Kako določiti stopnjo oksidacije: periodni sistem in algoritem delovanja

Kako določiti stopnjo oksidacije? Periodna tabela vam omogoča beleženje te količine za kateri koli kemični element.

Opredelitev

Za začetek poskušajmo razumeti, kaj je ta izraz. Stanje oksidacije glede na periodno tabelo predstavlja število elektronov, ki jih sprejema ali oddaja element v procesu kemijske interakcije. Lahko ima negativno in pozitivno vrednost.

Povezava na tabelo

Kako se določi stopnja oksidacije? Periodni sistem sestavlja osem skupin, ki so razporejene navpično. V vsaki od njih sta dve podskupini: glavna in sekundarna. Za določitev kazalnikov za elemente je treba uporabiti določena pravila.

Navodila

Kako izračunati stopnjo oksidacije elementov? Tabela vam omogoča, da se popolnoma soočite s tem problemom. Alkalijske kovine ki se nahajajo v prvi skupini (glavna podskupina), se stopnja oksidacije izraža v spojinah, ustreza +, je enaka njihovi višji valenci. Kovine druge skupine (podskupina A) +2 oksidacijsko stanje.

Tabela vam omogoča, da to vrednost določite ne le za elemente, ki kažejo kovinske lastnosti, temveč tudi za nekovine. Njihova največja vrednost bo ustrezala najvišji valenci. Na primer, za žveplo bo +6, za dušik +5. Kako se izračuna najnižja (najnižja) številka? Tabela odgovarja na to vprašanje. Potrebno je odšteti številko skupine osmih. Na primer, v kisiku bo -2, v dušiku -3.

Za preproste snovi, ki ne pridejo v kemično interakcijo z drugimi snovmi, se šteje, da je indeks, ki se določi, enak nič.

Poskusimo identificirati glavne ukrepe v zvezi z ureditvijo v binarnih spojinah. Kako postaviti v njih stopnjo oksidacije? Periodni sistem pomaga rešiti težavo.

Na primer, vzemite kalcijev oksid Cao. Za kalcij, ki se nahaja v glavni podskupini druge skupine, bo vrednost konstanta enaka +2. Za kisik, ki ima nekovinske lastnosti, bo ta indikator negativna vrednost in ustreza -2. Da bi preverili pravilnost definicije, povzamemo dobljene številke. Zato dobimo nič, zato so izračuni pravilni.

Podobne kazalnike definiramo v drugi binarni spojini CuO. Ker se baker nahaja v sekundarni podskupini (prva skupina), lahko kazalnik, ki ga proučujemo, kaže različne vrednosti. Da bi ugotovili, morate najprej določiti indikator za kisik.

V nemetalu, ki se nahaja na koncu binarne formule, ima stopnja oksidacije negativno vrednost. Ker se ta element nahaja v šesti skupini, pri odštevanju od osmih šest, ugotovimo, da oksidacijsko stanje kisika ustreza -2. Ker v spojini ni indeksov, bo indeks oksidacije bakra pozitiven, enak +2.

Kako drugače je uporabljena kemijska tabela? Stopnjo oksidacije elementov v formulah, sestavljenih iz treh elementov, izračunamo tudi s posebnim algoritmom. Najprej postavite te kazalnike v prvi in ​​zadnji element. Prvi indikator bo imel pozitivno vrednost, ki ustreza valenci. Na skrajnem elementu, ki služi kot nekovinski, ima ta indikator negativno vrednost, definiran je kot razlika (številka skupine je vzeta iz osmih). Pri izračunu stopnje oksidacije osrednjega elementa uporabimo matematično enačbo. Pri izračunih se upoštevajo indeksi, ki so na voljo za vsak element. Vsota vseh oksidacijskih stanj mora biti enaka nič.

Primer določanja v žveplovi kislini

Formula za to spojino je H2S04. V vodiku je oksidacijsko stanje +1, v kisiku pa -2. Za določitev stopnje oksidacije v žveplu naredimo matematično enačbo: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. Dobimo, da stopnja oksidacije žvepla ustreza +6.

Zaključek

Ko uporabljate pravila, lahko koeficiente uredite v redoks reakcijah. To vprašanje je obravnavano na predmetu kemije devetega razreda v šolskem učnem načrtu. Poleg tega informacije o stopnjah oksidacije vam omogočajo izvajanje nalog OGE in EGE.