Nitrati - kaj je to? Reakcije nitratov. Nitratne raztopine

Nitrati so za večino ljudi znani zaradi njihove vsebine v hrani. V resnici pa se uporabljajo na različnih področjih industrije in kmetijstva. Preberite o njihovih reakcijah, rešitvah, lastnostih, koristih in škodah v članku.

Kaj so nitrati?

To so soli dušikove kisline, ki vsebujejo vse žive organizme, pa tudi zemljo in vodo. V hranilnem mediju rastlin je vsebnost nitratov obvezna. V človeško telo prinese vodo in zelenjavo.

Proizvodnja nitratov je posledica delovanja dušikove kisline na snovi, kot so sol, kovina, pa tudi hidroksidi in oksidi. Nitrati se večinoma dobro raztopijo v vodi. V raztopini nitrata oksidativne lastnosti so praktično odsotne, v trdnem stanju pa so nitrati močni oksidanti. V pogojih običajne temperature so odporni. Talilne soli dušikove kisline se pojavijo pri temperaturi 200-600 ° C, pogosto s sočasno razgradnjo.

Bakrov nitrat

To je anorganske snovi soli, dvovalentnega bakra in dušikove kisline. Ta nitrat je brezvodna, higroskopična snov z brezbarvnimi kristali, ko pa absorbirajo vlago, postanejo modre barve, tako da tvorijo kristalne hidrate. V naravi ga najdemo kot minerale: roiit, gerhardtite.

Ta nitrat je snov, ki tvori kristale trdne konsistence, ki se dobro raztopijo v vodi in drugih medijih, kot so etanol, etil acetat, metanol in drugi. Bakrov nitrat uporabljamo pri sintezi organskih in anorganskih spojin. Snov se uporablja v tekstilni industriji za barvanje in tkanje tkanin. V kmetijstvu se uporablja za proizvodnjo fungicidov, ki se uporabljajo za boj proti boleznim glivičnih izvornih rastlin.

Kemijske lastnosti bakrovega nitrata

Ta snov ima naslednje lastnosti: t

• Razpad, ki se pojavi, ko se nitrat segreje. Reakcija proizvaja bakrov oksid in dušikov dioksid, ki se uporablja za pridobivanje dušikove kisline v laboratoriju.
• Hidroliza, v kateri se bakrov nitrat disociira v vodi v ione.
• Izmenjujte reakcije, ki povzročajo izmenjavo ionov. Na primer, če snov reagira z alkalijami, modra oborina pade, z natrijevim fosfatom - modro, s koncentrirano raztopino amoniaka - temno modro, s soljo krvi rumene barve - rdečo.

Bakrov nitrat: Metode priprave

V industrijskih pogojih dobimo spojino kot rezultat razgradnje naravnih mineralov, kot je roiit, gerhardtite. V laboratorijih se ta tehnika ne uporablja, saj tehnični pogoji ne dopuščajo. Lažje bo raztopiti kovinski bivalentni baker, njegov oksid in hidroksid. Za pridobitev raztopine uporabimo nitratno kislino z visoko koncentracijo.

Kot rezultat reakcije je mogoče dobiti bakrov nitrat, za izvedbo katerega uporabimo kovinski baker in diazotetroksid. Pomemben pogoj za to je temperatura: mora biti 80 ° C.

Barij

Barijev nitrat je sol dušikove kisline, imenovana barijev nitrat ali barijev nitrat. Snov je nehigroskopični brezbarvni kristali s kubično rešetko. Topen v vodi, toda pri višji temperaturi je ta proces hitrejši. V visoki koncentraciji dušikove kisline in alkohola se ne raztopi. Masa nitrata (molarna) je 261,337 g / mol, gostota pa 3,24 g / cm3. Tališče je 595 ° C. Dobimo ga z industrijskimi in laboratorijskimi metodami. V naravi ga najdemo kot mineralni nitrobarit, kar je redko. Prvič je bil odkrit v Čilu.

Barijev nitrat: kemijske reakcije

Ta snov reagira s številnimi spojinami: t

• S žveplova kislina, posledica je obarjanje barijevega sulfata v usedlini in nastajanje raztopine dušikove kisline.
• Če pride do interakcije kalijev sulfat kot rezultat reakcije nastane njegov nitrat in precipitira barijev sulfat.
• Reagira z dušikovo kislino in barijevim sulfatom.
• Klorovodikova kislina in barijev nitrat se nikoli ne odzivata.

Barijev nitrat: uporaba

Priprava peroksida in barijevega oksida je glavna uporaba nitratov. Reakcije, s katerimi se to zgodi, spremlja sproščanje strupenih snovi. Zato morajo imeti prostori močno prezračevanje. Barijev peroksid se uporablja za proizvodnjo in beljenje tkanin, papirja, ki se uporablja v sestavi glazure za keramiko, za njegovo trajno pritrjevanje. Barijev nitrat se pogosto uporablja v pirotehniki za zelene ognjemet. Vendar je treba upoštevati, da je higroskopnost snovi majhna, zato je za skladiščenje potreben suh prostor z dobro prezračevanjem. Poleg tega je barijev nitrat zahtevana snov za proizvodnjo eksplozivnih snovi.

Pri delu z reagentom se morate vedno zavedati nevarnosti, ki v primeru nepravilnega ravnanja čakajo na osebo. Za barijev nitrat v skladišču izberite ločen prostor, ker se ta nitrat zelo hitro vžge. Če pride do požara, požar pogasite z veliko vode.

Srebrov nitrat

Ta snov je rombast kristal brez barve. Njihov videz spominja na bele plošče ali kristalne palice bele, brez vonja. Srebrov nitrat Ima dobro sposobnost, da se raztopi v vodi in drugih tekočinah, pri čemer je 20 ^o C dovolj nad ničlo. Njegova razgradnja se pojavi pri temperaturi 300 ° C. Ko je izpostavljena svetlobi, potemni. Snov se pridobiva z medsebojnim delovanjem srebra in dušikove kisline. Nitrat je tako posledica raztapljanja srebra v kislini.

Farmakološke lastnosti srebrovega nitrata

Ta snov ima naslednje lastnosti, zaradi katerih se pogosto uporablja v medicini:

• Antiseptik.
• Bakterijska.
• Protivnetna.
• Previdno.
• Adstrigentno.
• Protimikrobno.

Nitrat se uporablja za izdelavo lapisa. Ko pride v stik s kožo, se na njem pojavijo črne lise in med dolgotrajnim stikom pride do opeklin velike globine. Lapis v medicini opekline majhne rane, razpoke, papilome, izrasline, madeže, akne, bradavice. Nitrat se pogosto uporablja v zobozdravstvu, homeopatiji in na drugih področjih za zdravljenje različnih bolezni.

Uporaba srebrovega nitrata v preteklosti

Hellstone je drugo ime za snov, ki se že dolgo uporablja v medicini. Raztopino srebrovega nitrata so uporabljale številne veje medicine. Zaradi svojega delovanja je bil uporabljen pri zdravljenju razjed želodca. Bolnikom je bila predpisana raztopina v majhnih odmerkih za peroralno dajanje. Oči so zakopali pri novorojenčkih in se uporabljali tudi za preprečevanje gonorejskega konjunktivitisa pri dojenčkih.

Trenutno se ta rešitev uporablja zmerno, saj je na voljo veliko drugih sredstev, ki jo lahko nadomestijo. Ampak cauterizing lastnost droge in zdaj pripisujejo velik pomen: so cauterize erozijo, ne-celjenje ran. Priprave srebrovega nitrata se najpogosteje predpisujejo bolnikom z boleznijo nosu in žrela.

Kako se proizvaja barijev nitrat?

Obstaja več načinov:

• Prva metoda temelji na reakciji natrijevega nitrata (nitrata) z barijevim kloridom. Dobimo vročo raztopino, jo ohladimo in nato filtriramo in posušimo. Po tem se filtrirani material oksidira z dušikovo kislino. Nato ponovno filtriramo in posušimo.
• Osnova druge metode je uporaba barijevega sulfata. Za pridobitev barijevega nitrata se izvedejo dve reakciji in ne ena.
• Tretja metoda se uporablja v laboratorijih. Za pridobitev brezvodnega barijevega nitrata odstranite molekule vode. Prvič, proces izhlapevanja raztopine in nato sušenje.

Nitrati v človeškem telesu

Nitrati so snovi, katerih prekomerna vsebnost v telesu lahko povzroči resno zastrupitev. Poleg tega se nitrati zaradi delovanja mikroorganizmov lahko pretvorijo v nitrite. Za takšno preoblikovanje so čreva, še posebej z nizko kislostjo. Nitriti medsebojno delujejo s hemoglobinom, kar povzroči nastanek methemoglobina, ki ne more prenašati kisika. V tem primeru pride do izgube kisika v telesu. Norma methemoglobina v krvi - 2%. Če se njegova vsebina dvigne na 30, se bo pojavila huda zastrupitev, 50 pa bo umrlo.

Nitrati v hrani

Napačno je verjeti, da je samo kupljena zelenjava bogata z nitrati, za gojenje katerih so bila uporabljena različna gnojila. Toda to ni povsem res. Pri domačih zelenjavah, za rast in razvoj katerih so bila uporabljena organska gnojila, so prisotni tudi nitrati. V tleh se prenašajo iz gnoja ali piščančjega gnojila, od tam pa do zelenjave.

Različni plodovi in ​​celo njihovi posamezni deli vsebujejo nitrate različnih koncentracij. Na primer, več jih je v koži kumaric, v peclju in debelih žilah zelja, v kaši melone ali lubenice, ki se nahaja bližje skorji. Videz zelenjave je lahko zavajajoč. V velikih, celo plodovih, je več nitratov, zato je bolje izbrati srednje velikosti. Če je površina zelenjave prekrita s tesnili, in rez je neenakomerne barve, potem je vsebnost nitratov v zelenjavi visoka. Namakanje in toplotna obdelava z odprtim pokrovom pomaga zmanjšati njihovo število.

Nitrati se nahajajo v sirih, klobasah, zato njihova pogosta uporaba povzroča kopičenje nitratov. Izločajo jih ledvice, pri dojenju pa materino mleko.

Uporaba nitratov

Glavna raba soli se nahaja v kmetijstvu. Pri tem se kot gnojila uporabljajo nitrati. Dušik, ki ga vzamemo iz solnic, potrebujejo pri gradnji celic in ustvarjanju klorofila. Poleg tega se iz nitratov pridobiva steklo in zdravila. Gredo v proizvodnjo eksplozivov, pirotehničnih sredstev, sestavnih delov goriva za izstrelke. Uporabljajo se kot aditivi za živila v proizvodnji klobas in drugih izdelkov.