Kaj je OVR (kemija)? IAD: primeri in rešitve

16. 3. 2020

Kaj je to? Kemija je sestavljena iz številnih sklopov, eden izmed njih obravnava interakcijo snovi, zaradi česar elementi (snovi) spreminjajo kazalnike svojih oksidacijskih stanj. Upoštevajte osnovne pojme, povezane s tem problemom, podajamo primere interakcij.

Osnovne definicije

Šolski program upošteva metodo OVR. Kemija temelji na pripravi ravnotežja med številom oddanih (sprejetih) elektronov. Oksidacijski agent je ion ali atom, ki prevzame proces interakcijskih negativnih delcev. Proces, ki poteka, se imenuje obnovitev. Atomi ali ioni, ki med oksidacijo izgubijo elektrone, se štejejo za reducente.

Ovre Chemistry

Pomen iad

Kakšen je pomen iad? Kemija ima veliko primerov, ko so te transformacije vodile do negativnih posledic. Na primer, do sedaj znanstveniki niso ugotovili pravega razloga za uničenje kipa Kolos Rodos. Kemiki so prepričani, da je korozija OVR povzročila uničenje edinstvenega spomenika. V organizmu živih bitij te transformacije zagotavljajo metabolične procese.

Razčlenjevalni algoritem

Kako pravilno razstaviti reakcijo notranje revizije? Kemija šolskega tečaja temelji na pripravi elektronskega ravnovesja med oksidantom in reducentom. Oglejmo si o zaporedju dejanj šolarjev. Najprej morate določiti stopnjo oksidacije vseh elementov, ki so prisotni v reakciji. Da bi uspešno opravili nalogo, je pomembno poznati pravila. Nato je treba identificirati tiste snovi, v katerih so se po interakciji spremenile vrednosti oksidacijskih stanj.

Pri pripravi elektronskega ravnovesja znak plus označuje število sprejetih delcev, minus pa število sproščenih elektronov. Med njimi se določi najmanjši skupni večkratnik, nato se izračunajo indeksi. Zadnja faza bo porazdelitev koeficientov v OVR. Kemija anorganskih in organskih snovi je tesno povezana s to vrsto interakcije, poleg tega se študentom na končnih testih v 9. in 11. razredu ponudi tudi naloge.

Prvi primer

Je iad - kemija? Kako rešiti takšne naloge? To vprašanje je pomembno za otroke, ki so izbrali predmet kot zaključni izpit. Na primer, interakcija železovega oksida (3) in ogljikovega monoksida (ogljikov monoksid (2)) upoštevajte zaporedje dejanj.

organska kemija v organski kemiji

Tako je shema Fe2O3 + CO → Fe + CO2 podana, zato jo je treba obravnavati kot ORR. Enotni državni izpit (kemija) v 11. razredu predpostavlja, da učenci samostojno dopolnijo shemo z manjkajočimi snovmi, začeli pa bomo z enostavnejšo nalogo, v kateri so že dani vsi udeleženci v procesu. Kako preveriti, kaj je iad? Kemija odgovarja na to vprašanje oksidacijska stanja. Ker se železo pretvori iz +3 ​​v preprosto snov z ničelno stopnjo oksidacije in se ogljik poveča z +2 na +4, je postopek RIA.

Stanje te naloge je naslednje:

Fe (+3) + 3e = Fe (0) 2

C (+2) -2e = C (+4) 3

Najnižji skupni mnogokratnik je 6. Železo je oksidacijsko sredstvo, ogljikov monoksid ima sposobnost zmanjševanja. V končni obliki ima postopek obliko:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Drugi primer

IAD v organski kemiji se obravnava po istem algoritmu, obstajajo le nekatere razlike v razporeditvi oksidacijskih stanj. Ena od nalog enotnega državnega izpita je namenjena vprašanjem, povezanim s porazdelitvijo koeficientov v OVR. Za uspešno dokončanje te naloge morajo učenci najprej razmišljati o tem, kaj manjkajo snovi, ki jih potrebujejo, in šele nato nadaljujte z algoritmom analize IAD.

Njena kemija, kako rešiti

Na primer, z uporabo elektronskega ravnovesja je potrebno narediti enačbo:

PH3 + AgNO3 + ... = Ag + HNO3

Za začetek bomo ugotovili, katera snov manjka v levem delu te interakcije. Glede na to, da ima srebro oksidativne lastnosti in da bo fosfor reducirno sredstvo, bo voda postala manjkajoča snov.

Pri pripravi elektronskega salda dobimo naslednjo obliko:

P (-3) daje 8 elektronov = P (+5) 1

Ag (+) sprejema elektron = Ag (0) 8

Pri postavljanju koeficientov dobimo vnos procesa:

PH3 + 8 AgNO3 + 4H20 = 8Ag + 8HNO3 + H3PO4

PH3 - reducent, AgNO3 - oksidant

Tretji primer

Z uporabo elektronske bilančne metode rešimo enačbo:

Cr2 (SO4) 3 + ... + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + ... + H2O

V tej shemi manjkajo dve snovi, zato najprej vrnemo vrzeli. Krom v tem procesu spreminja stopnjo oksidacije od +3 do +6, zato kaže oksidativne lastnosti. Redukcijsko sredstvo v nalogi je zamujeno, zato bo molekularni brom opravljal svojo funkcijo. Med reakcijskimi produkti naj bo natrijeva sol, sulfat.

metoda gurmanske kemije

Elektronsko ravnovesje za to preoblikovanje je:

2Cr (+3) - 6e = 2Cr (+6) 1

Br2 (0) + 2e = 2Br - 3

Pri urejanju koeficientov v shemi upoštevamo, da je natrijev atom v sestavi več snovi, zato ga je treba povzeti:

Cr2 (SO4) 3 + 3 Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6 NaBr + 3Na2 SO4 + 8H2O

  • Cr2 (SO4) 3 je oksidacijsko sredstvo;
  • Br2 deluje kot reducent.

Četrti primer

Z uporabo elektronskega ravnovesja rešimo enačbo:

KMnO4 + H2S + H2SO4 = S + Mn SO4 + ... + ...

V nalogi sta dva prehoda, ki sta produkta interakcije. Glede na to, da v tej shemi mangan deluje kot oksidacijsko sredstvo in da so redukcijske lastnosti značilne za žveplo, stopnja oksidacije v manjkajočih snoveh ostaja nespremenjena. Bili bodo kalijev sulfat in vodo.

reakcije škrg

Elektronsko ravnovesje tega procesa:

Mn (+7) je 5 e = Mn (+2) 2

S (-2) daje 2e = S (0) 5

Končna različica predlagane sheme notranje revizije ima naslednjo obliko: t

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 8H2O + K 2SO4

Kalijev permanganat ima oksidativne lastnosti, vodikov sulfid je redukcijsko sredstvo.

Peti primer

Izpolnite prazna mesta, postavite koeficiente v predlagano shemo transformacije:

KMnO4 + H2SO4 + KBr = MnSO4 + Br2 + ... + ...

Pri tej interakciji so oksidativni parametri prikazani z manganom, ki je del kalijevega permanganata. Brom, vključen v kalijev bromid, je reducirno sredstvo. Zato morajo biti med reakcijskimi produkti take snovi, pri katerih se stopnja oksidacije ne spremeni. Manjkajoče snovi bodo voda in kalijev sulfat. Proces prenosa elektronov:

Mn (+7) je 5e = Mn (+2) 2

2Br (-) daje 2e = Br2 (0) 5

Koeficiente uredimo v predlagani shemi, dobimo naslednjo enačbo:

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KBr = 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O + 6K2SO4

  • Kalijev permanganat je oksidacijsko sredstvo.
  • Kalijev bromid je redukcijsko sredstvo.

Šesti primer

Z uporabo elektronskega ravnovesja postavimo koeficiente v predlagano shemo transformacije:

P + HNO3 = NO2 + ... + ...

Odstopanja so na desni strani. Za identifikacijo izdelkov določimo oksidant in reducent. Na levi strani se vzame močna kislina, tako da bodo izdelki voda. Druga zamujena povezava bo fosforna kislina.

uv ege kemija

Elektronsko stanje ima obliko:

P (0) daje 5e = P (+5) 1

N (+5) traja e = N (+4) 5

Začnemo razporeditev koeficientov v enačbi:

P + 5HNO3 = 5NO2 + H20 + H3P04

  • Fosfor je reducirno sredstvo.
  • Dušikova kislina je oksidacijsko sredstvo.

Zaključek

Analiza oksidacijskih in redukcijskih procesov po metodi elektronskega ravnovesja je ena izmed tistih nalog, ki povzročajo resne težave diplomantom devetega in enajstega razreda. Zato je pomembno izdelati algoritem ukrepov, da bodo fantje uspešno opravili naloge te vrste. Med značilnimi napakami, ki jih naredijo fantje, lahko izpostavimo napačno razporeditev oksidacijskih stanj elementov v kompleksnih snoveh.

Tudi pri določanju števila sprejemljivih in oddanih elektronov s pomočjo atomov (ionov) se pojavijo precej problemov. Fantje nepravilno določijo oksidant in reducent, delajo napake pri umeščanju koeficientov v shemo enačb. Naloge, povezane z notranjo revizijo, se štejejo za težavne, zato pomenijo izpopolnitev postopkov za obšolske dejavnosti.