Fizikalne lastnosti vodikovega sulfida in njegova uporaba

Med vsemi kemičnimi spojinami, ki jih poznamo v sodobnem svetu, jih je nekaj, ki jih je mogoče razlikovati, morda celo najbolj neobrazovana oseba ve za njihov obstoj. Zakaj so ti elementi in spojine tako priljubljeni? Enostavno je - najdemo jih povsod. Te spojine vključujejo vodikov sulfid.

O povezavi

Analiza katere koli spojine se začne s preučevanjem njene strukture. Struktura določa fizikalne in kemijske lastnosti vodikovega sulfida. Molekula te snovi vsebuje le 3 atome: 2 vodika in 1 žveplo. Vezavne komponente kovalentne polarne vezi, zaradi nekovinske narave spojine. Struktura molekule se nanaša na kot, kar so znanstveniki dokazali po kratkem raziskovanju. Kot je 92 stopinj, ki se nekoliko razlikuje od strukture vodne molekule.

Fizične lastnosti

Vsaka oseba, ki analizira novo snov za sebe, najprej usmeri pozornost na svoje fizikalne lastnosti: fizično stanje, barvo, vonj in podobno. Morda bi se moralo začeti z vonjem vodikovega sulfida, znano je vsem - gnila jajca. Seveda ga nihče ne more imenovati prijetno. Katere so fizikalne lastnosti vodikovega sulfida, kljub njegovi razširjenosti, so znane le tistim, ki delajo z njim ali vestno obiskujejo šolo. V standardnih pogojih ima snov plinasto strukturo. To bi bila velika opustitev opisovanja fizikalnih lastnosti vodikovega sulfida in da ne omenjam sprememb v njenih lastnostih pri temperaturah nad 20 stopinj Celzija, saj je v teh pogojih možno popolno raztapljanje vodikovega sulfida z vodo. Voda, ki vsebuje to spojino, ima rahle kisle lastnosti, disociacija ima postopno naravo.

Za osebo je snov precej nevarna - to je nekakšen strup, tudi v majhnih količinah. Desetina odstotka plinastega vodikovega sulfida lahko vodi do paralize človeškega dihalnega trakta, ki je usodna za 8 minut (to je čas, ko možgani lahko živijo brez novega kisika).

Strupene lastnosti vodikovega sulfida veljajo za vsa bitja, katerih kri vsebuje hemoglobin. Železo, ki je v velikih količinah v rdečih krvnih celicah, zelo enostavno reagira z molekulami vodikovega sulfida, da nastane sulfid, ki ne more prenašati kisika.

Protistrup za vodikov sulfid je zelo preprost - samo morate dihati zrak, nasičen s kisikom in z rahlim dodatkom klora, ki nevtralizira delovanje žvepla. Poskuse in raziskave, povezane s hidrogen sulfidom, je treba izvesti pod posebnimi pogoji.

Proizvodnja vodikovega sulfida

Reakcija pridobivanja vodikovega sulfida se najpogosteje izvaja v prisotnosti zaprte dimne plošče, ki zmanjšuje možnost zastrupitve znanstvenikov. V tej reakciji čisti vodik in žveplo medsebojno vplivata med seboj, ne da bi pri tem pustili preostale izdelke.

Proizvodnja vodikovega sulfida

V šolah se vodikov sulfid pogosteje uporablja za pridobivanje izkušenj, ki niso povezane s tveganjem za zdravje študentov. Reakcijo izvedemo z uporabo železovega (II) sulfida in raztopine ene od kislin, žvepla ali klorovodikove kisline. Da bi dosegli zagotovljen rezultat, boste potrebovali par sulfidnih kosov velikosti navadnega graha. Naslednji korak bo polnjenje cevi z raztopino kisline do polovice, nato pa je treba cev zapreti. cev za odvod plina postavite pod pokrov in segrejte. Če reakcija poteka, se sproščajo majhni plinski mehurčki. Ta metoda pridobivanja vodikovega sulfida je učinkovita le za proizvodnjo majhne količine plina.

Snov lahko dobimo tudi z uporabo kovinskega železa in kristalnega žvepla. Nastali sulfid med reakcijo, za popolno pridobitev fizikalnih lastnosti vodikovega sulfida, je treba mešati z žveplovo kislino.

Kemijske lastnosti

Vodikov sulfid reagira s kisikom, plamen pa pri gorenju vodikovega sulfida dobi modri odtenek. Ob popolnem izgorevanju nastane proizvod žveplov oksid in vodo. Nastali oksid je topen v vodi in raztopina pridobi šibke kisle lastnosti. Kazalec tega procesa je lakmusov papir ki je obarvana ob stiku s snovjo v modri barvi. Zato je običajno sprejemati žveplo v industrijskem obsegu.

Pri interakciji s halogeni in solmi se pojavijo dovolj močne redukcijske lastnosti snovi, ki se nanašajo na kemijske in fizikalne lastnosti. V laboratorijskih pogojih uporabljamo brom in klor za izvedbo poskusa in spremljamo reakcijo medsebojnega delovanja vodikovega sulfida s halogeni. Produkt te reakcije bo kristalni žveplo.

Reakcija vode in vodikovega sulfida vodi v tvorbo hidroksidnega kationa. Poleg tega ima spojina tudi sposobnost tvorbe drugih snovi - sulfidov in hidrosulfidov. Spojine zemeljskoalkalijskih in alkalijskih kovin reagirajo z vodikovim sulfidom in tvorijo brezbarvne snovi, medtem ko reakcija s težkimi kovinami povzroča pojav črne snovi.

Uporaba

Žveplo - ena od prvih snovi, katere lastnost se vžge, je bila odkrita. Snov se med drugim doda navadnemu zemeljskemu plinu, ki je v vsaki kuhinji. Fizikalne lastnosti vodikovega sulfida in njegova uporaba so precej obsežne, zato so mnogi slišali za to snov. Vodikov sulfid se je prej uporabljal kot strup za insekte in škodljivce, vendar je bil zaradi številnih primerov zastrupitve ljudi odstranjen iz proizvodnje. Zaradi toksičnosti spojine je treba z njo ravnati zelo previdno.

V naravi se snov pojavlja precej pogosto. Je posledica gnitnih produktov različnih živali, plin pa se pogosto nahaja v raztopljeni obliki v naravnih vodah. Precej težko je opisati vse fizikalne lastnosti vodikovega sulfida, saj jih je veliko. Glavni so bili opisani zgoraj. Tudi uporaba vodikovega sulfida v industriji je zelo obsežna. Nekaj kemijskih poskusov industrijski procesi zahtevajo njegovo prisotnost.