Amonijev karbonat: proizvodnja, kemijske lastnosti, spekter uporabe
Večina sodobnih prehrambenih izdelkov ima na embalaži nenavadne šifre s simbolom »E«. Nekatere sestavine je treba bati, vendar pa so po mnenju znanstvenikov amonijev karbonat popolnoma neškodljiv za človeško telo. Katere lastnosti ima ta snov, kako se pridobi in kje se uporablja? O tem bomo razpravljali v tem članku.
Opis reagenta, fizikalne lastnosti
Spojina s formulo (NH4) 2C03 ni nič drugega kot sol ogljikove kisline. Vsakdo pozna svoje izjemno nestabilne lastnosti, že v procesu mnogih reakcij se razgradi na CO 2 in H 2 O. Očitno jih je podedoval reagent, imenovan amonijev karbonat. Prehransko dopolnilo E503 je kristalna snov s kubično mrežo. Brezbarvna zrna imajo značilen vonj zaradi prisotnosti kationa NH 4 + . Kristamom daje aromo amoniaka.
Gostota snovi je 1,5 g / cm3. Molarna masa sol - 96,09 gramov / mol. Tališče reagenta je 58 ° C. Spojina je zelo topna v vodi, vendar ima izjemno nestabilnost. Sol se začne razgraditi pri temperaturi 18-25 ° C. Med reakcijo se sproščata plinasti amoniak in amonijev bikarbonat. Ta lastnost reagenta omogoča uporabo E503 v živilski industriji. Iz istega razloga ga ne shranjujte v odprtih posodah, ker bo v samo nekaj dneh povezava popolnoma izhlapela.
Sinteza amonijevega ogljika
Začetna surovina za sintezo amonijeve soli ogljikove kisline vročeni naravni proizvodi, ki vsebujejo dušik. Za te namene so bili vzeti lasje, izrastki kosti goveda in ploščice za nohte. Pri visoki temperaturi so bile komponente destilirane. Danes si je težko predstavljati masovno proizvodnjo reagenta iz takih sestavin. Sodobna sinteza vključuje preprostost procesa in njegovo poceni. V ta namen uporabite reakcijo povratne razgradnje, mešanje plina NH3, ogljikovega dioksida in vodne pare. Predpogoj za to metodo je hitro hlajenje. Obstaja tudi alternativna metoda industrijske sinteze snovi, imenovane amonijev karbonat. Pridobivanje prehranskega dodatka poteka s prehodom ogljikovega dioksida skozi vodne raztopine amoniaka.
Kemijske lastnosti
Kot je že opisano zgoraj, je amonijev karbonat prisoten v nestabilnosti. Ta spojina se lahko razgradi, ko je izpostavljena temperaturi, da se oblikujejo različni reagenti. Torej bodo produkti popolne toplotne razgradnje amoniak, ogljikov dioksid in voda se pojavi, ko se sol segreje na 58 ° C. Pri sobni temperaturi je možno tvorjenje karbamata NH2COONH4 ali amonijevega hidrogenkarbonata NH4HC03. S solmi E503 vstopa v reakcije izmenjave ali tvori kompleksne spojine.
Produkti interakcije z alkalijami bodo karbonatne soli in vodna raztopina amoniaka, ki ima značilen močan vonj. V vsakdanjem življenju se imenuje tekoči amoniak. Ta reakcija je kvalitativna za določanje NH4 + iona v spojini, imenovani amonijev karbonat. Interakcija s kislino poteka hitro. V tem primeru pride do reakcije izmenjave, dobimo novo sol in H 2 CO 3 , ki se takoj razgradi na ogljikov dioksid in vodo. Sproščanje CO 2 spremlja vretje raztopine.
Kemični vodnjak iz bučke
Obstaja veliko lepih poskusov, ki lahko naredijo vtis na mlade kemike. To učitelji najpogosteje uporabljajo, da bi tako »dolgočasno« znanost naredili čim bolj privlačno za mlajšo generacijo. Za poskus se uporabljajo naslednje komponente: amonijev karbonat, amoniak, koncentriran klorovodikovo kislino.
Kot posoda se vzame stožčasta bučka z ravnim dnom. Majhna količina (NH 4 ) 2 CO 3 se namesti na njeno dno. Suhi soli dodamo 5-10 ml vodne raztopine amoniaka. Naslednje sredstvo je klorovodikova kislina, ki mora biti v prebitku. Hkrati se v kemičnem plovilu pojavita dve močni reakciji. Izpusti se gost beli dim iz amonijevega klorida in nastali CO 2 zaradi nevtralizacije kisline s soljo CO 2 aktivno potisne iz bučke. Na laboratorijski mizi je pravi kemični vodnjak.
Nenadomestljiv pecilni prašek
Zaradi lahke razgradnje v plinaste sestavine je amonijev karbonat našel vlogo pri proizvodnji slaščic. Uporablja se kot pecilni prašek in nadomestek za živi kvas. Za razliko od pecilne sode, ki v velikih količinah pušča neprijeten okus in "krč" na zobeh, ta komponenta ne zahteva strogega odmerjanja.
Plinski produkti razkroja amonijevega karbonata dajejo poroznost testu med peko. Izdelki, ki uporabljajo aditiv za živila E503 v receptu, dolgo časa ohranjajo svojo svežino in volumen. Snov je del peciva, piškotov, žemljic in se lahko uporablja pri prehrani otrok. V testo se namesti pred peko, da se prepreči izhlapevanje plinov, ki so potrebni za dviganje.
Učinek amonijevega karbonata na človeško telo
Tako kot drugi "psi" je bil amonijev karbonat zaraščen z neverjetnimi pripovedkami o škodi za človeško telo. To je močno povezano s toksičnostjo plinastega amoniaka, ki se sprošča med toplotnim uničenjem aditiva za živila. Pravzaprav je ta spojina tako hlapljiva, da skoraj takoj zapusti peko. Ogljikov dioksid ni nevaren, kakor tudi voda, ki je končni produkt reakcije razgradnje E503.
Hipotezo o kopičenju amoniaka so zavrnili znanstveniki iz britanskega organa za potrjevanje (FSA), ki si zaslužijo spoštovanje po vsem svetu. Delo z reagentom v prahu, imenovanim amonijev karbonat, lahko škoduje osebi. Pri interakciji s kožo E503 povzroča draženje, srbenje, lokalne reakcije v obliki urtikarije in izpuščaja. Vdihavanje hlapov amoniaka, ki se sproščajo pri sobni temperaturi, lahko povzroči zastrupitev, bronhospazem, trganje in sluznico. Za delo je priporočljivo, da zaščitite kožo in dihalne organe, uporabite posebna očala.
Uporaba na drugih področjih industrije
Poleg priprave kolač se amonijev karbonat uporablja za sintezo amoniaka in drugih soli, ki vsebujejo dušik. Uporablja se pri industrijskem čiščenju plinov iz vodikovega sulfida. Ta spojina prav tako pomaga pospešiti fermentacijo vina. Farmacevti na podlagi reagentov pripravijo zdravila za kašelj, zastrupitev in srčno popuščanje. V kozmetologiji se amonijev karbonat uporablja kot barvilo in stabilizator pH.