Natrijev bikarbonat: formula, sestava, uporaba

Pecilni ali pecilni soda je spojina, ki je znana v medicini, kuhanju in gospodinjstvu. Je kislinska sol, katere molekula nastane s pozitivno nabranimi ioni natrija in vodika, anionom kislega ostanka ogljikove kisline. Kemijsko ime sode je bikarbonat ali natrijev bikarbonat. Formula spojine po sistemu Hill je: CHNaO ₃ (bruto formula).

Razlika med kislinsko soljo in medijem

Ogljikova kislina tvori dve skupini soli - karbonati (srednji) in bikarbonati (kisli). Trivialno ime karbonatov - sode - se je pojavilo v antiki. Treba je razlikovati med srednjimi in kislimi solmi po imenu, formuli in lastnostih.
Na ₂ CO ₃ - natrijev karbonat, dinatrijeva sol ogljikove kisline, natrijev karbonat. Služi kot surovina za steklo, papir, milo, uporablja se kot detergent.

NaHC03 - natrijev bikarbonat. Sestava kaže, da je snov mononatrijeva sol ogljikove kisline. Za to spojino je značilna prisotnost dveh različnih pozitivnih ionov - Na ⁺ in H ⁺ . Zunaj kristalne bele snovi so podobne, težko jih je ločiti.

Za snov NaHCO ₃ se šteje, da je pecilni soda, ne zato, ker se zaužije, da se zaduši žeja. Čeprav s to snovjo lahko naredite gazirano pijačo. Raztopino tega bikarbonata jemljemo peroralno s povečano kislostjo želodčnega soka. Ko se to zgodi, nevtraliziramo odvečne protone H ⁺ , ki dražijo stene želodca in povzročajo bolečino in pekoč občutek.

Fizikalne lastnosti sode bikarbone

Bikarbonat je bel monoklinski kristal. Sestava te spojine vsebuje atome natrija (Na), vodika (H), ogljika (C) in kisika. Gostota snovi je 2,16 g / cm3. Tališče je 50–60 ° C. Natrijev bikarbonat - mlečno beli prašek - trdna kristalinična spojina, topna v vodi. Pitna soda ne gori, pri segrevanju nad 70 ° C pa se razgradi v natrijev karbonat, ogljikov dioksid in vodo. V proizvodnih pogojih se bolj pogosto uporablja granulirani bikarbonat.

Varnost pecilne sode za ljudi

Spojina nima vonja, okus je grenko-slan. Vendar pa ne priporočamo vonja in okusa snovi. Vdihavanje natrijevega bikarbonata lahko povzroči kihanje in kašljanje. Ena aplikacija temelji na sposobnosti pečenja sode za nevtralizacijo vonjav. Prah lahko obdelamo športne čevlje, da se znebite neprijetnega vonja.

Pitna soda (natrijev bikarbonat) je neškodljiva snov v stiku s kožo, vendar v trdni obliki lahko povzroči draženje sluznice oči in požiralnika. V majhnih koncentracijah raztopina ni strupena, lahko se jemlje peroralno.

Natrijev bikarbonat: spojina s formulo

Bruto formula CHNaO ₃ redko najdemo v enačbah za kemijske reakcije. Dejstvo je, da ne odraža povezave med delci, ki tvorijo natrijev bikarbonat. Formula, ki se običajno uporablja za označevanje fizikalnih in kemijskih lastnosti snovi, je NaHC03. Medsebojna razporeditev atomov odraža model kroglične palice molekule:

Če iz periodičnega sistema spoznamo vrednosti atomskih mas natrija, kisika, ogljika in vodika. lahko izračunamo molsko maso snovi natrijev bikarbonat (formula NaHCO ₃ ):
Ar (Na) - 23;
Ar (O) - 16;
Ar (C) - 12;
Ar (H) -1;
M (CHNaO3) = 84 g / mol.

Struktura snovi

Natrijev bikarbonat je ionska spojina. Struktura kristalne rešetke vključuje natrijev kation Na ⁺ , ki nadomesti en ogljikov atom v ogljikovi kislini. Sestava in naboj aniona - HCO ₃ ^- . Ko se raztopi, pride do delne disociacije v ione, ki tvorijo natrijev bikarbonat. Formula, ki odraža strukturne značilnosti, izgleda takole:

Topnost pitne sode v vodi

7,8 g natrijevega bikarbonata raztopimo v 100 g vode. Snov podvrže hidrolizi:
NaHC03 = Na ⁺ + HC03;
H20OH ⁺ + HE-;
HCO ₃ ^- + H ⁺ = H ₂ O + CO ₂ .
Pri seštevanju enačb se izkaže, da se v raztopini kopičijo hidroksidni ioni (šibko alkalna reakcija). Tekoče barve fenolftalein v roza barvi. Barva univerzalnih indikatorjev v obliki papirnih trakov v raztopini sode se spremeni iz rumeno-oranžne v sivo ali modro.

Izmenjujte reakcijo z drugimi solmi

Vodna raztopina natrijevega bikarbonata vstopi v reakcijo ionske izmenjave z drugimi solmi, pod pogojem, da je ena od na novo pridobljenih snovi netopna; ali se tvori plin, ki se odstrani iz krogle reakcije. Pri stiku z kalcijev klorid, Kot je prikazano na spodnji sliki, dobimo obe belo oborino kalcijevega sarbonata in ogljikov dioksid. Natrijevi in ​​klorovi ioni ostanejo v raztopini. Enačba molekularne reakcije:

Interakcija pecilne sode z kislinami

Natrijev bikarbonat sodeluje s kislinami. Reakcijo ionske izmenjave spremlja tvorba soli in šibka karbonska kislina. Ob prevzemu se razgradi v vodo in ogljikov dioksid (izhlapi).

Proizvajajo se človeške želodčne stene klorovodikovo kislino v obliki ionov
H ⁺ in Cl ^- . Če jemljete v notranjost natrijevega bikarbonata, se reakcije pojavijo v raztopini želodčnega soka z udeležbo ionov:
NaHC03 = Na ⁺ + HC03;
HCl = H ⁺ + Cl-;
H20OH + + HE-;
HCO ₃ ^- + H ⁺ = H ₂ O + CO ₂ .
Zdravniki ne priporočajo trajne uporabe, ko visoka kislost natrijev bikarbonat. Navodila za zdravila navajajo različne stranske učinke dnevnega in dolgoročnega uživanja pitne vode:

• zvišan krvni tlak;
• bruhanje, slabost in bruhanje;
• tesnoba, slabo spanje;
• zmanjšan apetit;
• bolečine v trebuhu.

Pridobiva se pecilni soda

V laboratoriju lahko natrijev bikarbonat dobimo iz natrijevega karbonata. Ista metoda je bila prej uporabljena v kemični industriji. Sodobna industrijska metoda temelji na interakciji amoniaka z ogljikovim dioksidom in nizko topnostjo pitne sode v hladni vodi. Skozi rešitev natrijev klorid skozi amoniak in ogljikov dioksid (ogljikov dioksid). Nastanejo raztopina amonijevega klorida in natrijevega bikarbonata. Ko se ohladi, se topnost pitne sode zmanjša, nato pa snov enostavno ločimo s filtracijo.

Kje se uporablja natrijev bikarbonat? Uporaba pecilne sode v medicini

Veliko ljudi ve, da atomi kovinskega natrija močno vplivajo na vodo, celo na njegove hlape v zraku. Reakcija se začne aktivno in jo spremlja sproščanje velike količine toplote (gorenja). Za razliko od atomov so natrijevi ioni stabilni delci, ki ne poškodujejo živih organizmov. Nasprotno, aktivno sodelujejo pri urejanju njenih funkcij.

Kako se uporablja snov, ki ni strupena za ljudi, in je v mnogih pogledih uporabna - natrijev bikarbonat? Aplikacija temelji na fizikalnih in kemijskih lastnostih pitne sode. Najpomembnejša področja so gospodinjska poraba, predelava hrane, zdravstvena oskrba, tradicionalna medicina in pijača.

Med glavnimi lastnostmi natrijevega bikarbonata je nevtralizacija povečane kislosti želodčnega soka, kratkoročna odstranitev bolečin pri hiperacidnosti želodčnega soka, razjeda na želodcu in 12 razjed dvanajstnika. Antiseptični učinek raztopine pitne sode se uporablja pri zdravljenju vnetja grla, kašlja, zastrupitve, motnje gibanja. Oprane so z usti in nosom, sluznicami oči.

Različne dozirne oblike natrijevega bikarbonata se pogosto uporabljajo, na primer praški, ki so raztopljeni in uporabljeni za infuzije. Določite rešitve za bolnike, ki bodo prejeli notranjost, oprane s kislinskimi opeklinami. Natrijev bikarbonat se uporablja tudi za izdelavo tablet in rektalnih svečk. Navodila za pripravke vsebujejo podroben opis farmakološkega delovanja, indikacij. Seznam kontraindikacij je zelo kratek - individualna nestrpnost do snovi.

Uporaba pecilne sode v vsakdanjem življenju

Natrijev bikarbonat je rešilec za zgago in zastrupitev. S pomočjo pitne vode doma pobelite zobe, zmanjšajte vnetje v primeru aken, obrišite kožo in odstranite odvečno maščobno izločanje. Natrijev bikarbonat zmehča vodo, pomaga pri čiščenju umazanije z različnih površin.

Kadar se lahko v pecilni vodi doda ročno perilo iz volnene pletenine. Ta snov osveži barvo tkanine in odstrani vonj po znoju. Pogosto se pri likanju svilenih predmetov pojavijo rumene oznake iz železa. V tem primeru nam bo pomagala gnojnica pitne vode in vode. Snovi je treba čim prej zmešati in nanesti na madež. Ko se kaša suši, jo je treba očistiti s čopičem, izdelek pa sprati s hladno vodo.

V reakciji z ocetno kislino dobimo natrijev acetat in se hitro sprošča ogljikov dioksid, ki peni celotno maso: NaHC03 + CH3COOH = Na ⁺ + CH3COO ^- + H20 + CO2. Ta proces se nadaljuje, kadar je pecilni soda pogašena s kisom pri izdelavi šumečih pijač in slaščic.

Okus pečenja bo mehkejši, če ne uporabljate umetnega kisa, ki ga kupite, ampak limoninega soka. V skrajnem primeru ga lahko zamenjate z mešanico 1/2 žličke. citronska kislina v prahu in 1 žlica. l vode. Piti soda s kislino se doda testu kot ena od zadnjih sestavin, tako da lahko pecivo takoj položite v pečico. Poleg natrijevega bikarbonata se včasih uporablja tudi amonijev bikarbonat kot pecilni prašek.