Bertoletova sol: kemijske lastnosti, priprava in uporaba

Uvod

Pri proučevanju kisika v kemiji ste prišli v poglavje "Pridobivanje kisika v laboratoriju z razgradnjo anorganskih snovi". "Razgradnja vode, kalijevega permanganata, vodikovega peroksida, težkih oksidov in nitratov aktivnih kovin ... tako se zdi, da je vse jasno. Pridobivanje kisika iz kalijevega klorida? Je to zver ?!" - standardna miselnost vsakega učenca, ki gleda skozi ta odstavek v učbeniku. Šola ne uči Bertoletove soli, zato se moraš o tem spraševati sam. Danes bom v tem članku skušal čim bolj odgovoriti na vprašanje, kaj je sol Bertolet.

Izvor imena

Najprej se pogovorimo o njegovem imenu. Sol je ločen razred anorganskih snovi, v kemijski formuli, v kateri je naslednja razporeditev elementov: Me-n je kisla kislina, kjer je Me kovina, kisla kislina je kislinski ostanek, n ​​število atomov (ne sme biti prisotno, če je kovinska valenca in kislinski ostanek je enak). Ostanek kisline se vzame iz katere koli anorganske kisline. Kemijska formula te soli je KClO ₃ . Kovina, ki je prisotna v njem, je kalij, kar pomeni, da je kalij. Vir ostanka ClO ₃ je klorovodikova kislina HCl3. Totalna sol bertolet je kalijeva sol klorove kisline. Imenuje se tudi kalijev klorat, pridevniku "bertoletov" pa se pripisuje zaradi imena njegovega odkritelja.

Zgodovina odkrivanja

Prvič ga je leta 1786 dobil francoski kemik Claude Berthollet. Izgubil je klor z vročo koncentrirano raztopino kalijevega hidroksida (fotografija).

Bertoletova sol: pridobivanje

Industrijska proizvodnja kloratov (vključno s soljo bertolet) temelji na nesorazmernosti hipokloritov, ki se pridobivajo z medsebojnim delovanjem klora z alkalijskimi raztopinami. Oblikovanje postopka je lahko drugačno: zaradi dejstva, da je najbolj velik tonažni izdelek - kalcijev hipoklorit, od katerih je belilo, najpogostejši postopek je izvedba reakcije izmenjave med kalcijevim kloratom (ki jo dobimo s segrevanjem kalcijevega hipoklorita) in kalijevim kloridom (kristalizira iz matične lužnice). Drugi kalijev klorat lahko dobimo zaradi spremenjene Bertholletove metode z uporabo elektrolize diafragme kalijevega klorida. Nastali klor in kalijev hidroksid nemudoma sodelujeta. Produkt njihove reakcije je kalijev hipoklorit, ki še dodatno odstopa od začetnega kalijev klorid in kalijev klorat.

Kemijske lastnosti

Če temperatura ogrevanja doseže 400 ° C, pride do razkroja kalijeve soli, pri kateri se sprosti kisik in nastane kalijev perklorat. S katalizatorji (manganov oksid (4), železov oksid (3), bakrov oksid itd.) je temperatura, pri kateri se ta proces odvija, precej nižja. Bertoletova sol in amonijev sulfat lahko reagirata v vodno-alkoholni raztopini in tvorita s tem amonijevim kloratom.

Uporaba

Mešanice reducentov (fosfor, žveplo, t organske spojine) in kalijev klorat sta eksplozivna in občutljiva na udarce in trenje (slika zgoraj). Občutljivost se poveča, če so prisotni bromati in amonijeve soli. Zaradi visoke občutljivosti se sestave, v katerih je bertoletna sol, skoraj nikoli ne uporabljajo v proizvodnji vojaških in industrijskih eksplozivov. Včasih se uporablja v pirotehniki kot vir klora za formulacije z barvnim plamenom. Vsebuje se tudi v glavah za ujemanje in zelo redko je lahko začetni eksploziv (kloratni prašek je razstrelil vrv in je bil večji sestav ročnih granat Wehrmacht). V ZSSR je kalijev klorat del varovalke molotovljevega koktajla, pripravljene po posebnem receptu. Raztopine soli bertolet so včasih uporabljali kot šibko antiseptik, zunanje zdravilo za grgranje. V začetku dvajsetega stoletja je bila za proizvodnjo kisika v laboratoriju uporabljena bertoletovska sol. Vendar pa je zaradi visokega tveganja njegovega prenehala veljati. Pri uporabi v laboratorijskih pogojih se dobi tudi klorov dioksid (izvede se redukcijska reakcija kalijevega oksalat klorata in žveplove kisline).

Zaključek

Zdaj veste za bertoletovo sol vse. Lahko je koristna in zelo nevarna za ljudi. Če imate doma tekme, potem vsak dan opazujete eno od vej uporabe bertolet soli v vsakdanjem življenju.