Razvrstitev rešitev v kemiji

Rešitve imenujemo homogene mešanice, ki sestojijo iz vsaj dveh komponent. Ena od njih je topilo. Določa agregatno stanje raztopine in praviloma predstavlja večino njegove mase. V tem primeru lahko sistem vsebuje več topil in raztopin hkrati. Razvrstitev rešitev je precej obsežna. Razdelitev na vrste lahko temelji na različnih značilnostih.

Razvrstitev raztopin glede na naravo topila

V tem primeru raztopine razdelimo na vodne in nevodne raztopine. Voda je najpogostejše in univerzalno topilo na planetu, vendar ne more raztopiti vseh snovi. Izbira topila pogosto temelji na tako imenovanem pravilu podobnosti. Sestoji iz dejstva, da se snovi anorganske narave bolje raztopijo v vodi. Za raztapljanje organskih spojin je treba uporabiti posebna organska topila, kot so benzen, kloroform ali alkoholi.

Z velikostjo delcev

Najpogostejše načelo klasifikacije. V tem primeru obstajata dve vrsti sistemov: resnična in koloidna.

V prvem primeru je solute v obliki posameznih atomov in molekul. Velikosti teh delcev so tako majhne, ​​da jih ni mogoče vizualno ali z optičnim mikroskopom razlikovati. Res so, na primer, vodne raztopine soli, sladkorja ali ocetne kisline. Njihova glavna značilnost je odsotnost zamračenja.

V koloidnih sistemih je raztopljena snov v obliki agregatov dovolj velike velikosti (od 1 do 1000 nm), ki so vidni s prostim očesom. Svetloba, ki prehaja skozi takšno raztopino, je v obliki stožca. Ta pojav se imenuje Tyndallov učinek.

Razvrstitev koloidnih sistemov

V zameno koloidne sisteme sprejemljivo je, da se deli na vrste, odvisno od agregatnega stanja topila in topila. Spodnja tabela prikazuje njihovo razvrstitev. Skupno stanje topila je prikazano navpično, raztopina - vodoravno.

Dim je raztopina trdnih ogljikovih delcev v zraku.

Ko se voda zmeša z oljem, se oblikuje druga vrsta. razpršeni sistemi - emulzija. Praviloma se hitro luščijo. Če je potrebno, emulziji dodamo posebne snovi-stabilizatorje.

Drug neobičajen primer rešitve je morska pena. Poleg tega je mogoče gledati z dveh vidikov: kot raztopina zraka v vodi (penjenje temelji na tem kot takem) in kot resnična vodna raztopina mineralnih soli.

Klasifikacija resničnih rešitev

Primeri za to so vodne raztopine soli, sode, sladkorja, ocetne kisline itd. Običajno so razvrščene glede na koncentracijo raztopine. Na tej osnovi obstajajo tri vrste rešitev v kemiji.

Če je pod temi pogoji (temperatura, tlak) mogoče raztopiti večjo količino snovi, kot jo že vsebuje raztopina, jo imenujemo nenasičena.

Nasičena raztopina vsebuje največjo možno količino raztopljene snovi v poskusu.

Če raztopina vsebuje več snovi kot nasičenih, se tak sistem imenuje prezasičen. Lahko ga dobimo zelo počasi in skrbno ohladimo nasičeno raztopino, pripravljeno pri višji temperaturi.

Prezasičene raztopine so zelo nestabilne. V primeru neravnovesja se takoj začne postopek kristalizacije odvečne snovi. Majhna kristalna snov, zaužitje tujega telesa (npr. Prah) ali tresenje raztopine lahko sproži obarjanje.

Razvrstitev po stopnji nasičenosti

Drugo skupno načelo je ločevanje rešitev na vrste. Torej, odvisno od tega koncentracijo raztopine Razlikujeta se lahko dve vrsti: razredčena in koncentrirana. Vendar je meja med njimi zelo pogojna.

Za raztopljeno raztopino je značilna nizka vsebnost raztopine. Vendar pa ga ni mogoče identificirati z nenasičenimi.

Na primer, raztopina, ki vsebuje le 0,0000134 mol / l srebrovega klorida, se razredči, ker je koncentracija topila v njem zelo nizka. Vendar je v normalnih pogojih nemogoče raztopiti večjo količino spojine v njem, zato bo takšna raztopina hkrati nasičena.

S fizikalnimi lastnostmi

Pogosto so snovi in ​​njihove raztopine razvrščene glede na sposobnost vodenja električnega toka. V molekulah ima raztopine snovi z ionsko vezjo. Pod delovanjem vodnih molekul lahko te spojine opravijo elektrolitska disociacija na ione. Take snovi in ​​njihove raztopine se imenujejo elektroliti. Primeri elektrolitov: raztopine natrijevega klorida, žveplove kisline, kalijevega bromida.

Organske snovi so praviloma v raztopini v obliki nevtralnih molekul ali so malo ločene. Takšni sistemi ne morejo izvajati toka in se imenujejo neelektroliti.

Klasifikacija rešitev je torej obsežna in raznolika. Tip je izbran glede na specifične cilje.