijev hidroksid.
• Kalijev karbonat in dušikove kisline.

Biti v naravi

V naravi je kalijev nitrat znan kot mineralni nitrokalit. Največja mesta so Čile in Vzhodne Indije (zato se kalijev nitrat pogosto imenuje indijski). Naravni kalijev nitrat je azotobakterija, povezana z amoniakom, ki se sprošča med razgradnjo dušikovih snovi. Vlaga in toplota prispevata k tej povezavi, zato se največje količine kalijevega nitrata nahajajo v vročih državah. Tudi v zelo majhnih količinah je prisotna v živalih in rastlinah.

Kalijev nitrat: nanos

V bistvu se uporablja kot dragoceno gnojilo za rastline (fotografija). Prav tako je zelo pomembna sestavina v sestavi črnega prahu ("dimne cevi", dimne bombe). Ta solita ima tudi prednosti pri optičnem izdelovanju stekla z beljenjem in osvetljevanjem tehničnih kristalnih kozarcev ter daje moč steklu. V živilski industriji je ta nitrat znan kot konzervans E252.

Zaključek

Kalijev nitrat (formula KNO3) se lahko uporablja ne samo v kemiji, temveč tudi v mnogih drugih panogah. Lahko je koristna in zelo škodljiva za ljudi.