Primeri kemijskih in fizikalnih pojavov v naravi

Dinamične spremembe so vgrajene v naravo. Vse se spreminja v vsakem trenutku. Če pozorno pogledate, boste našli stotine primerov fizikalnih in kemijskih pojavov, ki so precej naravne transformacije.

Spremembe - edina konstanta v vesolju

Nenavadno je, da je sprememba edina konstanta v našem vesolju. Da bi razumeli fizikalne in kemijske pojave (primeri v naravi najdemo na vsakem koraku), je običajno, da jih razvrstimo glede na vrsto, odvisno od narave končnega rezultata, ki ga povzročijo. Obstajajo fizične, kemijske in mešane spremembe, ki vsebujejo tako prvo kot drugo.

Fizični in kemijski pojavi: primeri in pomen

Kaj je fizični pojav? Vsaka sprememba, ki se pojavi v snovi brez spreminjanja njene kemične sestave, je fizična. Za njih so značilne spremembe fizikalnih lastnosti in materialnega stanja (trdna, tekoča ali plinasta), gostota, temperatura, volumen, ki se pojavljajo brez spreminjanja njegove temeljne kemijske strukture. Ni ustvarjanja novih kemičnih izdelkov ali sprememb v skupni masi. Poleg tega je ta vrsta sprememb običajno začasna in v nekaterih primerih popolnoma reverzibilna.

Ko mešate kemikalije v laboratoriju, lahko zlahka vidite reakcijo, vendar je v svetu okoli vas vsak dan veliko kemičnih reakcij. Kemična reakcija spremeni molekule, medtem ko jih fizična sprememba samo preuredi. Na primer, če vzamemo klorov plin in natrijevo kovino in ju združimo, dobimo kuhinjsko sol. Nastala snov se zelo razlikuje od katere koli sestavine. To je kemijska reakcija. Če nato sol raztopite v vodi, preprosto mešamo molekule soli z vodnimi molekulami. Ni sprememb v teh delcih, je fizikalna transformacija.

Primeri fizičnih sprememb

Vse je sestavljeno iz atomov. Ko se atomi združijo, se oblikujejo različne molekule. Različne lastnosti, ki dedujejo predmete, so posledica različnih molekularnih ali atomskih struktur. Osnovne lastnosti objekta so odvisne od njihove molekularne lokacije. Fizične spremembe se pojavijo brez spreminjanja molekularne ali atomske strukture objektov. Preprosto preoblikujejo stanje objekta, ne da bi spremenili njegovo naravo. Taljenje, kondenzacija, sprememba volumna in izhlapevanje so primeri fizičnih pojavov.

Dodatni primeri fizičnih sprememb: raztezanje kovin pri segrevanju, prenos zvoka po zraku, zamrzovanje vode pozimi v ledu, vlečenje bakra v žice, tvorjenje gline na različnih predmetih, sladoled se tali v tekočino, segreva kovino in jo pretvarja v drugo obliko, sublimira kovino in jo pretvarja v drugo obliko, sublimira jod ogrevanje, padec katerega koli predmeta pod dejanjem gravitacije, črnilo absorbira kreda, magnetizacija železnih žebljev, snežak, ki se topi na soncu, žareče žarnice, magnetna levitacija predmeta.

Kako razlikovati fizikalne in kemijske spremembe?

V življenju lahko najdemo veliko primerov kemičnih in fizikalnih pojavov. Pogosto je težko razbrati razliko med njimi, še posebej, če se obe pojavita istočasno. Če želite ugotoviti fizične spremembe, zastavite naslednja vprašanja:

• Ali se spremeni stanje stanja objekta (plinasto, trdno in tekoče)?
• Ali je sprememba zgolj omejen fizikalni parameter ali značilnost, kot sta gostota, oblika, temperatura ali volumen?
• Ali se kemijska narava predmeta spremeni?
• Ali obstajajo kemijske reakcije, ki vodijo do ustvarjanja novih izdelkov?

Če je odgovor na eno od prvih dveh vprašanj pritrdilen in ni odgovorov na naslednja vprašanja, je to najverjetneje fizični pojav. Nasprotno pa, če je odgovor na eno od zadnjih dveh vprašanj pozitiven, prva dva pa negativna, je to zagotovo kemijski pojav. Trik je preprosto opazovati in analizirati, kar vidite.

Primeri kemijskih reakcij v vsakdanjem življenju

Kemija se dogaja v svetu okoli vas, ne samo v laboratoriju. Snov reagira tako, da oblikuje nove izdelke s postopkom, imenovanim kemijska reakcija ali kemijska sprememba. Vsakič, ko kuhate ali čistite, je to kemija v akciji. Vaše telo živi in ​​raste zaradi kemičnih reakcij. Obstajajo reakcije, ko jemljete zdravila, prižgete ušes in vznemirite. V vsakdanjem življenju je 10 kemijskih reakcij. To je le majhen vzorec tistih primerov fizičnih in kemičnih pojavov v življenju, ki jih vidimo in doživljamo večkrat na dan:

1. Fotosinteza. Klorofil v rastlinskih listih ogljikov dioksid in vodo spremeni v glukozo in kisik. To je ena izmed najpogostejših dnevnih kemijskih reakcij in ena najpomembnejših, saj tako rastline proizvajajo hrano zase in živali in pretvarjajo ogljikov dioksid v kisik.
2. Aerobna celična respiracija je reakcija s kisikom v človeških celicah. Aerobna celična respiracija je nasprotje fotosintezi. Razlika je v tem, da se energijske molekule kombinirajo s kisikom, ki ga dihamo, da sproščajo energijo, ki jo naše celice potrebujejo, pa tudi ogljikov dioksid in vodo. Energija, ki jo uporabljajo celice, je kemijska energija v obliki ATP.
3. Anaerobna respiracija. Anaerobna respiracija proizvaja vino in druga fermentirana živila. Vaše mišične celice opravijo anaerobno dihanje, ko vam zmanjka kisika, na primer z intenzivno ali dolgotrajno vadbo. Anaerobno dihanje s kvasom in bakterijami se uporablja za fermentacijo za proizvodnjo etanola, ogljikovega dioksida in drugih kemikalij, ki proizvajajo sir, vino, pivo, jogurt, kruh in mnoge druge skupne izdelke.
4. Izgorevanje je vrsta kemijske reakcije. To je kemijska reakcija v vsakdanjem življenju. Vsakič, ko prižgete šibo ali svečo, se sprožite ogenj, vidite gorečo reakcijo. Sežiganje združuje energijske molekule s kisikom za proizvodnjo ogljikovega dioksida in vode.
5. Rust je pogosta kemijska reakcija. Sčasoma železo razvije rdeč, luskasti premaz, imenovan rja. To je primer reakcije oksidacije. Drugi vsakdanji primeri vključujejo oblikovanje verdigra na bakru in bledenje srebra.
6. Mešanje kemikalij povzroča kemične reakcije. Pri pečenju pecilni prašek in pecilni sok opravljata podobne funkcije, vendar se drugače odzivata na druge sestavine, zato ju ne morete vedno nadomestiti z drugim. Če kombinirate kis in pecilni soda za kemični "vulkan" ali mleko s pekočim praškom v receptu, se pojavi dvojni premik ali metateza reakcija (skupaj z nekaterimi drugimi). Sestavine se rekombinirajo za proizvodnjo ogljikovega dioksida in vode. Ogljikov dioksid tvori mehurčke in pomaga pri gojenju pekarskih izdelkov. Te reakcije se v praksi zdijo preproste, pogosto pa so sestavljene iz več faz.
7. Baterije so primeri elektrokemije. Baterije uporabljajo elektrokemične ali redoks reakcije za pretvorbo kemične energije v električno energijo.
8. Prebava. Med prebavo se pojavijo na tisoče kemičnih reakcij. Takoj, ko v usta vstavite hrano, začne encim v vaši slini, imenovan amilaza, razgraditi sladkorje in druge ogljikove hidrate v preprostejše oblike, ki jih vaše telo lahko absorbira. Klorovodikova kislina v želodcu reagira s hrano, da jo uniči, in encimi razgradijo beljakovine in maščobe, tako da se lahko absorbirajo v kri skozi črevesne stene.
9. Reakcije na osnovi kisline. Kadarkoli zmešate kislino (npr. S kisom, limoninim sokom, žveplovo kislino, klorovodikovo kislino) z alkalijami (npr. Soda za peko, milo, amoniak, aceton), izvedite kislinsko-bazično reakcijo. Ti procesi medsebojno nevtralizirajo, pridobivajo sol in vodo. Natrijev klorid ni edina sol, ki se lahko tvori. Tukaj je na primer kemijska enačba za kislinsko-bazično reakcijo, v kateri se tvori kalijev klorid, ki je običajen nadomestek za namizno sol: HCl + KOH → KCl + H20.
10. Milo in detergenti. Očistite jih s kemičnimi reakcijami. Mila emulgirajo umazanijo, kar pomeni, da se oljne madeže vežejo na milo, tako da jih je mogoče odstraniti z vodo. Detergenti zmanjšajo površinsko napetost vode, tako da lahko medsebojno delujejo z olji, izolirajo in izpirajo.
11. Kemične reakcije med kuhanjem. Kuhanje je velik praktični eksperiment v kemiji. Kuhanje uporablja toploto, da povzroči kemične spremembe v hrani. Na primer, ko močno zavre jajce, lahko vodikov sulfid, pridobljen z segrevanjem jajčnega beljaka, reagira z železom iz jajčnega rumenjaka in oblikuje sivo-zeleni obroč okoli rumenjaka. Ko kuhate meso ali pecivo, Maillardova reakcija med aminokislinami in sladkorji daje rjavo barvo in želen okus.

Drugi primeri kemičnih in fizikalnih pojavov.

Fizične lastnosti opisujejo značilnosti, ki ne spreminjajo snovi. Na primer, lahko spremenite barvo papirja, vendar je to še vedno papir. Lahko zavremo vodo, toda ko zbirate in kondenzirate paro, je še vedno voda. Določite lahko maso lista papirja in je še vedno papir.

Kemijske lastnosti so tiste, ki kažejo, kako snov reagira ali ne reagira z drugimi snovmi. Ko je kovinski natrij postavljen v vodo, reagira burno, tako da tvori natrijev hidroksid in vodik. Zadostna toplota se sprosti s tem, da se v plamen sprošča vodik, ki reagira s kisikom v zraku. Po drugi strani, ko v vodo vstavite kos bakrove kovine, se reakcija ne pojavi. Kemijska lastnost natrija je, da reagira z vodo, kemijska lastnost bakra pa je, da ni.

Katere druge primere kemičnih in fizikalnih pojavov je mogoče dati? Kemijske reakcije se vedno pojavljajo med elektroni v valentnih lupinah atomov elementov periodnega sistema. Fizični pojavi pri nizkih energijskih nivojih preprosto vključujejo mehanske interakcije - naključne trke atomov brez kemičnih reakcij, kot so atomi ali plinske molekule. Kadar so energije trkov zelo visoke, se pokvari celovitost jedra atomov, kar vodi do delitve ali fuzije vpletenih vrst. Spontani radioaktivni razpad se običajno šteje za fizični pojav.