Kaj je sol? Formula, lastnosti soli (kemija)

Da bi odgovorili na vprašanje, kaj je sol, vam ponavadi ni treba dolgo razmišljati. Ta kemična spojina v vsakdanjem življenju je precej pogosta. Na običajni kuhinjski soli in ne more govoriti. Podrobno notranjo strukturo soli in njihovih spojin preučujemo z anorgansko kemijo.

Določanje soli

Jasen odgovor na vprašanje, kaj je sol, najdemo v delih M. V. Lomonosova. To ime je dal krhkim telesom, ki se lahko raztopijo v vodi in se ne vžgejo pod vplivom visokih temperatur ali odprtega ognja. Kasnejša opredelitev ni izhajala iz njihove fizikalne, temveč iz kemijskih lastnosti teh snovi.

Šolski učbeniki anorganske kemije dajejo dokaj jasno predstavo o tem, kaj je sol. To je ime substitucijskih produktov kemijske reakcije, pri čemer vodikove atome kisline v spojini zamenja kovina. Primeri tipičnih spojin soli: NaCL, MgS04. Preprosto je videti, da je lahko katerikoli od teh zapisov razdeljen na dve polovici: kovina v levi komponenti bo vedno zapisana in kislinski ostanek na desni. Standardna solna formula je naslednja:

Me ⁿ _m Kislinski ostanek ^m _n .

Fizikalne lastnosti soli

Kemija kot natančna znanost vlaga v ime snovi vse možne informacije o njegovi sestavi in ​​zmožnostih. Tako so vsa imena soli v moderni interpretaciji sestavljena iz dveh besed: en del ima ime kovinske komponente v nominativnem primeru, drugi pa opis kislega ostanka.

Te spojine nimajo molekularne strukture, zato so v normalnih pogojih trdne kristalinične snovi. Veliko soli ima kristalno mrežo. Kristali teh snovi so odporni, zato so potrebni za visoke temperature. Na primer, barijev sulfid se tali pri približno 2200 ^o C.

Glede na topnost soli se razdelijo v topne, rahlo topne in netopne. Primer prvega lahko služi kot natrijev klorid, kalijev nitrat. Rahlo topen magnezijev sulfit, svinčev klorid. Netopen je kalcijev karbonat. Informacije o topnosti snovi so navedene v referenčnih knjigah.

Zadevni produkt kemijske reakcije je običajno brez vonja in ima drugačen okus. Predpostavka, da so vse soli slane, je napačna. Čisti slan okus ima samo en element tega razreda - našo staro poznano kuhinjsko sol. Obstajajo sladke soli berilija, grenko - magnezija in okusa - na primer kalcijev karbonat (navadna kreda).

Večina teh snovi je brezbarvna, med njimi pa so tudi tiste, ki imajo značilne barve. Na primer, železov (II) sulfat ima značilno zeleno barvo, kalijev permanganat je vijoličen, kristali kalijevega kromata pa svetlo rumeni.

Klasifikacija soli

Kemija deli vse vrste anorganskih soli na več osnovnih značilnosti. Soli, ki so posledica popolne zamenjave vodika v kislini, se imenujejo normalne ali srednje. Na primer kalcijev sulfat.

Sol, ki izhaja iz nepopolne substitucijske reakcije, se imenuje kisla ali bazična. Primer takšne tvorbe je lahko reakcija kalijevega hidrosulfata:

Bazno sol dobimo z reakcijo, pri kateri hidroksilna skupina ni povsem nadomeščena s kislinskim ostankom. Snovi tega tipa lahko tvorijo tiste kovine, katerih valenca je enaka dvema ali več. Iz te reakcije lahko dobimo tipično solno formulo te skupine: t

Normalne, srednje in kisle kemične spojine tvorijo razrede soli in so standardna klasifikacija teh spojin.

Dvojna in mešana sol

Kemija anorganske snovi kaže, da lahko ta produkt tvorita dve kovini in ena kislina. V tem primeru mora imeti kislina bazičnost večjo ali enako 2. Ta spojina se imenuje dvojna sol. Kemijske soli te skupine so kalijeve kalupe, imenovane so tudi kalijev aluminijev sulfat.

Primer mešane kalcijeve soli je klorovodikova in hipoklorična kislina: CaOCl2 _.

Nomenklatura

Soli, ki jih tvorijo kovine s spremenljivo valenco, imajo dodatno oznako: po formuli v oklepajih so zapisani s valenco rimskih številk. Torej so železov sulfat FeSO ₄ (II) in Fe ₂ (SO4) ₃ (III). V imenu soli obstaja predpona hidro-, če so v njeni sestavi nesubstituirani atomi vodika. Na primer, kalijev hidrogen fosfat ima formulo K ₂ HPO ₄ .

Lastnosti soli v elektrolitih

Teorija elektrolitska disociacija daje lastno razlago kemijskih lastnosti. Glede na to teorijo lahko sol definiramo kot šibek elektrolit, ki se raztopi (razgradi) v vodi. Tako lahko solno raztopino predstavimo kot kompleks pozitivnih negativnih ionov, pri čemer prvi ni vodikov atom H ⁺ , drugi pa ne atomov OH ^- hidroksogrupe. Ioni, ki bi bili prisotni v vseh vrstah raztopin soli, ne obstajajo, zato nimajo nobenih skupnih lastnosti. Čim nižje so naboji ionov, ki tvorijo raztopino soli, tem boljša je njihova ločenost, boljša je prevodnost takšne tekoče mešanice.

Raztopine kislih soli

Kisle soli v raztopini razpadejo v kompleksne negativne ione, ki so kisli ostanek, in preprosti anioni, ki so pozitivno nabiti kovinski delci. Na primer, reakcija raztapljanja natrijevega bikarbonata vodi do razgradnje soli v natrijeve ione in ostanka HCO3-.

Celotna formula izgleda takole: NaHCO ₃ = Na ⁺ + HCO ₃ ^- , HC03 ^- = H ⁺ + CO3 ^2- .

Raztopine glavnih soli

Disociacija bazičnih soli vodi v tvorbo kislih anionov in kompleksnih kationov, ki sestojijo iz kovin in hidrokso skupin. Te kompleksne katione pa lahko v procesu disociacije tudi razpadejo. Zato so v vsaki raztopini soli glavne skupine OH ^- ioni. Na primer, disociacija hidroksomagnezijevega klorida poteka na naslednji način:

Porazdelitev soli

Kaj je sol? Ta element je ena najpogostejših kemičnih spojin. Vsi vedo sol, kredo (kalcijev karbonat) in tako naprej. Med karbonatnimi solmi je najpogostejši kalcijev karbonat. Je sestavni del marmorja, apnenca, dolomita. Kalcijev karbonat je tudi osnova za nastanek biserov in koral. Ta kemična spojina je sestavni del za tvorbo trdih prekrival v insektih in okostnjah v hrbtih.

Sol nam je znana že od otroštva. Zdravniki opozarjajo pred njegovo pretirano uporabo, vendar v zmernih količinah, je bistvenega pomena za izvajanje vitalnih procesov v telesu. In to je potrebno za vzdrževanje pravilne sestave krvi in ​​proizvodnje želodčnega soka. Slanica, ki je sestavni del injekcij in kapalke, ni nič podobna raztopini soli.