Silikatna kislina: lastnosti in aplikacije

Anorganske snovi so razdeljene v tri blagajne: kisline, hidrokside in soli. Prva kategorija je snov, kot je silicijeva kislina. Njegova molekula je sestavljena iz dveh vodikovih atomov, enega - silicija in treh - kisika.

Fizične lastnosti

Silicic acid je snov, ki je praktično netopna v vodi. Pri interakciji s H ₂ O tvori koloidno raztopino, vendar se ne disociira. To je zelo nestabilna kemična spojina, ki se lahko razgradi tudi pri normalnih pogojih.

Na kaj reagira silikatna kislina?

Ta kemična spojina ni zelo aktivna - je šibka kislina. Njegove lastnosti niso jasno izražene. Vendar ima še vedno skoraj vse značilnosti, ki so lastne kislinam. Slabost te snovi se kaže v dejstvu, da za razliko od drugih spojin tega razreda ne odseva kazalnikov. Če npr. Pod vplivom drugih kislin postane oranžna barva rožnate, lakmus pa postane rdeča, se pri medsebojnem delovanju s silicijem obe barvi ne spremenita. Prav tako ne more korodirati tkiva ali povzročiti opeklin na koži, kot druge kisline. To je zelo nestabilna snov - delna razgradnja silicijeve kisline se lahko pojavi tudi pri nizkih temperaturah. Toda, da se ta reakcija izvede v celoti, se uporabi segrevanje te spojine. Zaradi te vrste reakcije nastajajo voda in silicijev oksid, ki se pogosto uporablja v industriji in je tudi zelo pogost v naravi v obliki peska in različnih mineralov, na primer kremena. Z razgradnjo ene molekule silicijeve kisline lahko dobite eno molekulo vode in en oksid. Tako kot vse kisline lahko silika proizvaja soli. Če želite to narediti, morate dodati kovine, ki v seriji dejavnosti stoji levo od vodika. V tem primeru bo prišlo do substitucijske reakcije, pri kateri se tvori določen silikat in se sprosti tudi vodik kot plin. Na primer, medsebojno delovanje ene molekule silicijeve kisline z dvema molekulama natrija daje enega natrijev silikat in en vodik.

In reakcija ene kislinske molekule z enim kalcijem proizvaja kalcijev silikat in en vodik. Tudi za pridobivanje silikatov lahko uporabimo reakcijo raztapljanja silicijeve kisline v alkalijah. Za to se najpogosteje uporablja kalijev ali natrijev hidroksid. V tej interakciji lahko eno molekulo silikata in dve vodi dobimo iz ene molekule kisline in dveh baz. Snovi, ki nastanejo med kemičnimi reakcijami, v katere je lahko vključena določena spojina, se pogosto uporabljajo v različnih industrijah.

V laboratorij

Najpogosteje se silicijeva kislina koplje z dodajanjem klorove (klorovodikove) kisline natrijevemu silikatu. Za reakcijo snovi je treba mešati v takšnih razmerjih, da dobimo dve molekuli kisline na molekulo soli, in izkaže se, da bosta dve silicijevi kislini v dveh molekulah nastalega natrijevega hidroksida.

Uporaba v industriji

Uporaba silicijeve kisline se zniža na dejstvo, da deluje kot adsorbent absorber drugih snovi. Pri proizvodnji te kemične spojine z mešanjem natrijevega silikata in klorovodikove kisline se tvori želatinasta masa, ki se po sušenju lahko dobi tako imenovani silikagel, ki se uporablja v industriji. Tudi ta snov se uporablja v medicini. Poleg tega se uporablja v kemični industriji za proizvodnjo spojin, kot so silicijev oksid in različni silikati.

Silicic acid v človeškem telesu

Ta snov je izredno pomembna za človeško telo. Potreben je za normalno delovanje vezivnega tkiva, nohtov, las, kože, kit, vezi. Zdravila ali izdelki, ki vsebujejo silicijevo kislino, so koristni za tiste, ki imajo oslabljen metabolizem in se uporabljajo tudi za zdravljenje krčnih žil, uporabljajo se kot sredstva proti celulitu. V nekaterih rastlinah se nahaja silikatna kislina, ki se tam kopiči kot sestavina celičnega soka. Zelišča, v katerih je prisotna, so suličasto ražnjiki poljska preslica.

Silikati, silicijev dioksid - njihova uporaba

Surovina za pridobivanje teh snovi je silicijeva kislina. Te kemične spojine so po svojih fizikalnih lastnostih različne in se uporabljajo za različne namene. Nekatere najdemo v naravi v obliki dragih in poldragih kamnov. Na primer, smaragd, granat in topaz so silikati. Silicijev oksid se porazdeli v obliki peska in kremena. Ta snov se najpogosteje uporablja v industriji za proizvodnjo stekla, ki je silikat.

Njegova kemična struktura je sestavljena iz molekul kalcija, kisika, natrija in silicija. Steklo se proizvaja s kombiniranjem snovi, kot je silicijev dioksid, kalcijev karbonat in natrija. Ta vrsta reakcije se lahko pojavi le pod vplivom visoke temperature. Kot rezultat, dobimo steklo, katerega struktura vključuje molekule silicijevih oksidov, kalcija in natrija, pa tudi ogljikov dioksid. Za steklo natrijevega karbonata in kalcij in silicijev oksid sta mešana v takšnih razmerjih, da ima šest molekul slednjih eno od prvih dveh snovi. Za barvanje v različnih barvah se uporabljajo naslednje snovi: kobalt - za dajanje modre barve, železo - rjava, mangan - lila-rdeča, krom - zelen.