Formula in lastnosti soli. Uporaba soli

Sol formula, ki je NaCl živilski proizvod. V anorganski kemiji se ta snov imenuje natrijev klorid. V zdrobljeni različici namizne soli, katere formula je navedena zgoraj, so beli kristali. Neznatni sivi odtenki se lahko pojavijo v prisotnosti drugih mineralnih soli kot nečistoče.

Proizvaja se v različnih oblikah: nerafinirano in prečiščeno, majhno in veliko, jodirano.

Biološki pomen

Kristal soli, ki ima ionsko kemično vez, je potreben za polno življenje in dejavnost človeka in drugih živih organizmov. Natrijev klorid sodeluje pri uravnavanju in vzdrževanju ravnotežja med vodo in soljo, alkalni presnovi. Biološki mehanizmi nadzorujejo konstantnost koncentracije natrijevega klorida v različnih tekočinah, na primer v krvi.

Razlika v koncentraciji NaCl v celici in zunaj nje je glavni mehanizem za zaužitje hranil in odstranjevanje odpadkov. Podoben proces se uporablja pri ustvarjanju in prenosu nevronov z impulzi. Tudi klorni anion v tej spojini je glavni material za tvorbo klorovodikove kisline, najpomembnejše sestavine želodčnega soka.

Dnevna potreba po tej snovi se giblje od 1,5 do 4 gramov, pri vročem podnebju pa se odmerek natrijevega klorida večkrat poveča.

Organizem ne potrebuje same spojine, ampak Na + kation in Cl-anion. Z nezadostno količino teh ionov pride do uničenja mišičnega in kostnega tkiva. Pojavijo se depresija, duševne in živčne bolezni, motnje v delovanju kardiovaskularnega sistema in procesi prebave, mišični krči, anoreksija in osteoporoza.

Kronično pomanjkanje Na + in Cl-ionov vodi v smrt. Biochemist Zhores Medvedev opozoriti, da v odsotnosti soli v telesu, lahko imajo več kot 11 dni.

Plemena pastirjev in lovcev v starih časih, da zadovoljijo telesno potrebo po soli, so uporabljali surove mesne izdelke. Kmetijska plemena porabijo rastlinsko hrano, v kateri je majhna količina natrijevega klorida. Kot znaki, ki kažejo na pomanjkanje soli, oddajajo šibkost in glavobol, slabost, omotico.

Proizvodne značilnosti

V daljni preteklosti je bilo pridobivanje soli izvedeno s sežiganjem nekaterih rastlin v požarih. Nastali pepel je bil uporabljen kot začimba.

Čiščenje soli, dobljene z izhlapevanjem morske vode ni bilo izvedeno, je nastala snov takoj zaužila. Takšna tehnologija je nastala v državah z vročimi in suhimi podnebji, kjer je bil podoben proces izveden brez človeškega posredovanja, in potem, ko so ga sprejele druge države, je bila morska voda umetno segreta.

Na obali belega morja so zgradili soline, v katerih so z izhlapevanjem in zamrzovanjem pridobivali koncentrirano slanico in sladko vodo.

Naravne vloge

Med kraji, za katere so značilne velike zaloge soli, izpostavljamo:

• Artyomovskoye polje, ki se nahaja v regiji Donetsk. Tukaj izkopavanje soli poteka po metodi gredi;
• Jezero Baskunchak, prevoz poteka na posebej zgrajeni železnici;
• kalijeve soli najdemo v velikih količinah na polju Verkhnekamskoye, kjer se rudnik koplje z rudarsko metodo;
• proizvodnja je potekala v estuarijih Odessa do leta 1931, trenutno se polje ne uporablja v industrijskih količinah;
• Sesanje se izvaja v Seregovi.

Rudnik soli

Zaradi bioloških lastnosti so postale pomemben gospodarski objekt. Leta 2006 je bilo na ruskem trgu porabljenih okoli 4,5 milijona ton tega minerala, od tega je bilo za prehrano porabljenih 0,56 milijona ton, preostalih 4 milijone ton pa je bilo porabljenih za potrebe kemične industrije.

Fizične lastnosti

Razmislite o nekaterih lastnostih soli. Ta snov je precej topna v vodi in na proces vpliva več dejavnikov:

• temperatura;
• prisotnost nečistoč.

Kristal soli vsebuje nečistoče v obliki kationov kalcija, magnezija. Zato natrijev klorid absorbira vodo (vlažnost v zraku). Če taki ioni niso vključeni v sestavo kuhinjske soli, je ta lastnost odsotna.

Tališče soli - 800,8 ° C, kar kaže na močno kristalno strukturo te spojine. Z mešanjem praška natrijevega klorida z drobljenim ledom dobimo visokokakovosten hladilnik.

Na primer, 100 g ledu in 30 g soli lahko zmanjša temperaturo na –20 ° C. Razlog za ta pojav je, da raztopina soli zamrzne pri temperaturah pod 0 ° C. Led, pri katerem je ta vrednost tališče, se topi v podobni raztopini in absorbira toploto okolja.

Visoka temperatura tališča solne kuhinjske soli pojasnjuje njene termodinamične lastnosti in visoko dielektrično konstanto - 6.3.

Pridobivanje

Glede na to, kako pomembne so biološke in kemijske lastnosti soli, njene bistvene naravne rezerve, ni treba razviti različice industrijske proizvodnje te snovi. Sprehodimo se na laboratorijske možnosti za pridobivanje natrijevega klorida:

1. To spojino lahko dobimo kot produkt z interakcijo bakrov sulfat (2) z barijevim kloridom. Po odstranitvi oborine, ki je barijev sulfat, izparevanje filtrata, je mogoče dobiti kristale soli.
2. V eksotermni kombinaciji natrija s plinskim klorom se tvori tudi natrijev klorid in proces spremlja sproščanje znatne količine toplote (eksotermni videz).

Interakcije

Kakšne so kemijske lastnosti kuhinjske soli? To spojino tvorijo močna baza in močna kislina, zato se hidroliza v vodni raztopini ne nadaljuje. Nevtralnost okolja pojasnjuje uporabo kuhinjske soli v živilski industriji.

Med elektrolizo vodne raztopine te spojine se na katodi sprosti vodikov plin, na anodi pa nastane klor. V medelektrodni se nabira prostor natrijev hidroksid.

Glede na to, da je proizvedena alkalija snov, ki jo zahtevajo različni industrijski postopki, to pojasnjuje tudi uporabo natrijevega klorida v industrijskem obsegu v kemični proizvodnji.

Gostota soli je 2,17 g / cm3. Kubična, obrazno usmerjena kristalna rešetka je značilna za mnoge minerale. V njej prevladujejo ionske kemijske vezi, ki nastanejo zaradi delovanja elektrostatičnih sil privlačenja in odbijanja.

Halite

Ker je gostota soli v tej spojini precej visoka (2,1-2,2 g / cm3), je halit trdni mineral. Odstotek natrijevega kationa je 39,34%, klorov anion - 60,66%. Poleg teh ionov je sestava halita v obliki nečistoč ionov broma, bakra, srebra, kalcija, kisika, svinca, kalija, mangana, dušika, vodika. Ta prozorna, brezbarvna mineralna s steklenim leskom nastane v zaprtih rezervoarjih. Halit je produkt sgona na kraterjih vulkanov.

Kamena sol

Je gorska sedimentna kamnina iz skupine izparilnikov, ki je sestavljena iz več kot 90-odstotnega halita. Za kameno sol je bolj značilna bela barva, le v izjemnih primerih prisotnost gline daje mineralu siv odtenek, prisotnost železovih oksidov pa daje spojini rumeno, oranžno barvo. V kameni soli je prisoten ne samo natrijev klorid, ampak tudi številne druge kemične spojine magnezija, kalcija in kalija:

• jodidi;
• borati;
• bromidi;
• sulfati.

Odvisno od pogojev nastajanja so glavne usedline kamene soli razdeljene na več vrst:

• sol podzemne vode;
• slanice sodobnih bazenov;
• usedline mineralnih soli;
• fosilnih depozitov.

Morska sol

Je mešanica sulfatov, karbonatov, kalijevih in natrijevih kloridov. V procesu izhlapevanja pri temperaturnem območju od +20 do +35 ° C se najprej pojavijo kristalizacije manj topnih soli: magnezijevih in kalcijevih karbonatov ter kalcijevega sulfata. Nadalje se oborina topnih kloridov. magnezijevega sulfata in natrija. Zaporedje kristalizacije teh anorganskih soli se lahko spreminja ob upoštevanju temperaturnega indeksa, hitrosti izhlapevanja in drugih pogojev.

V industrijskih količinah se morska sol pridobiva iz vode morja z izhlapevanjem. Bistveno se razlikuje po mikrobioloških in kemijskih indikatorjih iz kamene soli, ima velik odstotek joda, magnezija, kalija, mangana. Zaradi različne kemijske sestave obstajajo razlike v organoleptičnih lastnostih. Uporabljena morska sol v medicini kot sredstvo za zdravljenje kožnih bolezni, kot je luskavica. Med skupnimi izdelki, ki so na voljo v lekarniški mreži, izberite sol Mrtvega morja. Morska sol v prečiščeni obliki je v živilski industriji na voljo kot jodirana.

Navadna sol ima šibke antiseptične lastnosti. Če je odstotek te snovi v razponu od 10 do 15 odstotkov, se lahko prepreči nastanek gnojnih bakterij. Za te namene se doda natrijev klorid kot konzervans za hrano, kot tudi za druge organske mase: les, lepilo in koža.

Zloraba soli

Po podatkih Svetovne zdravstvene organizacije prekomerna poraba natrijevega klorida vodi v občutno povečanje krvnega tlaka, zaradi česar se pogosto razvijejo bolezni ledvic in srca, želodca in osteoporoze.

Natrijev klorid skupaj z drugimi natrijevimi solmi povzroča očesne bolezni. Sol zadržuje tekočino v telesu, kar vodi v povečanje očesnega tlaka, nastanek katarakte.

Namesto zaključka

Natrijev klorid, ki ga v vsakdanjem življenju imenujemo običajna sol, je v naravi razširjen anorganski mineral. To dejstvo močno poenostavlja njegovo uporabo v prehrambeni in kemični industriji. Ni potrebe po porabi časa in energetskih virov za industrijsko proizvodnjo te snovi, ki vpliva na njeno vrednost. Da bi preprečili presežek te spojine v telesu, je potrebno spremljati dnevno uporabo slanih živil.