Kemikalije: primeri, lastnosti

Elementarni delci fizične snovi na našem planetu so atomi. V prosti obliki lahko obstajajo le pri zelo visokih temperaturah. V normalnih pogojih se osnovni delci po navadi združujejo s pomočjo kemikalij vezi: ionski, kovinsko, kovalentno polarno ali nepolarno. Na ta način se oblikujejo snovi, primeri, ki jih obravnavamo v našem članku.

Enostavne snovi

Procesi interakcije med atomi istega kemičnega elementa se končajo z nastankom kemikalij, ki se imenujejo enostavni. Torej premog tvorijo samo atomi ogljika, vodikov plin - z atomi vodika, tekoče živo srebro pa so delci živega srebra. Koncept preproste snovi ni treba opredeliti s pojmom kemičnega elementa. Na primer, ogljikov dioksid ni sestavljen iz preprostih snovi ogljika in kisika, ampak iz elementov ogljika in kisika. Običajno lahko spojine, ki jih sestavljajo atomi istega elementa, razdelimo na kovine in nekovine. Razmislite o nekaterih primerih kemijskih lastnosti takšnih preprostih snovi.

Kovine

Glede na položaj kovinskega elementa v periodičnem sistemu lahko ločimo naslednje skupine: aktivne kovine, elemente glavnih podskupin tretje - osme skupine, kovine stranskih podskupin četrte - sedme skupine ter lantanide in aktinide. Kovine - preproste snovi, primeri, ki jih navajamo v nadaljevanju, imajo naslednje splošne lastnosti: toplotna in električna prevodnost, kovinski sijaj, plastičnost in prilagodljivost. Takšne značilnosti so značilne za železo, aluminij, baker in druge. S povečanjem števila v obdobjih se povečajo vrelišča in tališča ter trdota kovinskih elementov. To je posledica stiskanja njihovih atomov, to je zmanjšanja polmera in kopičenja elektronov. Vsi parametri kovin so posledica notranje strukture kristalne rešetke podatkovne povezave. Spodaj bomo upoštevali kemijske reakcije in tudi primere lastnosti snovi, povezanih s kovinami.

Značilnosti kemijskih reakcij

Vse kovine imajo oksidacijsko stanje 0, prikazujejo samo lastnosti reducentov. Alkalni in zemeljsko-alkalni elementi medsebojno delujejo z vodo in tvorijo kemično agresivne baze - alkalije:

• 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Značilna kovinska reakcija je oksidacija. Posledično so spojine s kisikovimi atomi prisotne v razredih oksidov:

• Zn + O2 = ZnO

To so binarne spojine, povezane s kompleksnimi snovmi. Primeri osnovnih oksidov so natrijevi oksidi Na2O, bakrov CuO, kalcijev CaO. Sposobni so medsebojno delovati s kislinami, zato se v izdelkih nahajajo sol in voda:

• MgO + 2HCl = MgCl2 + H20

Snovi razredov kislin, baz, soli so kompleksne spojine in imajo različne kemijske lastnosti. Na primer med hidroksidi in kislinami pride reakcija nevtralizacije, nastane sol in voda. Sestava soli bo odvisna od koncentracije reagentov: zato se s presežkom v kisli reakcijski zmesi dobijo kisle soli, na primer natrijev bikarbonat NaHC03 in visoka alkalna koncentracija povzroči tvorbo bazičnih soli, kot je Al (OH) 2Cl - aluminijev dihidroksiklorid.

Nekovine

Najpomembnejši nemetalni elementi so v podskupinah dušika in ogljika ter spadajo tudi v halogenske in kalkogene skupine periodičnega sistema. Navedemo primere snovi, povezanih z nekovinami: žveplo, kisik, dušik, klor. Vse njihove fizične lastnosti so v nasprotju z lastnostmi kovin. Ne izvajajo električnega toka, slabo prenašajo toplotne žarke, imajo nizko trdoto. Nekovine v medsebojnem delovanju s kisikom tvorijo kompleksne spojine - kisle okside. Slednje, ki reagirajo s kislinami, dajejo kisline:

• H ₂ O + CO ₂ → H ₂ CO ₃

Tipična reakcija, ki je značilna za kisle okside, je interakcija z alkalijami, ki vodijo do pojava soli in vode.

Kemična aktivnost nekovin v obdobju se povečuje, to je posledica povečanja sposobnosti njihovih atomov, da pritegnejo elektrone iz drugih kemijskih elementov. V skupinah opažamo nasprotni pojav: nekovinske lastnosti oslabijo zaradi inflacije atomske prostornine zaradi dodajanja novih energijskih nivojev.

Tako smo obravnavali vrste kemikalij, primere, ki ponazarjajo njihove lastnosti, položaj v periodičnem sistemu.