Periodični zakon kemijskih elementov Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva

Tukaj bo bralec našel informacije o enem najpomembnejših zakonov, ki jih je človek kdaj odkril na znanstvenem področju - periodičnem zakonu Mendelejeva Dmitrija Ivanoviča. Spoznali boste njeno vrednost in vpliv na kemijo, upoštevali bomo splošne določbe, značilnosti in podrobnosti periodičnega zakona, zgodovino odkrivanja in osnovne določbe.

Kaj je periodični zakon?

Periodični zakon je naravni zakon temeljne narave, ki ga je prvi odkril DI Mendeleev leta 1869, odkritje pa je bilo posledica primerjave lastnosti določenih kemičnih elementov in atomskih masnih vrednosti, znanih v tistem času.

Mendeleev je trdil, da so po njegovem zakonu enostavna in kompleksna telesa in različne sestavine elementov odvisna od njihove odvisnosti periodičnega tipa in od teže njihovega atoma.

Periodični zakon je na svoj način edinstven in to je posledica dejstva, da ga ne izražajo matematične enačbe, za razliko od drugih temeljnih zakonov narave in vesolja. Grafično ima svoj izraz v periodnem sistemu kemijskih elementov.

Zgodovina odkrivanja

Odkritje periodičnega zakona se je zgodilo leta 1869, vendar so se poskusi sistematizacije vseh znanih elementov X začeli že pred tem.

Prvi poskus oblikovanja takega sistema je naredil I. V. Debereiner leta 1829. Vse kemijske elemente, ki so mu bili znani, je razvrstil v triado, ki je med seboj povezana, s približno polovico vsote atomskih mas, ki spadajo v to skupino treh komponent. Po Debereinerju je bil skušan ustvariti edinstveno tabelo klasifikacije elementov A. de Chancourtoisa, svoj sistem je imenoval "zemeljska spirala" in po tem, ko jo je John Newlands sestavil oktavo Newlandsa. Leta 1864 so skoraj istočasno William Alding in Lothar Meyer objavili tabele, ki so nastale neodvisno druga od druge.

Periodični zakon je bil predstavljen znanstveni skupnosti 8. marca 1869, in to se je zgodilo med srečanjem ruske družbe. Mendeleev Dmitry Ivanovich je za vse objavil svoje odkritje in istega leta je izšel Mendeljejev učbenik »Osnove kemije«, kjer je bil prvič prikazan periodni sistem, ki ga je ustvaril. Leto kasneje, leta 1870, je napisal članek in ga predstavil v RCW, kjer je bil prvič uporabljen koncept periodičnega prava. Leta 1871 je Mendeleev podal izčrpen opis svojega z-ina v slavnem članku o periodični legitimnosti kemijskih elementov.

Neprecenljiv prispevek k razvoju kemije

Pomen periodičnega prava je izjemno velik za znanstveno skupnost po vsem svetu. To je posledica dejstva, da je njegovo odkritje močno spodbudilo razvoj tako kemije kot drugih naravoslovne znanosti, t fizika in biologija. Medsebojna povezanost elementov z njihovimi kvalitativnimi kemičnimi in fizikalnimi lastnostmi je bila odprta, omogočila pa je tudi razumevanje bistva konstrukcije vseh elementov po enem načelu in omogočila sodobno formulacijo pojmov o kemijskih elementih, konkretiziranje poznavanja koncepta snovi kompleksne in enostavne strukture.

Z uporabo periodičnega zakona je bilo mogoče rešiti problem kemijske napovedi, da bi ugotovili vzrok obnašanja znanih kemijskih elementov. Atomska fizika, vključno z jedrsko energijo, je postala možna zaradi tega istega zakona. Podatki znanosti pa so omogočili razširitev obzorij bistva tega zakona in poglobitev njegovega razumevanja.

Kemijske lastnosti elementov periodičnega sistema

V bistvu so kemični elementi med seboj povezani z lastnostmi, ki so v njih v prostem stanju tako atoma kot iona, solvatiranega ali hidriranega, v preprosti snovi in ​​obliki, ki ju lahko tvorijo številne spojine. Vendar pa so lastnosti x-cue ponavadi sestavljene iz dveh pojavov: lastnosti, značilnih za atom v prostem stanju, in preproste snovi. Tovrstnim lastnostim pripadajo številne vrste lastnosti, najpomembnejše pa so:

1. Atomska ionizacija in njena energija, odvisno od položaja elementa v tabeli, njena vrstna številka.
2. Energijski odnos med atomom in elektronom, ki je, tako kot atomska ionizacija, odvisen od lokacije elementa v periodnem sistemu.
3. Elektronegativnost atoma, ki ne nosi konstantne vrednosti, ampak se lahko spreminja glede na različne vrste dejavnikov.
4. Polmeri atomov in ionov - tukaj se praviloma uporabljajo empirični podatki, ki so povezani z valovno naravo elektronov v stanju gibanja.
5. Atomizacija preprostih snovi - opis reaktivnosti elementa.
6. Stopnja oksidacije je formalna značilnost, vendar se zdi ena od najpomembnejših značilnosti elementa.
7. Oksidacijski potencial za enostavne snovi je merjenje in navedba potenciala snovi v njenem delovanju v vodnih raztopinah, kot tudi stopnja manifestacije lastnosti redoks narave.

Pogostost elementov notranjega in sekundarnega tipa

Periodični zakon omogoča razumevanje drugega pomembnega sestavljenega delca narave - notranje in sekundarne periodičnosti. Zgoraj navedena področja proučevanja atomskih lastnosti so dejansko veliko težja, kot si morda mislite. To je posledica dejstva, da elementi s, p, d tabele spreminjajo svoje kvalitativne značilnosti glede na položaj v obdobju (periodičnost notranjega značaja) in skupine (periodičnost sekundarnega značaja). Na primer, notranji proces prehoda elementa s iz prve skupine na osmo do p-elementa spremljajo točke minimalne in maksimalne na krivulji energije ioniziranega atoma. Ta pojav kaže notranjo nestanovitnost periodičnosti sprememb lastnosti atoma po položaju v obdobju.

Rezultati

Sedaj ima bralec jasno razumevanje in definicijo, kaj Mendeljejev periodični zakon, spozna njegov pomen za človeka in razvoj različnih znanosti ter ima predstavo o svojih trenutnih položajih in zgodovini odkritja.