Dušikova kislina: lastnosti, priprava in uporaba

Uvod

Zanimajo vas cvetličarstvo in v trgovino ste kupili gnojilo za vaše cvetje. Ob pregledu različnih imen in skladb ste opazili steklenico z napisom "Dušikovo gnojilo". Prebrali smo njegovo sestavo: "Fosfor, kalcij, to-da ... Dušikova kislina? In kaj je ta zver ?!". Ponavadi z dušikovo kislino seznanijo v takem položaju. In mnogi takrat želijo vedeti več o tem. Danes bom poskušal zadovoljiti vašo radovednost.

Opredelitev

Dušikova kislina (formula HNO ₃ ) je močna monobazična kislina. V neoksidiranem stanju izgleda kot na fotografiji 1. V normalnih pogojih je tekočina, vendar se lahko pretvori v trdno agregatno stanje. In v njem spominja na kristale z monoklinsko ali rombično mrežo.

Kemijske lastnosti dušikove kisline

Ima sposobnost, da se dobro premeša z vodo, kjer pride do skoraj popolne disociacije te kisline v ione. Koncentrirana dušikova kislina ima rjavo barvo (fotografija). Zagotavlja ga razgradnja v dušikov dioksid, vodo in kisik, ki je posledica sončne svetlobe, ki pade nanj. Če se segreje, se bo zgodila enaka razgradnja. Z njim reagirajo vse kovine, razen tantala, zlata in platinoidov (rutenij, rodij, paladij, iridij, osmij in platina). Vendar pa je njegova povezava z klorovodikovo kislino lahko celo raztopi nekatere od njih (to je tako imenovana "kraljeva vodka"). Dušikova kislina, ki ima kakršno koli koncentracijo, se lahko manifestira kot oksidacijsko sredstvo. Veliko organske snovi pri interakciji z njim se lahko spontano vžge. In nekatere kovine v tej kislini bodo pasivirane. Kadar so izpostavljeni (kot tudi pri reagiranju z oksidi, karbonati in hidroksidi), dušikova kislina tvori njene soli, imenovane nitrati. Slednji se dobro raztopi v vodi. Toda nitratni ioni v njem niso hidrolizirani. Če se soli dane kisline segrejejo, bodo nepovratno razpadle.

Pridobivanje

Za pridobivanje dušikove kisline se sintetični amoniak oksidira z uporabo katalizatorjev platine-rodija, dokler se ne pojavi mešanica dušikovih plinov, ki jih nato absorbira voda. Oblikuje se tudi pri mešanju in segrevanju. kalijev nitrat in železov vitriol.

Uporaba

S pomočjo dušikove kisline proizvajajo mineralna gnojila, eksplozive in nekatere strupene snovi. Vtisnila je natisnjene obrazce (jedkalne plošče, magnezijeve klike, itd.) In nakisane tonirne rešitve za fotografije. Barvila in zdravila se proizvajajo iz dušikove kisline in se uporablja tudi za ugotavljanje prisotnosti zlata v zlitinah zlata.

Fiziološki vpliv

Glede na stopnjo vpliva dušikove kisline na telo se nanaša na 3. razred nevarnosti (zmerno nevarno). Vdihavanje hlapov povzroči draženje dihalnih poti. Pri uporabi na koži dušikova kislina pušča številne dolgotrajne razjede. Področja kože, kjer je postala, so postala značilna rumena barva (fotografija). Znanstveno gledano pride do reakcije ksantoproteina. Dušikov dioksid, ki nastane pri segrevanju dušikove kisline ali ga razgradi na svetlobi, je zelo strupen in lahko povzroči pljučni edem.

Zaključek

Dušikova kislina koristi osebi v razredčenem in čistem stanju. Toda najpogosteje ga najdemo v sestavi snovi, od katerih mnogi verjetno veste (npr. Nitroglicerin).