Kakšna je molska masa vodika?
Naloge iz šolskega kemijskega tečaja pogosto ponujajo samostojno sklicevanje na referenčne knjige stalnih vrednosti. Tako študenti pridobijo veščine samostojnega dela z referenčnimi knjigami in se naučijo sprejemati informacije iz kombiniranih virov. Torej so dijaki povabljeni, da sami ugotovijo, kaj je molsko maso ali poskusite sami definirati. Za reševanje takšnih problemov je treba jasno razumeti, kaj je molska masa, kako je določena in zakaj je potrebna.
Opredelitev
Prvič je bil koncept molske mase uveden v obtok takoj po priznanju ukrepa „mol“ kot merilo količine snovi. Ta vrednost se meri v [g / mol]. Tako je molska masa vodika njegova specifična masa, ki jo vsebuje en mol danega elementa.
Ker se količina najmanjših delcev preskusne snovi meri v molih, ni razlike med molekulsko in molsko maso. te enote so enake.
Molekularna in molarna masa vodika
Absolutne vrednosti molekulske mase zaradi njihove zelo majhne velikosti je zelo težko uporabljati. Na primer, absolutna masa vodikovega atoma, izražena v standardih SI, je 1,67 × 10 -24 gramov.
Zato v kemiji uporabljajo relativna atomska masa. Njegova vrednost je 1/12 mase ogljikovega atoma. V tej lestvici ima vodik najnižjo molekulsko maso, saj je njen atom najlažji med vsemi obstoječimi elementi.
Določitev molske mase
Molarno maso vodika lahko enostavno določimo z uporabo periodnega sistema. Na dnu vsakega kemičnega elementa označujemo vrednost njegove relativne atomske mase. Torej je vrednost vodika 1.0079.
Seveda anorganska kemija Znano je, da vodika v atomskem stanju v naravnih pogojih praktično ni mogoče najti. Atomi tega elementa v prostem stanju težijo k združevanju v molekule. Ker je valenca vodika 1, lahko atom H pripne samo en atom drugega elementa. Tako molekula vodika izgleda takole: 
V kemijskih zapisih je formula molekule vodika H2. Ker poznamo formulo elementa, lahko enostavno izračunamo njeno relativno molekulsko (in zato tudi molarno) maso. Iz pridobljenih podatkov lahko enostavno izračunamo molsko maso vodika:
1,00 × 2 = 2,00 g / mol. Natančno kemijsko tehtanje daje vrednost 2,016 g / mol.