Natrijev nitrat: lastnosti, pripravek, uporaba

Uvod

Komaj kdo od vas je slišal kaj o natrijevem nitratu. Njegovo ime se pogosto omenja v šoli, ne kot v industriji. Ampak samo ime! Kaj je še znanega o natrijevem nitratu? O tem bomo govorili v tem članku.

Opredelitev

Natrijev nitrat (formula NaNO ₃ ) je natrijeva sol dušikove kisline. Lahko se imenuje "natrijev nitrat" ​​ali "natrijev / soda / čilski nitrat".

Lastnosti

Natrijev nitrat predstavljajo brezbarvni dolgi kristali, ki imajo romboedrično ali trigonsko kristalno mrežo. Okus je zelo slan. V razlicnih snoveh se raztopijo razlicno, toda najbolje od natrijevega nitrata se "topi" v vodi. Pri temperaturi 380 ° C se ta spojina razgradi v natrijev nitrit in kisik. Reakcija je naslednja: 2NaNO ₃ => 2NaNO ₂ + O _{2. Na} natrijev nitrat lahko potekajo tudi reakcije izmenjave, katerih drugi reagenti so soli alkalijskih kovin. V tem primeru bo eden od produktov vedno nitrat z topnostjo, katerega vrednost bo precej nižja od tiste za obravnavano snov. Na primer, interakcija natrijevega nitrata s kalijevim kloridom tvori kalijev nitrat in sol (natrijev klorid). Raztopina nitrata, ki je predmet razprave v talini, ima močne oksidacijske in raztopinske redukcijske lastnosti. Ko se razgradi, se sprosti kisik in zaradi tega lahko ta spojina reagira z nekovinami.

Pridobivanje

Ta nitrat je mogoče dobiti na več načinov:

Reakcija dušikove kisline s kovinskim ali natrijevim oksidom

Ko dušikovi kislini dodamo čisti natrij, se pojavi nevtralizacijska reakcija. Njegovi izdelki bodo želena snov, voda, pa tudi plinasti dušik in njegovi oksidi (I, II). Če se isti kislini doda natrijev oksid, bo rezultat obravnavana spojina in voda.

Reakcija dušikove kisline s kislinskimi solmi ali natrijevim hidroksidom

Če se HNO ₃ doda kislinska sol natrija (npr. Njen hidrokarbonat), se tvori želena snov, voda in ogljikov dioksid, ki hitro izgine. Če postane drugi reagent natrijev hidroksid, potem, kot v primeru njegovega oksida in dušikove kisline, dobimo samo natrijev nitrat in H20.

Reakcija amonijevega nitrata s kislinskimi solmi ali natrijevim hidroksidom

Dušikova kislina lahko uspešno nadomesti amonijev nitrat. Med interakcijo z natrijevim hidroksidom nastanejo želena snov, voda in plinasti amoniak, pri reakciji z natrijevim bikarbonatom postanejo te spojine in ogljikov dioksid produkti.

Reakcija soli s srebrovim nitratom

V tem primeru pride do reakcije izmenjave, katere produkti so natrijev nitrat in srebrov klorid.

Uporaba

Ta snov se uporablja kot dragocena dušikovim gnojilom. Pirotehnična, živilska, steklena in kovinsko predelovalna industrija ne delajo brez natrijevega nitrata. Natrijev nitrat se pridobiva iz naravnih nahajališč na več načinov:

- izpiranje snovi z vročo vodo in kristalizacijo;

- absorpcija dušikovih oksidov z raztopino sode bikarbone;

- reakcija izmenjave, v kateri sodelujejo sulfat / klorid / natrijev karbonat in kalcijev / amonijev nitrat.

Zaključek

To je pomembna vloga, ki jo igra natrijev nitrat. Obstajajo tudi druge snovi, ki jih človek ne more brez, toda o njih bomo govorili drugič.