Kaj je elektronegativnost: nekaj teorije

Pri kompleksnih spojinah, ki jih sestavljajo atomi različnih elementov, se bo elektronska gostota vedno prestavila na enega, najbolj "močnega" soseda. Na primer, v vodni molekuli (H ₂ O) bo zmagovalec kisik in v klorovodikovi kislini (HCl) bo dvoboj osvojil atom klora. Kako se naučiti določiti to silo? Za to je dovolj, da razstavimo, kaj je elektronegativnost. Začnimo

Atomi in elementi

Prva stvar, ki se mora naučiti, je razlika med atomom in elementom. Recimo, da je v molekuli HNO ₃ kar pet atomov in le trije elementi, ki so vodik (H), dušik (N) in kisik (O). Če je ime neke ikone ali simbola izbrisano iz pomnilnika, potem bo reševal periodični sistem Mendelejeva. Navaja vse elemente, ki obstajajo danes. Tako je prva težava premagana. Bližimo se vprašanju, kaj je elektronegativnost.

Pauling Scale

Na šolah in univerzah bo Paulingova lestvica zadostovala za identifikacijo najmočnejšega atoma, ki bo potegnil elektronsko gostoto šibkejših »sosedov« na sebe. Ne bojte se. Vse je zelo preprosto. Relativna elektronegativnost kemijskih elementov je razvrščena v naraščajočem vrstnem redu in se giblje v območju 0,7-4,0. Logika tukaj je jasna: za koga je ta vrednost večja, je še močnejša. Vrednost "0,7" spada med najbolj aktivne kovine - Francijo. Tukaj izgubi absolutno vsakomur, to je, da je najmanj električno negativen (najbolj elektropozitiven). Največja vrednost štirih se ponaša s fluorom. In ker nima enake moči.

Tudi brez resničnega razumevanja, kaj je elektronegativnost, v kompleksni spojini, ki vsebuje fluor, lahko takoj določimo zmagovalca. Kdo bo odstranil elektronsko gostoto v litijevem fluoridu (LiF)? Seveda, fluorid. Kateri element je bolj elektronegativen v molekuli silicijevega tetrafluorida (SiF ₄ )? Seveda, spet fluorid.

Popravimo opravljeno

Torej, ko smo analizirali, kaj je elektronegativnost, nadgradimo teorijo s primeri. Naučite se identificirati najmočnejši element v mešanici. Vzemite molekulo žveplove kisline (H2SO4). Z uporabo Paulingove lestvice določimo relativno elektronegativnost vseh treh zahtevanih elementov. V vodiku bo 2.1. Vrednost žvepla je nekoliko višja - 2,6. Toda jasen vodja bo kisik, ki ima najvišjo vrednost 3,5. To pomeni, da bo najbolj elektronegativni element v molekuli H ₂ SO ₄ kisik. Tako je možno določiti vrednost elektronegativnosti katerega koli elementa.