Endotermična reakcija je reakcija s absorpcijo toplote.

Eksotermne in endotermne reakcije, povezane s sproščanjem ali absorpcijo energije med potekom določenega procesa. Oglejmo si podrobneje vprašanja kemijske kinetike.

Značilnosti eksotermnih procesov

V interakciji apna (kalcijev oksid) z vodo hidrirano apno (kalcijev hidroksid). Ta proces spremlja sproščanje znatne količine energije. To je primer eksotermne reakcije. Tudi z sproščanjem energije, procesom redčenja žveplove kisline. Glede na to, da se v reakciji sprosti dovolj velika količina toplote, je treba vodi dodati vodo v tankem toku, ko razredčimo to snov. Ko se vse organske snovi sežgejo, se sprosti energija, zato so to eksotermni procesi.

Specifičnost endotermnih procesov

Vsaka endotermna reakcija je postopek, ki zahteva predhodno segrevanje začetne zmesi. Na primer, v industrijskem merilu, proces obračanja apnenca (kalcijev karbonat) v apno (kalcijev oksid) in vodne pare. Takšna endotermna reakcija je tipična varianta razgradnje, ki jo je treba predgreti. Kljub dodatnim stroškom je postopek ekonomsko upravičen, zato se uporablja za proizvodnjo kalcijevega oksida, ki je pomembna kemična surovina.

Poleg tega je endotermna reakcija razgradnje kalijev permanganat. Pri konstantnem segrevanju se izhodni material pretvori v kalijev manganat, manganov oksid (4). Najpomembnejši produkti te interakcije so kisik.

Endotermična reakcija je proces, ki poteka s absorpcijo znatne količine toplote.

Oznake toplotnega učinka

Tiste kemijske interakcije, ki so povezane z sproščanjem reakcije, kažejo na znak "+". Endotermična reakcija je proces, ki je prikazan v enačbi s »-«. V sodobni kemiji obstaja posebna veja, ki preučuje vse toplotne reakcije, to je termokemija. Da bi prikazali količino toplote, ki se absorbira ali oddaja med medsebojnim delovanjem različnih komponent, se uvede koncept toplotnega učinka. Ima nasprotni znak količine toplote.

Znanstveniki so v okviru številnih poskusov dokazali, da so absolutno vse interakcije povezane s toplotnim učinkom. Če je indeks nepomemben, ga je skoraj nemogoče videti, kar je najpogosteje značilno za eksotermne interakcije. Hkrati pa je nemogoče, da ne bi opazili endotermnih reakcij. Zgoraj navedeni primeri takih procesov potrjujejo potrebo po predhodnih stroških ogrevanja.

Kemijska kinetika

To je doktrina tistih pojavov, ki se nanašajo na interakcijo snovi. V tej veji kemije so pojasnjeni mehanizem procesa, hitrost interakcije in pogoji za izvajanje dane reakcije. Kemijska termodinamika omogoča izvajanje različnih matematičnih izračunov, povezanih z identifikacijo možnosti neodvisnega procesa. V ta namen uporabite parametre začetnega in končnega stanja sistema, uporabite Hessov zakon. Proučevanje kinetike reakcij nam omogoča, da razvijemo sodobno kemijsko industrijo, ki racionalno uporablja energijo, sproščeno med interakcijo.

Koncept termičnega učinka procesa uporabljajo raziskovalci za razvoj inovativnih metod za pripravo pripravkov in komponent. Na primer, endotermni procesi pomagajo ohranjati določene reagente, ki se uporabljajo v sodobni kozmetologiji. Brez eksotermnih transformacij je ogrevanje stanovanjskih prostorov in industrijskih podjetij nemogoče. Da bi ocenili učinkovitost toplotnega procesa, se posebni izračuni izvajajo v kemijski kinetiki, temeljijo na glavnem zakoni termodinamike.