Močne kisline in baze: njihova sorta in lastnosti
Vse kemijske spojine se delijo na organske in anorganske. Med slednjimi so štirje glavni razredi: enostavni, oksidi, soli in hidroksidi. Prvi je sestavljen iz enega kemijskega elementa. To, na primer, СІ2, І2, О2 Molekule drugega razreda spojin vključujejo dva elementa, eden od njih je kisik, drugi je kovinski ali nekovinski. Soli sestojijo iz kovinskega kationa in aniona v obliki kislega ostanka, npr. Br-. Hidroksidi so razdeljeni v tri vrste, o katerih bomo povedali v tem članku. 
Razvrstitev hidroksida
So kisla (kisla), bazična (bazična) in amfoterična. Prva je sestavljena iz kovinskega kationa in aniona v obliki kislega ostanka, kot sta CI-, SO4-, PO4-, itd. Drugi je iz kationa kovin in aniona, ki ga predstavlja OH-hidroksilna skupina. Amfoterni hidroksidi, odvisno od pogojev, imajo lahko lastnosti, ki so značilne za obe vrsti zgoraj opisanih snovi. Te vključujejo hidroksid železa, aluminija, kroma. Med obema skupinama hidroksidov so zelo kemično aktivne snovi.
Močne kisline
Spojine tega razreda, odvisno od števila vodikovih atomov, ki jih vsebuje sestava njihovih molekul, so razdeljene na tribazične, dibazične in monobazne kisline. 
Večina kemično aktivnih snovi spada v prvo skupino. Močne kisline z enim atomom vodika so kloridna (klorovodikova), jodovodna, nitratna. Njihove formule: NСІ, НІ, HNO 3 . Aktivna dvobazna kislina je žveplova (H2SO4). Žveplo (H 2 SO 3 ) in tribazični ortofosfat (H3P04) ima srednjo moč. Stopnja kemijske aktivnosti snovi je neposredno sorazmerna z njegovo stopnjo. elektrolitska disociacija, to je sposobnost, da se raztopi v vodi. Močne kisline lahko hitro korodirajo. organske snovi krpo, papir, kožo itd. Zato pri delu z njimi upoštevajte previdnostne ukrepe.
Alkalije
Tako imenovani močni razlogi. Ti vključujejo kalijev hidroksid, natrija, kalcija in barija (KOH, NaOH, Ca (OH) 2 , Ba (OH) 2 ). So tudi agresivne snovi, s katerimi je treba ravnati previdno.
Fizikalne lastnosti močnih kislin
Klorovodikova kislina (HCI) je brezbarvna kavstična tekočina. Gostota najbolj koncentrirane raztopine je 1,19 g / cm3. Vodikov jodid (HBr) je bistra tekočina z močnim vonjem. 
Vrelišče raztopine največje koncentracije je +127 stopinj Celzija, gostota 2,75 g / cm3. Nitratna (dušikova) kislina (HNO 3 ) je brezbarvna tekočina, ki kadi na prostem. Gostota najbolj koncentrirane raztopine je 1,5 g / cm 3 , vrelišče je 82,6 stopinj Celzija. Sulfatna (žveplova) kislina je tudi tekočina, ki nima niti barve niti vonja. Zavre pri temperaturi 279,6 stopinj Celzija, ima gostoto 1,8 g / cm 3 .
Kemijske lastnosti
Klorovodikova in jodovodikova kislina sta tipični kislini. Njihova prva lastnost je sposobnost reagiranja s kovinami, ki so levo od vodika v tabeli aktivnosti. Pri tej vrsti interakcije je vodikov atom nadomeščen z atomom kovine, zaradi česar nastane klorid in vodik se sprosti kot plin. Enačba je naslednja: 2HSI + 2K = 2KSI + H 2 . Prav tako lahko te močne kisline reagirajo s solmi. Ta vrsta kemične reakcije se pojavi le, če je eden od končnih produktov voda, se sprosti kot plin ali oborina. 
Kot primer lahko navedemo naslednjo enačbo: HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3. Oborine srebrovega klorida. Druga lastnost takšnih kislin je sposobnost reagiranja z oksidi (bazičnimi). V tem primeru dobimo kovinski klorid in vodo. Takšno kemijsko interakcijo lahko izrazimo kot enačbo: CaO + 2HCl = CaCl2 + H20. Lahko reagirajo tudi z bazami, da tvorijo kovinsko sol in vodo. Primer: KOH + HCl = KCl + H 2 O. Kemijske lastnosti žveplove in dušikove kisline se razlikujejo glede na količino snovi v raztopini. Koncentrirana ne sme vplivati samo z aktivnimi kovinami (ki stojijo levo od vodika v vrsti), ampak tudi z neaktivnimi, ki so na desni strani H 2 (to so npr. Baker, bizmut itd.). V tem primeru se poleg standardnih snovi (sulfat / nitrat in voda) sprosti tudi plin (žveplo / dušikov dioksid).
Fizikalne lastnosti alkalij
Kalijev hidroksid je brezbarven kristal brez vonja. So izredno higroskopične. Natrij je bela trdna snov. Prav tako je značilna visoka stopnja higroskopnosti. Barij - izgleda kot kalijev hidroksid. Kalcijev beli prah. 
Kemijske lastnosti
Ta vrsta hidroksidov je v glavnem vključena v reakcije izmenjave. Na primer, s solmi. V tem primeru nastane nova sol in baza. Primer je naslednja enačba: 2KOH + CuSO 4 = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4 . Prva od nastalih kemijskih spojin se precipitira. Alkali reagirajo tudi s kislinami. Zaradi tega procesa dobimo sol in vodo. Primer enačbe: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O. Poleg tega lahko snovi te vrste vstopijo v kemično interakcijo s kislinskimi oksidi. V tem primeru so nastale snovi tudi sol in voda. Primer je naslednja enačba: 2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O. Podobna reakcija se pojavi pri dodajanju amfoternega oksida. Poleg tega se zaradi svojih kemijskih lastnosti alkalije uporabljajo pri izdelavi mila. V tem procesu reagirajo z maščobo. Na primer, če mešamo stearin s kalijevim hidroksidom (ali natrijem), dobimo kalijev / natrijev stearat in vodo. Kalijev stearat je ena od sestavin tekočega mila, natrij je normalen.