Kalijev oksid: formula, interakcija
V anorganski kemiji so tri glavne skupine spojin. To so kisline, alkalije in oksidi. Kislina je sestavljena iz kationa vodika in aniona kislega ostanka. Alkalija je iz kovinskega kationa in hidroksilne skupine. V nadaljevanju bomo podrobneje razpravljali o oksidih.
Kaj je oksid?
Ta spojina je sestavljena iz dveh različnih kemijskih elementov, od katerih je eden kisik. Drugi je lahko kovinski ali nekovinski. Število kisikovih atomov je odvisno od valence drugega kemičnega elementa, ki je del spojine. Valenca kalija je na primer enaka eni, zato bo kalijev oksid vseboval en atom kisika in dva atoma kalija. Valenca kalcija je dve, zato bo njen oksid sestavljen iz enega kisikovega atoma in enega kalcijevega atoma. Valenca fosforja je pet, zato je njen oksid sestavljen iz dveh fosforjevih atomov in petih kisikovih atomov.
V tem članku bomo več govorili o kalijevem oksidu. Namreč - o fizikalnih in kemijskih lastnostih, o uporabi v različnih panogah. 
Kalijev oksid: formula
Ker je valenca te kovine ena, valenca kisika pa dve, bo ta kemična spojina sestavljena iz dveh kovinskih atomov in enega kisikovega atoma. Torej, kalijev oksid: formula - K 2 O. 
Fizične lastnosti
Obravnavani oksid ima bledo rumeno barvo. Včasih je lahko brezbarven. Pri sobni temperaturi ima agregacijo v trdnem stanju.
Tališče te snovi je 740 stopinj Celzija.
Gostota je 2,32 g / cm3.
Termična razgradnja tega oksida proizvaja peroksid iste kovine in čisti kalij.
Topen v organskih topilih.
Ne raztopi se v vodi, ampak reagira z njim.
Je zelo higroskopičen.
Kemijske lastnosti K 2 O
Ta snov ima kemijske lastnosti, značilne za vse osnovne okside. Upoštevajte kemijske reakcije tega oksida z različnimi snovmi.
Reakcija z vodo
Najprej je sposoben reagirati z vodo z nastankom kovinskega hidroksida.
Enačba za to reakcijo je naslednja:
- K2O + H20 = 2KON
Če poznamo molsko maso vsake snovi, lahko iz enačbe sklepamo naslednje: 112 gramov kalijevega hidroksida lahko dobimo iz 94 gramov zadevnega oksida in 18 gramov vode.
Z drugimi oksidi
Poleg tega lahko obravnavani oksid reagira z ogljikovim dioksidom. (ogljikov dioksid). To tvori sol - kalijev karbonat. 
Enačbo za reakcijo kalijevega oksida in ogljikovega oksida lahko zapišemo takole:
- K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3
Tako lahko sklepamo, da je od 94 gramov zadevnega oksida in 44 gramov ogljikovega dioksida pridobljeno 138 gramov. kalijevega karbonata.
Prav tako lahko obravnavani oksid reagira z žveplovim oksidom. To tvori drugo sol - kalijev sulfat.
Interakcija kalijevega oksida z žveplovim oksidom se lahko izrazi z naslednjo enačbo:
- K2O + SO3 = K2S04
Iz njega je razvidno, da lahko z uporabo 94 gramov zadevnega oksida in 80 gramov žvepla oksida dobimo 174 gramov kalijevega sulfata.
Na enak način lahko K 2 O reagira z drugimi oksidi.
Druga vrsta interakcij je reakcija ne s kislim, temveč z amfoterni oksidi. V tem primeru ni kislina, ampak sol, ki se oblikuje Primer takega kemijskega procesa je interakcija zadevnega oksida z cinkovim oksidom.
Ta reakcija se lahko izrazi z naslednjo enačbo:
- K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2
Iz njega je razvidno, da se med interakcijo zadevnega oksida in cinkovega oksida tvori sol, imenovana kalijev cinkat. Če poznate molsko maso vseh snovi, lahko izračunate, da lahko od 94 gramov K 2 O in 81 gramov cinkovega oksida dobite 175 gramov kalijevega cinka.
Tudi K2O lahko medsebojno deluje z dušikovim oksidom. To je mešanica dveh soli: nitrata in kalijevega nitrita. Enačba za to reakcijo izgleda takole:
- K 2 O + 2NO 2 = KNO 3 + KNO 2
Če poznate molsko maso snovi, lahko rečemo, da je od 94 gramov zadevnega oksida in 92 gramov dušikovega oksida mogoče dobiti 101 gram nitrata in 85 gramov nitrita. 
Interakcija s kislinami
Najpogostejši primer je kalijev oksid + žveplove kisline = kalijev sulfat + voda. Reakcijska enačba izgleda takole:
- K2O + H2SO4 = K2S04 + H20
Iz enačbe lahko sklepamo, da je za pridobitev 174 gramov kalijevega sulfata in 18 gramov vode potrebno vzeti 94 gramov zadevnega oksida in 98 gramov žveplove kisline.
Podobno se pojavijo kemične interakcije med zadevnim oksidom in dušikovo kislino. To tvori kalijev nitrat in vodo. Enačbo za to reakcijo lahko zapišemo takole:
- 2K 2 О + 4HNO 3 = 4KNO 3 + 2N 2 O
Tako lahko od 188 gramov zadevnega oksida in 252 gramov dušikove kisline dobimo 404 gramov kalijevega nitrata in 36 gramov vode.
Po enakem principu lahko obravnavani oksid reagira z drugimi kislinami. Pri tem se oblikujejo druge soli in voda. Tako na primer pri reakciji tega oksida z fosforna kislina fosfata in vode, kloridne kisline in vode, s kloridom itd. 
K2O in halogeni
Obravnavana kemična spojina lahko reagira tudi s snovmi iz te skupine. Halogeni vključujejo preproste spojine, sestavljene iz več atomov istega kemičnega elementa. To so, na primer, klor, brom, jod in nekatere druge.
Torej, klor in kalijev oksid: enačba:
- K 2 О + СІ 2 = КСІ + КСІО
Zaradi te interakcije nastanejo dve soli: kalijev klorid in hipoklorit. Od 94 gramov zadevnega oksida in 70 gramov klora dobimo 74 gramov kalijevega klorida in 90 gramov kalijevega hipoklorita.
Reakcija amoniaka
K2O lahko reagira s to snovjo. Kot rezultat te kemične interakcije nastanejo kalijev hidroksid in amid. Enačba za to reakcijo je naslednja:
- K2O + NH3 = KOH + KNH2
Če poznamo molske mase vseh snovi, lahko izračunamo deleže reagentov in reakcijskih produktov. Od 94 gramov zadevnega oksida in 17 gramov amoniaka lahko dobimo 56 gramov kalijevega hidroksida in 55 gramov kalijevega amida.
Interakcija z organskimi snovmi
Iz organskih kemikalij kalijev oksid medsebojno deluje z etri in alkoholi. Vendar so te reakcije počasne in zahtevajo posebne pogoje.
Pridobivanje K 2 O
To kemikalijo je mogoče dobiti na več načinov. Tu so najpogostejše:
- Iz kalijevega nitrata in kovinskega kalija. Ta dva reagenta se segrejeta, kar ima za posledico tvorbo K2O in dušika. Reakcijska enačba je naslednja: 2KNO 3 + 10K = N2 + 6K2O.
- Druga metoda poteka v dveh fazah. Najprej pride do reakcije med kalijem in kisikom, kar povzroči nastanek kalijevega peroksida. Reakcijska enačba izgleda takole: 2K + O 2 = K 2 O 2 . Poleg tega je peroksid obogaten s kalijem, zaradi česar se dobi kalijev oksid. Reakcijsko enačbo lahko zapišemo takole: K 2 O 2 + 2 K = 2 K 2 O.
Uporaba K 2 O v industriji
Najpogosteje obravnavana snov se uporablja v kmetijskem sektorju. Ta oksid je ena od sestavin mineralnih gnojil. Kalij je zelo pomemben za rastline, saj povečuje njihovo odpornost na različne bolezni. Obravnavana snov se uporablja tudi v gradbeništvu, saj je lahko prisotna v sestavi nekaterih vrst cementa. Poleg tega se uporablja v kemični industriji za proizvodnjo drugih kalijevih spojin.